Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. Couramment utilisé concentration molaire, ou molarité, représente le nombre de moles du soluté dans 1 litre (l) de la solution. La normalité (notée "N") est similaire à la molarité, mais il se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt que de grains de beauté. Par exemple, une molécule de l'acide sulfurique, H2SO4, le produit des deux ions d'hydrogène dans la solution, et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. Comme un résultat, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. Par exemple, calculer la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240ml de 2,5 normal (N) solution.
Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. Couramment utilisé concentration molaire, ou molarité, représente le nombre de moles du soluté dans 1 litre (l) de la solution. La normalité (notée 'N') est similaire à la molarité, mais il se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt que de grains de beauté. Par exemple, une molécule de l'acide sulfurique, H2SO4, le produit des deux ions d'hydrogène dans la solution, et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. Comme un résultat, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. Par exemple, calculer la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240ml de 2,5 normal (N) solution.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Périodique des éléments
- Trouver les poids atomiques des éléments qui composent la dissolution composé de la table périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques de l'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O) sont 1, 32 et 16, respectivement.
- la Somme des poids atomiques de tous les atomes dans la molécule de calculer sa masse moléculaire.Dans cet exemple, la masse moléculaire de H2SO4 (1 x 2) 32 (4 x 16) = 98g/mole.
- Diviser la masse moléculaire par le nombre d'ions d'hydrogène produite pendant le composé de dissociation pour calculer le composé de masse équivalente. Dans l'exemple, la masse moléculaire de H2SO4 devrait être divisé par 2, donc 98/2 = 49 g/équivalent. Notez que la dissociation de H2SO4 suit l'équation H2SO4 = 2H SO4(2-).
- Diviser le volume de la solution (en ml) par 1000 pour convertir en litres (L). Dans l'exemple, 240ml seront convertis 0.24 L.
- Multiplier la normalité par l'équivalent en poids et le volume de la solution (en L) pour calculer la masse (en grammes) de la dissolution de composés. Dans cet exemple, la masse de H2SO4 est de 2,5 N x 49 g/équivalent x 0,24 L = 29.4 g.
Comment Calculer les Grammes De la Normalite
Une concentration mesure la quantite d'un compose dissous (solute) dans une solution. Couramment utilise concentration molaire, ou molarite, represente le nombre de moles du solute dans 1 litre (l) de la solution. La normalite (notee "N") est similaire a la molarite, mais il se refere au nombre d'equivalents chimiques plutot que de grains de beaute. Par exemple, une molecule de l'acide sulfurique, H2SO4, le produit des deux ions d'hydrogene dans la solution, et peut donc reagir avec deux molecules d'un autre compose. Comme un resultat, une solution molaire de H2SO4 aura la normalite de 2. Par exemple, calculer la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240ml de 2,5 normal (N) solution.
Une concentration mesure la quantite d'un compose dissous (solute) dans une solution. Couramment utilise concentration molaire, ou molarite, represente le nombre de moles du solute dans 1 litre (l) de la solution. La normalite (notee 'N') est similaire a la molarite, mais il se refere au nombre d'equivalents chimiques plutot que de grains de beaute. Par exemple, une molecule de l'acide sulfurique, H2SO4, le produit des deux ions d'hydrogene dans la solution, et peut donc reagir avec deux molecules d'un autre compose. Comme un resultat, une solution molaire de H2SO4 aura la normalite de 2. Par exemple, calculer la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240ml de 2,5 normal (N) solution.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Periodique des elements
- Trouver les poids atomiques des elements qui composent la dissolution compose de la table periodique des elements (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques de l'hydrogene (H), le soufre (S) et d'oxygene (O) sont 1, 32 et 16, respectivement.
- la Somme des poids atomiques de tous les atomes dans la molecule de calculer sa masse moleculaire.Dans cet exemple, la masse moleculaire de H2SO4 (1 x 2) 32 (4 x 16) = 98g/mole.
- Diviser la masse moleculaire par le nombre d'ions d'hydrogene produite pendant le compose de dissociation pour calculer le compose de masse equivalente. Dans l'exemple, la masse moleculaire de H2SO4 devrait etre divise par 2, donc 98/2 = 49 g/equivalent. Notez que la dissociation de H2SO4 suit l'equation H2SO4 = 2H SO4(2-).
- Diviser le volume de la solution (en ml) par 1000 pour convertir en litres (L). Dans l'exemple, 240ml seront convertis 0.24 L.
- Multiplier la normalite par l'equivalent en poids et le volume de la solution (en L) pour calculer la masse (en grammes) de la dissolution de composes. Dans cet exemple, la masse de H2SO4 est de 2,5 N x 49 g/equivalent x 0,24 L = 29.4 g.
Comment Calculer les Grammes De la Normalité
By commentfaire
Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. Couramment utilisé concentration molaire, ou molarité, représente le nombre de moles du soluté dans 1 litre (l) de la solution. La normalité (notée "N") est similaire à la molarité, mais il se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt que de grains de beauté. Par exemple, une molécule de l'acide sulfurique, H2SO4, le produit des deux ions d'hydrogène dans la solution, et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. Comme un résultat, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. Par exemple, calculer la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240ml de 2,5 normal (N) solution.
