Le pourcentage en masse d'un élément à l'intérieur d'un produit chimique est le rapport de la masse de l'élément à l'ensemble de la masse de la substance chimique. La masse de l'élément est facilement déterminée en se référant à la masse atomique de l'élément dans le tableau périodique des éléments. La masse atomique est égale au nombre de grammes pour une mole d'un élément. Une mole est un terme décrivant environ 6.022 fois 10 à la 23e puissance, aussi appelée la constante d'Avogadro. Depuis pour cent de la masse est un ratio, il dépend de la masse réelle de l'échantillon.
La % en masse d'un élément à l'intérieur d'un produit chimique est le rapport de la masse de l'élément à l'ensemble de la masse de la substance chimique. La masse de l'élément est facilement déterminée en se référant à la masse atomique de l'élément dans le tableau périodique des éléments. La masse atomique est égale au nombre de grammes pour une mole d'un élément. Une mole est un terme décrivant environ 6.022 fois 10 à la 23e puissance, aussi appelée la constante d'Avogadro. Depuis pour cent de la masse est un ratio, il dépend de la masse réelle de l'échantillon.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Tableau Périodique des Éléments
- Écrire la formule chimique de la substance. Par exemple, la formule de l'eau est H2O, indiquant deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène dans une molécule d'eau.
- Trouver la masse atomique de l'élément dans le tableau périodique. La masse atomique de l'hydrogène est 1.0079, indiquant qu'une mole d'hydrogène a une masse de 1.0079 grammes (1.0079 g/mol). Oxygène a une masse atomique de 16h00 et donc une mole d'oxygène a une masse de 16.00 grammes (16.00 g/mol).
- Déterminer le nombre de grammes par mole de la substance chimique par l'addition de la masse atomique de chaque atome dans la formule chimique. L'eau (H2O), a une masse de 18 grammes par mole, puisque chaque atome d'hydrogène est l'un gramme par mole et l'atome d'oxygène est 16 grammes par mole (1 g/mol 1 g/mol 16 g/mol = 18 g/mol).
- Diviser le nombre de grammes de chaque élément dans la formule chimique par l'grammes pour une mole de la substance chimique et multiplier par 100 pour de rendement le pourcentage de la masse de chaque élément de la formule chimique. Par exemple, H2O a une masse de 18 grammes par mole. L'hydrogène dans l'eau a une masse de 2 grammes par mole et de l'oxygène a une masse de 16 grammes par mole. Le pourcentage en masse de l'hydrogène dans l'eau est de onze pour cent (2 g/18 g x 100 = 11 %). Le pourcentage en masse de l'oxygène dans l'eau est de 89% (16 g/18 g x 100 = 89 %).
Comment Calculer le Pourcentage en Masse
Le pourcentage en masse d'un element a l'interieur d'un produit chimique est le rapport de la masse de l'element a l'ensemble de la masse de la substance chimique. La masse de l'element est facilement determinee en se referant a la masse atomique de l'element dans le tableau periodique des elements. La masse atomique est egale au nombre de grammes pour une mole d'un element. Une mole est un terme decrivant environ 6.022 fois 10 a la 23e puissance, aussi appelee la constante d'Avogadro. Depuis pour cent de la masse est un ratio, il depend de la masse reelle de l'echantillon.
La % en masse d'un element a l'interieur d'un produit chimique est le rapport de la masse de l'element a l'ensemble de la masse de la substance chimique. La masse de l'element est facilement determinee en se referant a la masse atomique de l'element dans le tableau periodique des elements. La masse atomique est egale au nombre de grammes pour une mole d'un element. Une mole est un terme decrivant environ 6.022 fois 10 a la 23e puissance, aussi appelee la constante d'Avogadro. Depuis pour cent de la masse est un ratio, il depend de la masse reelle de l'echantillon.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Tableau Periodique des Elements
- Ecrire la formule chimique de la substance. Par exemple, la formule de l'eau est H2O, indiquant deux atomes d'hydrogene et d'un atome d'oxygene dans une molecule d'eau.
- Trouver la masse atomique de l'element dans le tableau periodique. La masse atomique de l'hydrogene est 1.0079, indiquant qu'une mole d'hydrogene a une masse de 1.0079 grammes (1.0079 g/mol). Oxygene a une masse atomique de 16h00 et donc une mole d'oxygene a une masse de 16.00 grammes (16.00 g/mol).
- Determiner le nombre de grammes par mole de la substance chimique par l'addition de la masse atomique de chaque atome dans la formule chimique. L'eau (H2O), a une masse de 18 grammes par mole, puisque chaque atome d'hydrogene est l'un gramme par mole et l'atome d'oxygene est 16 grammes par mole (1 g/mol 1 g/mol 16 g/mol = 18 g/mol).
- Diviser le nombre de grammes de chaque element dans la formule chimique par l'grammes pour une mole de la substance chimique et multiplier par 100 pour de rendement le pourcentage de la masse de chaque element de la formule chimique. Par exemple, H2O a une masse de 18 grammes par mole. L'hydrogene dans l'eau a une masse de 2 grammes par mole et de l'oxygene a une masse de 16 grammes par mole. Le pourcentage en masse de l'hydrogene dans l'eau est de onze pour cent (2 g/18 g x 100 = 11 %). Le pourcentage en masse de l'oxygene dans l'eau est de 89% (16 g/18 g x 100 = 89 %).
Comment Calculer le Pourcentage en Masse
By commentfaire
Le pourcentage en masse d'un élément à l'intérieur d'un produit chimique est le rapport de la masse de l'élément à l'ensemble de la masse de la substance chimique. La masse de l'élément est facilement déterminée en se référant à la masse atomique de l'élément dans le tableau périodique des éléments. La masse atomique est égale au nombre de grammes pour une mole d'un élément. Une mole est un terme décrivant environ 6.022 fois 10 à la 23e puissance, aussi appelée la constante d'Avogadro. Depuis pour cent de la masse est un ratio, il dépend de la masse réelle de l'échantillon.
