Selon le Bronsted-Lowry théorie des acides et des bases, une molécule d'acide donne un seul proton d'une molécule d'eau, la création d'un ion H3O et ions chargés négativement connu comme "conjugué de la base." Tandis que les acides tels que l'acide sulfurique (H2SO4), du gaz carbonique (H2CO3) et d'acide phosphorique (H3PO4) ont de multiples protons (c'est à dire des atomes d'hydrogène) pour faire un don, chaque proton a fait don de compte séparé de l'acide conjugué de la base de la paire. Par exemple, l'acide phosphorique, a un seul conjugué de la base: phosphate monosodique (H2PO4-). Pendant ce temps, l'hydrogène phosphate (HPO4 2-) est le conjugué de la base de phosphate monosodique et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée de l'hydrogène phosphate.
Selon le Bronsted-Lowry théorie des acides et des bases, une molécule d'acide donne un seul proton d'une molécule d'eau, la création d'un ion H3O et ions chargés négativement connu comme 'conjugué de la base.' Tandis que les acides tels que l'acide sulfurique (H2SO4), du gaz carbonique (H2CO3) et d'acide phosphorique (H3PO4) ont de multiples protons (c'est à dire des atomes d'hydrogène) pour faire un don, chaque proton a fait don de compte séparé de l'acide conjugué de la base de la paire. Par exemple, l'acide phosphorique, a un seul conjugué de la base: phosphate monosodique (H2PO4-). Pendant ce temps, l'hydrogène phosphate (HPO4 2-) est le conjugué de la base de phosphate monosodique et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée de l'hydrogène phosphate.
- Compter le nombre total d'atomes d'hydrogène dans l'acide.
- Nombre de la molécule d'acide du nombre total des charges (à la charge de l'ionique molécule est exprimée comme un nombre entier suivi par un signe, positif ou négatif). Par conséquent, une molécule d'hydrogène phosphate (HPO4 2-) aurait une charge de '-2' tandis qu'une molécule d'acide phosphorique (H3PO4) aurait une charge de 0.
- Soustraire '1' dans le nombre total d'atomes d'hydrogène. Par exemple, si l'acide sulfurique a deux atomes d'hydrogène, puis à sa base conjuguée aura qu'un seul atome d'hydrogène.
- Ajouter des '-1' à la molécule de la charge totale. Donc, si l'hydrogène acide de sulfate a une charge de '-1,' à sa base conjuguée aura une charge de '-2.'
Comment faire pour Determiner le Conjugue des Bases des Acides
Selon le Bronsted-Lowry theorie des acides et des bases, une molecule d'acide donne un seul proton d'une molecule d'eau, la creation d'un ion H3O et ions charges negativement connu comme "conjugue de la base." Tandis que les acides tels que l'acide sulfurique (H2SO4), du gaz carbonique (H2CO3) et d'acide phosphorique (H3PO4) ont de multiples protons (c'est a dire des atomes d'hydrogene) pour faire un don, chaque proton a fait don de compte separe de l'acide conjugue de la base de la paire. Par exemple, l'acide phosphorique, a un seul conjugue de la base: phosphate monosodique (H2PO4-). Pendant ce temps, l'hydrogene phosphate (HPO4 2-) est le conjugue de la base de phosphate monosodique et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguee de l'hydrogene phosphate.
Selon le Bronsted-Lowry theorie des acides et des bases, une molecule d'acide donne un seul proton d'une molecule d'eau, la creation d'un ion H3O et ions charges negativement connu comme 'conjugue de la base.' Tandis que les acides tels que l'acide sulfurique (H2SO4), du gaz carbonique (H2CO3) et d'acide phosphorique (H3PO4) ont de multiples protons (c'est a dire des atomes d'hydrogene) pour faire un don, chaque proton a fait don de compte separe de l'acide conjugue de la base de la paire. Par exemple, l'acide phosphorique, a un seul conjugue de la base: phosphate monosodique (H2PO4-). Pendant ce temps, l'hydrogene phosphate (HPO4 2-) est le conjugue de la base de phosphate monosodique et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguee de l'hydrogene phosphate.
- Compter le nombre total d'atomes d'hydrogene dans l'acide.
- Nombre de la molecule d'acide du nombre total des charges (a la charge de l'ionique molecule est exprimee comme un nombre entier suivi par un signe, positif ou negatif). Par consequent, une molecule d'hydrogene phosphate (HPO4 2-) aurait une charge de '-2' tandis qu'une molecule d'acide phosphorique (H3PO4) aurait une charge de 0.
- Soustraire '1' dans le nombre total d'atomes d'hydrogene. Par exemple, si l'acide sulfurique a deux atomes d'hydrogene, puis a sa base conjuguee aura qu'un seul atome d'hydrogene.
- Ajouter des '-1' a la molecule de la charge totale. Donc, si l'hydrogene acide de sulfate a une charge de '-1,' a sa base conjuguee aura une charge de '-2.'
Comment faire pour Déterminer le Conjugué des Bases des Acides
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Selon le Bronsted-Lowry théorie des acides et des bases, une molécule d'acide donne un seul proton d'une molécule d'eau, la création d'un ion H3O et ions chargés négativement connu comme "conjugué de la base." Tandis que les acides tels que l'acide sulfurique (H2SO4), du gaz carbonique (H2CO3) et d'acide phosphorique (H3PO4) ont de multiples protons (c'est à dire des atomes d'hydrogène) pour faire un don, chaque proton a fait don de compte séparé de l'acide conjugué de la base de la paire. Par exemple, l'acide phosphorique, a un seul conjugué de la base: phosphate monosodique (H2PO4-). Pendant ce temps, l'hydrogène phosphate (HPO4 2-) est le conjugué de la base de phosphate monosodique et de phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée de l'hydrogène phosphate.
