Dans un acide-base de la réaction, de l'hydrogène proton se dissocie de l'acide ions chargés négativement (lit. "anion") et temporairement les obligations d'une molécule d'eau, formant un chargées positivement "hydronium" ion (H3O ). Pendant ce temps, la base se dissocie du proton de l'ion hydronium (reconvertir dans l'eau) et d'obligations (généralement de façon permanente). Cependant, les équations chimiques pour les réactions acide-base peut être difficile à équilibrer car un.) certains acides aminés ont plusieurs protons, b.) certaines bases ont même plusieurs protons de l'hydrogène et des c.) certaines molécules peuvent se comporter comme des acides ou des bases, selon les autres réactifs.
Dans un acide-base de la réaction, de l'hydrogène proton se dissocie de l'acide ions chargés négativement (lit. 'anion') et temporairement les obligations d'une molécule d'eau, formant un chargées positivement 'hydronium' ion (H3O ). Pendant ce temps, la base se dissocie du proton de l'ion hydronium (reconvertir dans l'eau) et d'obligations (généralement de façon permanente).
Cependant, les équations chimiques pour les réactions acide-base peut être difficile à équilibrer car un.) certains acides aminés ont plusieurs protons, b.) certaines bases ont même plusieurs protons de l'hydrogène et des c.) certaines molécules peuvent se comporter comme des acides ou des bases, selon les autres réactifs.
- Déterminer les réactifs (à gauche) et des produits (côté droit) de l'acide-base de la réaction.
- de Déterminer lequel des deux réactifs perd un ou plusieurs atomes d'hydrogène par la réaction, sans perdre aucune des atomes d'oxygène. Ce réactif est l'acide. Par exemple, dans la réaction de HCl NaOH & > H2O NaCl,' les deux réactifs perdre un atome d'hydrogène. Toutefois, en raison de NaOH perd un atome d'hydrogène, ainsi que d'un atome d'oxygène, il ne peut pas être de l'acide. Par conséquent, HCl est l'acide.
- Rechercher le responsable de l'acide du cation. Voir 'Ressources' pour les liens vers une liste complète des ions et de leur charge respective.
- Rechercher la charge des cations dans tous les sels formés par la réaction. Par exemple, dans la réaction 'H2SO4 Ca(OH)2 & > CaSO4 H2O,' le cation du sel CaSO4 est 'Ca2', qui a une charge positive de 2. De même, dans la réaction 'H2SO4 2NH3 & > (NH4)2SO42,' le cation du sel (NH4)2SO42 est 'NH4 ,' qui a une charge positive de 1.
- de Comparer les résultats des Étapes 3 et 4. Si l'acide de l'anion a une plus grande charge, la diviser par la charge du cation (à l'exclusion positifs et négatifs des signes). Mettre ce nombre en face de la base sur le réactif de côté pour équilibrer l'équation. Si la base du cation a une plus grande charge, la diviser par la charge de l'anion (à l'exclusion positifs et négatifs des signes). Mettre ce chiffre en face de l'acide sur le réactif de côté pour équilibrer l'équation. Si le cation et l'anion charges sont de la même taille, ne pas ajouter de plus des chiffres de l'équation & c'est déjà équilibré.
Comment Equations d'Equilibre pour l'Acide & Base Reactions
Dans un acide-base de la reaction, de l'hydrogene proton se dissocie de l'acide ions charges negativement (lit. "anion") et temporairement les obligations d'une molecule d'eau, formant un chargees positivement "hydronium" ion (H3O ). Pendant ce temps, la base se dissocie du proton de l'ion hydronium (reconvertir dans l'eau) et d'obligations (generalement de façon permanente). Cependant, les equations chimiques pour les reactions acide-base peut etre difficile a equilibrer car un.) certains acides amines ont plusieurs protons, b.) certaines bases ont meme plusieurs protons de l'hydrogene et des c.) certaines molecules peuvent se comporter comme des acides ou des bases, selon les autres reactifs.
Dans un acide-base de la reaction, de l'hydrogene proton se dissocie de l'acide ions charges negativement (lit. 'anion') et temporairement les obligations d'une molecule d'eau, formant un chargees positivement 'hydronium' ion (H3O ). Pendant ce temps, la base se dissocie du proton de l'ion hydronium (reconvertir dans l'eau) et d'obligations (generalement de façon permanente).
Cependant, les equations chimiques pour les reactions acide-base peut etre difficile a equilibrer car un.) certains acides amines ont plusieurs protons, b.) certaines bases ont meme plusieurs protons de l'hydrogene et des c.) certaines molecules peuvent se comporter comme des acides ou des bases, selon les autres reactifs.
- Determiner les reactifs (a gauche) et des produits (cote droit) de l'acide-base de la reaction.
- de Determiner lequel des deux reactifs perd un ou plusieurs atomes d'hydrogene par la reaction, sans perdre aucune des atomes d'oxygene. Ce reactif est l'acide. Par exemple, dans la reaction de HCl NaOH & > H2O NaCl,' les deux reactifs perdre un atome d'hydrogene. Toutefois, en raison de NaOH perd un atome d'hydrogene, ainsi que d'un atome d'oxygene, il ne peut pas etre de l'acide. Par consequent, HCl est l'acide.
- Rechercher le responsable de l'acide du cation. Voir 'Ressources' pour les liens vers une liste complete des ions et de leur charge respective.
- Rechercher la charge des cations dans tous les sels formes par la reaction. Par exemple, dans la reaction 'H2SO4 Ca(OH)2 & > CaSO4 H2O,' le cation du sel CaSO4 est 'Ca2', qui a une charge positive de 2. De meme, dans la reaction 'H2SO4 2NH3 & > (NH4)2SO42,' le cation du sel (NH4)2SO42 est 'NH4 ,' qui a une charge positive de 1.
- de Comparer les resultats des Etapes 3 et 4. Si l'acide de l'anion a une plus grande charge, la diviser par la charge du cation (a l'exclusion positifs et negatifs des signes). Mettre ce nombre en face de la base sur le reactif de cote pour equilibrer l'equation. Si la base du cation a une plus grande charge, la diviser par la charge de l'anion (a l'exclusion positifs et negatifs des signes). Mettre ce chiffre en face de l'acide sur le reactif de cote pour equilibrer l'equation. Si le cation et l'anion charges sont de la meme taille, ne pas ajouter de plus des chiffres de l'equation & c'est deja equilibre.
Comment Équations d'Équilibre pour l'Acide & Base Réactions
By commentfaire
Dans un acide-base de la réaction, de l'hydrogène proton se dissocie de l'acide ions chargés négativement (lit. "anion") et temporairement les obligations d'une molécule d'eau, formant un chargées positivement "hydronium" ion (H3O ). Pendant ce temps, la base se dissocie du proton de l'ion hydronium (reconvertir dans l'eau) et d'obligations (généralement de façon permanente). Cependant, les équations chimiques pour les réactions acide-base peut être difficile à équilibrer car un.) certains acides aminés ont plusieurs protons, b.) certaines bases ont même plusieurs protons de l'hydrogène et des c.) certaines molécules peuvent se comporter comme des acides ou des bases, selon les autres réactifs.
