Comment Calculer la Charge d'un Ion
Généralement, les atomes sont neutres car ils ont le même nombre de protons, ou des particules chargées positivement, comme les électrons, ou des particules de charge négative. Cependant, de nombreux atomes sont instables, de sorte qu'ils forment des ions & atomes ou des molécules avec une charge positive ou négative-par perdre ou gagner des électrons. Il existe deux types d'ions: les cations qui sont chargés positivement parce que les électrons sont perdus, et les anions, qui ont une charge négative parce que les électrons sont acquis.
(Damien Scogin/Demand Media)
les Choses dont Vous aurez Besoin
Etape 1
Regardez le tableau périodique pour déterminer le nombre de protons et d'électrons d'un atome a pour qu'il soit équilibré. Par exemple, un atome de sodium a 11 protons et des électrons en raison de son nombre atomique est de 11.
Damien Scogin/Médias de la Demande
Etape 2
Soustraire le nombre des électrons ou à partir du nombre de protons dans un atome comme un moyen de base pour le calcul de la charge de l'ion. Par exemple, si un de sodium atome perd un électron, soustraire 10 de 11, qui est égal à 1. Un ion sodium est 1 de charge, ce qui est noté comme Na .
Étape 3
prenez en compte le nombre d'électrons dans l'atome de la coque extérieure, appelés électrons de valence, afin de déterminer les raisons de sodium donne un électron pour former un cation. Ce sont les électrons qui sont abandonnés ou ajoutés dans l'ordre pour former des ions ou des composés.
Damien Scogin/Médias de la Demande
à l'Étape 4
Comprendre que pour des atomes stables, ils doivent avoir huit électrons de valence. Lorsque les atomes d'aller par le biais de réactions chimiques ou de former des liens, ils gagner, perdre ou de partager des électrons afin d'avoir huit électrons de valence. Le Sodium a deux électrons dans son premier niveau et huit électrons dans la seconde, ce qui laisse un seul électron de sa couche externe. Afin de sodium à huit électrons de valence, il perd l'un dans son de la couche externe, donc, la deuxième couche, qui a huit électrons, devient la couche externe, et l'atome est un ion chargé positivement.
Damien Scogin/Médias de la Demande
l'Étape 5
Suivez la règle générale que les métaux perdent leurs électrons de valence pour former des cations, tandis que nonmetals généralement gain d'électrons pour former des anions. Le phosphore, par exemple, a cinq électrons de valence. Il gagne trois électrons afin d'obtenir huit électrons de valence. Le phosphore est le numéro atomique est de 15, de sorte qu'il a 15 protons, mais l'addition d'électrons donne 18 électrons. 15 (-18) est égal à (-3), de sorte que le phosphore ion a une charge -3.
Damien Scogin/Médias de la Demande
l'Étape 6
Calculer les charges des ions polyatomiques, ou des molécules avec des charges positives ou négatives, au regard de leur degré d'oxydation. L'hydroxyde d'ions, par exemple, a un -1 charge. Oxygène a en général un nombre d'oxydation de -2, tandis que l'hydrogène est 1. (-2) ( 1) est égal à -1, de sorte que la charge de l'ion hydroxyde est négatif.
Damien Scogin/Médias de la Demande
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Comment Calculer la Charge d'un Ion : Plusieurs milliers de conseils pour vous faciliter la vie.
Generalement, les atomes sont neutres car ils ont le meme nombre de protons, ou des particules chargees positivement, comme les electrons, ou des particules de charge negative. Cependant, de nombreux atomes sont instables, de sorte qu'ils forment des ions & atomes ou des molecules avec une charge positive ou negative-par perdre ou gagner des electrons. Il existe deux types d'ions: les cations qui sont charges positivement parce que les electrons sont perdus, et les anions, qui ont une charge negative parce que les electrons sont acquis.
(Damien Scogin/Demand Media)
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Etape 1
Regardez le tableau periodique pour determiner le nombre de protons et d'electrons d'un atome a pour qu'il soit equilibre. Par exemple, un atome de sodium a 11 protons et des electrons en raison de son nombre atomique est de 11.
Damien Scogin/Medias de la Demande
Etape 2
Soustraire le nombre des electrons ou a partir du nombre de protons dans un atome comme un moyen de base pour le calcul de la charge de l'ion. Par exemple, si un de sodium atome perd un electron, soustraire 10 de 11, qui est egal a 1. Un ion sodium est 1 de charge, ce qui est note comme Na .
Etape 3
prenez en compte le nombre d'electrons dans l'atome de la coque exterieure, appeles electrons de valence, afin de determiner les raisons de sodium donne un electron pour former un cation. Ce sont les electrons qui sont abandonnes ou ajoutes dans l'ordre pour former des ions ou des composes.
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a l'Etape 4
Comprendre que pour des atomes stables, ils doivent avoir huit electrons de valence. Lorsque les atomes d'aller par le biais de reactions chimiques ou de former des liens, ils gagner, perdre ou de partager des electrons afin d'avoir huit electrons de valence. Le Sodium a deux electrons dans son premier niveau et huit electrons dans la seconde, ce qui laisse un seul electron de sa couche externe. Afin de sodium a huit electrons de valence, il perd l'un dans son de la couche externe, donc, la deuxieme couche, qui a huit electrons, devient la couche externe, et l'atome est un ion charge positivement.
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l'Etape 5
Suivez la regle generale que les metaux perdent leurs electrons de valence pour former des cations, tandis que nonmetals generalement gain d'electrons pour former des anions. Le phosphore, par exemple, a cinq electrons de valence. Il gagne trois electrons afin d'obtenir huit electrons de valence. Le phosphore est le numero atomique est de 15, de sorte qu'il a 15 protons, mais l'addition d'electrons donne 18 electrons. 15 (-18) est egal a (-3), de sorte que le phosphore ion a une charge -3.
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l'Etape 6
Calculer les charges des ions polyatomiques, ou des molecules avec des charges positives ou negatives, au regard de leur degre d'oxydation. L'hydroxyde d'ions, par exemple, a un -1 charge. Oxygene a en general un nombre d'oxydation de -2, tandis que l'hydrogene est 1. (-2) ( 1) est egal a -1, de sorte que la charge de l'ion hydroxyde est negatif.
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By commentfaire
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