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Comment nommer les Acides

1/1/2016

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Les acides libèrent des ions d'hydrogène dissous dans l'eau. L'hydrogène (H) est généralement le premier élément est noté dans une formule d'un acide. À côté de noter sont les un ou deux éléments non métalliques dans l'acide. Il est en général assez simple processus de nom ou de reconnaître le nom de la ou des symboles pour les acides, mais lisez la suite pour un peu plus de détail sur le sujet.

Les acides libèrent des ions d'hydrogène dissous dans l'eau. L'hydrogène (H) est généralement le premier élément est noté dans une formule d'un acide. À côté de noter sont les un ou deux éléments non métalliques dans l'acide. Il est en général assez simple processus de nom ou de reconnaître le nom de la ou des symboles pour les acides, mais lisez la suite pour un peu plus de détail sur le sujet.

Note que certains composés moléculaires utiliser le même élément de symboles, même si l'un peut être un acide, et l'autre peut être un gaz. Par exemple, HCl peut être un gaz ou d'un acide. Ainsi, le nom d'acides par écrit les notations de (g) pour le gaz après la formule, comme HCl(g), par exemple.
Voir combien de HCl(g) représente le chlorhydrate de gaz et de HCl(aq)) est l'acide. La différence est noté par (g) ou (aq). Dans l'eau, le HCl(aq), forme H (aq) et Cl-(aq) les ions.
Écrire et nommer les acides avec H, de l'hydrogène, comme le premier élément.
Savoir que deux sortes d'acides existent, binaire acides et oxyacids. Les acides binaires ne contiennent que deux éléments, l'hydrogène et un non-métal. Oxyacids contiennent de l'hydrogène et de l'oxyanion (un anion qui contient un non-métal et de l'oxygène).
Nom du binaire acides comme ceci: hydro le nom de base de la non métalliques puis ic acide, comme l'acide chlorhydrique pour HCl(aq)).
Utiliser le même modèle pour oxyacids, comme pour les acides & note d'hydrogène, d'abord dans la formule. L'utilisation de la chimie de la table des ions polyatomiques pour trouver les noms de communes oxyanions pour écrire les formules.
mettre en Pratique vos nouvelles compétences en écriture qui sont des acides oxyanions se terminant en 'ate' avec le nom de base de l'oxyanion puis ic acide. Nom oxyanions se terminant en 'ite:' nom de base de l'oxyanion puis les unités d'organisation de l'acide. Exemples: HNO3(aq) est l'acide nitrique, et H2SO3(aq) acide sulfureux.

Comment nommer les Acides

Les acides liberent des ions d'hydrogene dissous dans l'eau. L'hydrogene (H) est generalement le premier element est note dans une formule d'un acide. A cote de noter sont les un ou deux elements non metalliques dans l'acide. Il est en general assez simple processus de nom ou de reconnaître le nom de la ou des symboles pour les acides, mais lisez la suite pour un peu plus de detail sur le sujet.

Les acides liberent des ions d'hydrogene dissous dans l'eau. L'hydrogene (H) est generalement le premier element est note dans une formule d'un acide. A cote de noter sont les un ou deux elements non metalliques dans l'acide. Il est en general assez simple processus de nom ou de reconnaître le nom de la ou des symboles pour les acides, mais lisez la suite pour un peu plus de detail sur le sujet.

Note que certains composes moleculaires utiliser le meme element de symboles, meme si l'un peut etre un acide, et l'autre peut etre un gaz. Par exemple, HCl peut etre un gaz ou d'un acide. Ainsi, le nom d'acides par ecrit les notations de (g) pour le gaz apres la formule, comme HCl(g), par exemple.
Voir combien de HCl(g) represente le chlorhydrate de gaz et de HCl(aq)) est l'acide. La difference est note par (g) ou (aq). Dans l'eau, le HCl(aq), forme H (aq) et Cl-(aq) les ions.
Ecrire et nommer les acides avec H, de l'hydrogene, comme le premier element.
Savoir que deux sortes d'acides existent, binaire acides et oxyacids. Les acides binaires ne contiennent que deux elements, l'hydrogene et un non-metal. Oxyacids contiennent de l'hydrogene et de l'oxyanion (un anion qui contient un non-metal et de l'oxygene).
Nom du binaire acides comme ceci: hydro le nom de base de la non metalliques puis ic acide, comme l'acide chlorhydrique pour HCl(aq)).
Utiliser le meme modele pour oxyacids, comme pour les acides & note d'hydrogene, d'abord dans la formule. L'utilisation de la chimie de la table des ions polyatomiques pour trouver les noms de communes oxyanions pour ecrire les formules.
mettre en Pratique vos nouvelles competences en ecriture qui sont des acides oxyanions se terminant en 'ate' avec le nom de base de l'oxyanion puis ic acide. Nom oxyanions se terminant en 'ite:' nom de base de l'oxyanion puis les unites d'organisation de l'acide. Exemples: HNO3(aq) est l'acide nitrique, et H2SO3(aq) acide sulfureux.