Les atomes contiennent des protons, d'électrons et de neutrons. Les Protons ont une charge positive, tandis que les électrons ont une charge négative. Parce que tous les atomes ont une charge neutre, le nombre d'électrons dans tout atome est égal au nombre de protons. Ce dernier provient d'un élément chimique distinct est caractéristique connue sous le nom de numéro atomique. Toutefois, les molécules appelées ions peut aussi transporter un négatif ou positif de la charge,- par exemple, CO3(-2) ou NH4 ( ). L'existence d'ions indique que lors d'une réaction chimique la substance perd ou gagne des électrons. Par exemple, calculer le nombre d'électrons dans la molécule de KNO3 et la charge négative de l'ion SO4(2-).
Les atomes contiennent des protons, d'électrons et de neutrons. Les Protons ont une charge positive, tandis que les électrons ont une charge négative. Parce que tous les atomes ont une charge neutre, le nombre d'électrons dans tout atome est égal au nombre de protons. Ce dernier provient d'un élément chimique distinct est caractéristique connue sous le nom de numéro atomique. Toutefois, les molécules appelées ions peut aussi transporter un négatif ou positif de la charge,- par exemple, CO3(-2) ou NH4 ( ). L'existence d'ions indique que lors d'une réaction chimique la substance perd ou gagne des électrons. Par exemple, calculer le nombre d'électrons dans la molécule de KNO3 et la charge négative de l'ion SO4(2-).
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Périodique des éléments chimiques
- Analyser la formule chimique et écrire les types d'éléments qui composent la substance ainsi que le nombre d'atomes de chaque type. Le premier exemple, KNO3, contient les éléments de potassium (K -1 & atome), l'azote (N & -1 atome) et l'oxygène (O & -3 atomes). Le deuxième exemple, SO4(2-), contient les éléments de soufre (S & -1 atome) et l'oxygène (O & -4 atomes de carbone).
- Accédez à la table périodique des éléments chimiques (voir Ressources) et de trouver le nombre entier de numéro atomique de chaque élément identifié dans l'Étape 1 & -le numéro qui s'affiche juste au-dessus du symbole chimique de l'élément. Dans notre exemple, les numéros atomiques des éléments de potassium (K), l'azote (N), l'oxygène (O) et le soufre (S) sont au nombre de 19, 7, 8 et 16, respectivement.
- Multiplier l'élément de numéro atomique par le nombre d'atomes de ce type (voir l'Étape 1) dans la molécule. Répétez l'opération pour tous les éléments de la molécule, puis ajouter tous les produits pour calculer le nombre d'électrons. Dans le premier exemple, le nombre d'électrons dans KNO3 est égal à (19 x 1) (7 x 1) (8 x 3) = 50.Dans le deuxième exemple, le nombre d'électrons dans SO4(2-) est égal à (16 x 1) (8 x 4) = 48.
- Soustraire les frais de la valeur à partir du nombre d'électrons obtenu à l'Étape 3 si l'ion a une charge positive. Ajouter la taxe de la valeur pour le nombre d'électrons (Étape 3) si l'ion a une charge négative. Ignorez cette étape si la molécule a une charge neutre. Dans nos exemples, seulement SO4(2-) est un ion chargé il a la charge négative 2. Ajouter cette valeur à la total à partir de l'Étape 3 pour déterminer le nombre total d'électrons dans la molécule: 48 2 = 50.
Comment Trouver le Nombre d'Electrons
Les atomes contiennent des protons, d'electrons et de neutrons. Les Protons ont une charge positive, tandis que les electrons ont une charge negative. Parce que tous les atomes ont une charge neutre, le nombre d'electrons dans tout atome est egal au nombre de protons. Ce dernier provient d'un element chimique distinct est caracteristique connue sous le nom de numero atomique. Toutefois, les molecules appelees ions peut aussi transporter un negatif ou positif de la charge,- par exemple, CO3(-2) ou NH4 ( ). L'existence d'ions indique que lors d'une reaction chimique la substance perd ou gagne des electrons. Par exemple, calculer le nombre d'electrons dans la molecule de KNO3 et la charge negative de l'ion SO4(2-).
Les atomes contiennent des protons, d'electrons et de neutrons. Les Protons ont une charge positive, tandis que les electrons ont une charge negative. Parce que tous les atomes ont une charge neutre, le nombre d'electrons dans tout atome est egal au nombre de protons. Ce dernier provient d'un element chimique distinct est caracteristique connue sous le nom de numero atomique. Toutefois, les molecules appelees ions peut aussi transporter un negatif ou positif de la charge,- par exemple, CO3(-2) ou NH4 ( ). L'existence d'ions indique que lors d'une reaction chimique la substance perd ou gagne des electrons. Par exemple, calculer le nombre d'electrons dans la molecule de KNO3 et la charge negative de l'ion SO4(2-).
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Periodique des elements chimiques
- Analyser la formule chimique et ecrire les types d'elements qui composent la substance ainsi que le nombre d'atomes de chaque type. Le premier exemple, KNO3, contient les elements de potassium (K -1 & atome), l'azote (N & -1 atome) et l'oxygene (O & -3 atomes). Le deuxieme exemple, SO4(2-), contient les elements de soufre (S & -1 atome) et l'oxygene (O & -4 atomes de carbone).
- Accedez a la table periodique des elements chimiques (voir Ressources) et de trouver le nombre entier de numero atomique de chaque element identifie dans l'Etape 1 & -le numero qui s'affiche juste au-dessus du symbole chimique de l'element. Dans notre exemple, les numeros atomiques des elements de potassium (K), l'azote (N), l'oxygene (O) et le soufre (S) sont au nombre de 19, 7, 8 et 16, respectivement.
- Multiplier l'element de numero atomique par le nombre d'atomes de ce type (voir l'Etape 1) dans la molecule. Repetez l'operation pour tous les elements de la molecule, puis ajouter tous les produits pour calculer le nombre d'electrons. Dans le premier exemple, le nombre d'electrons dans KNO3 est egal a (19 x 1) (7 x 1) (8 x 3) = 50.Dans le deuxieme exemple, le nombre d'electrons dans SO4(2-) est egal a (16 x 1) (8 x 4) = 48.
- Soustraire les frais de la valeur a partir du nombre d'electrons obtenu a l'Etape 3 si l'ion a une charge positive. Ajouter la taxe de la valeur pour le nombre d'electrons (Etape 3) si l'ion a une charge negative. Ignorez cette etape si la molecule a une charge neutre. Dans nos exemples, seulement SO4(2-) est un ion charge il a la charge negative 2. Ajouter cette valeur a la total a partir de l'Etape 3 pour determiner le nombre total d'electrons dans la molecule: 48 2 = 50.
Comment Trouver le Nombre d'Électrons
By commentfaire
Les atomes contiennent des protons, d'électrons et de neutrons. Les Protons ont une charge positive, tandis que les électrons ont une charge négative. Parce que tous les atomes ont une charge neutre, le nombre d'électrons dans tout atome est égal au nombre de protons. Ce dernier provient d'un élément chimique distinct est caractéristique connue sous le nom de numéro atomique. Toutefois, les molécules appelées ions peut aussi transporter un négatif ou positif de la charge,- par exemple, CO3(-2) ou NH4 ( ). L'existence d'ions indique que lors d'une réaction chimique la substance perd ou gagne des électrons. Par exemple, calculer le nombre d'électrons dans la molécule de KNO3 et la charge négative de l'ion SO4(2-).
