Comment la Figure de Valence d'Électrons dans le Tableau Périodique

Comment la Figure de Valence d'Electrons dans le Tableau Periodique

Les electrons en orbite autour du noyau d'un atome a des niveaux d'energie connue en tant que mandant, les niveaux d'energie, ou des electrons. Chaque couche electronique est compose d'un ou de plusieurs sous-coquille. Par definition, les electrons de valence de voyage dans le shell interne est execute la plus eloignee du noyau de l'atome. Les atomes ont tendance a accepter ou perdre des electrons si cela entraîne un full outer shell. En consequence, les electrons de valence directement influencer la façon dont les elements se comportent dans une reaction chimique.

les Electrons en orbite autour du noyau d'un atome a des niveaux d'energie connue en tant que mandant, les niveaux d'energie, ou des electrons. Chaque couche electronique est compose d'un ou de plusieurs sous-coquille. Par definition, les electrons de valence de voyage dans le shell interne est execute la plus eloignee du noyau de l'atome. Les atomes ont tendance a accepter ou perdre des electrons si cela entraîne un full outer shell. En consequence, les electrons de valence directement influencer la façon dont les elements se comportent dans une reaction chimique.
les Choses dont Vous aurez Besoin

• Une Copie de la Table Periodique des Elements

Figure Electrons de Valence pour Tous les Elements Sauf les Metaux de Transition

• Localiser l'element souhaite dans le tableau periodique. Chaque carre sur la table periodique contient la lettre symbole de l'element imprime directement sous le numero atomique de l'element.
  Par exemple, recherchez l'element oxygene sur la table. L'oxygene est represente par le symbole 'O' et a un numero atomique 8.
  
  
• Determiner le numero de groupe et de la periode nombre de l'element. Les colonnes verticales du tableau periodique, en comptant de gauche a droite, de 1 a 18 ans, sont appeles des groupes. Dans le tableau periodique des elements avec les memes proprietes chimiques sont dans le meme groupe. Les lignes horizontales du tableau periodique, de 1 a 7, sont appeles periodes. Periodes correspondent au nombre d'electrons possedes par des atomes d'elements sur cette ligne.
  d'Oxygene se trouve dans la Periode 2, le Groupe de 16.
• Appliquer la regle de la table periodique de votre element. La regle est la suivante: Si un element n'est pas un metal de transition, puis electrons de valence de l'augmentation du nombre que vous comptez groupes de gauche a droite, le long d'une periode. Chaque nouvelle periode commence avec un electron de valence.Exclure des groupes 3 a 12. Ce sont les metaux de transition, qui ont des circonstances particulieres.
  en Suivant cette regle: les Elements du groupe 1 ont un electron de valence des elements dans le groupe 2 ont deux electrons de valence des elements du groupe 13 ont trois electrons de valence des elements du groupe 14 ont quatre electrons de valence, et ainsi de suite jusqu'a 18. elements dans le groupe des 18 de huit electrons de valence, a l'exception de l'helium, qui n'a que deux.
  l'Oxygene est situe dans le groupe de 16 du tableau periodique, de sorte qu'il a six electrons de valence.

Figure Electrons de Valence pour les Metaux de Transition

• Etre conscient de l'unique configuration electronique de metaux de transition.
  electrons de Valence sont generalement ce qu'il en reste apres que tous les sous-coquille interieure d'un atome ont ete remplis. Cependant, les metaux de transition peuvent avoir des sous-coquille qui ne sont pas completement remplis. Un atome peut avoir tendance a accepter ou perdre des electrons a partir d'une incomplete shell interne est execute si cela entraîne dans un shell interne est execute, de sorte shell interne est execute electrons puissent se comporter comme des electrons de valence. Par definition stricte, la plupart des metaux de transition ont deux electrons de valence, mais peut avoir une plus grande plage de l'apparente electrons de valence.
  
  
• Trouver le metal de transition sur le tableau periodique, et de prendre note du numero de groupe. Utiliser le fer comme un exemple, un metal de transition avec le symbole Fe, de numero atomique 26 , situe a la periode 4, groupe 8.
• Determiner la portee de l'apparente valence electrons.by consulter le tableau suivant:
  Groupe 3: 3 de valence electronsGroup 4: 2-4 valence electronsGroup 5: 2-5 valence electronsGroup 6: 2-6 valence electronsGroup 7: 2-7 valence electronsGroup 8: 2-3 valence electronsGroup 9: 2-3 valence electronsGroup 10: 2-3 valence electronsGroup 11: 1-2 valence electronsGroup 12: 2 electrons de valence
  L'element fer est dans le groupe 8, et a donc deux ou trois apparente electrons de valence.
  
  

Conseils & Avertissements

• les Electrons sont etiquetes K, L, M, N, O, P et Q ou tout simplement de 1 a 7 en commençant par le shell le plus proche du noyau et de deplacement. Chaque enveloppe electronique peut contenir un fixe, le nombre maximum d'electrons: le K shell detient un maximum de deux electrons, la L shell detient huit electrons, le M shell detient dix-huit electrons et le N shell detient un maximum de trente-deux electrons. Theoriquement, le O Shell pourrait contenir cinquante electrons et de la P shell pourrait contenir soixante-deux electrons, mais aucun element naturel que l'on a plus de trente-deux electrons dans un shell.
• Le nombre maximum d'electrons de valence d'un atome est de huit.
• Il y a deux lignes d'elements repertories ci-dessous le tableau principal sur le tableau periodique, les lanthanides et les actinides. Tous les lanthanides, appartiennent a la Periode 6, le Groupe 3. Les Actinides appartiennent a la Periode 7, le Groupe 3. Ces elements sont connus comme interieure de metaux de transition.