Molarité est le nombre de moles par unité de volume. Une mole est une mesure du nombre de molécules dans un échantillon. Parce que certaines équations sont écrites dans des grains de beauté au lieu de la densité, une conversion peut être préférable de travailler dans la densité directement. La raison équations peuvent être écrites en moles est de permettre une plus large utilisation des équations, de sorte que vous pouvez éviter une constante de proportionnalité, de divers. Un exemple est l'idéal de la loi du gaz parfait, PV=nRT, où n est le nombre de moles. En remplaçant n/V avec la densité de la force de la constante de proportionnalité R de varier entre les gaz.
Molarité est le nombre de moles par unité de volume. Une mole est une mesure du nombre de molécules dans un échantillon. Parce que certaines équations sont écrites dans des grains de beauté au lieu de la densité, une conversion peut être préférable de travailler dans la densité directement. La raison équations peuvent être écrites en moles est de permettre une plus large utilisation des équations, de sorte que vous pouvez éviter une constante de proportionnalité, de divers. Un exemple est l'idéal de la loi du gaz parfait, PV=nRT, où n est le nombre de moles. En remplaçant n/V avec la densité de la force de la constante de proportionnalité R de varier entre les gaz.
la Définition de la Mole
- Un grain de beauté est une mesure d'une substance numériquement égal, en grammes, de son poids moléculaire, ou de la masse moléculaire. Par exemple, le poids moléculaire de l'hydrogène est 1.00794 unités de masse atomique (uma), donc une mole d'hydrogène pèse 1.00794 grammes. Une mole d'oxygène pèse 15.9994 grammes. La raison pour laquelle les valeurs ne sont pas précisément égal à 1 ou 16 est parce que le poids moléculaire est une moyenne sur les isotopes d'un élément.
Définition de la Molarité
- Molarité est une mesure de concentration: moles de soluté par litre (L) de solvant. (Ce n'est pas à confondre avec 'la molarité,' qui est moles par kilogramme de solvant.) Molarité est représenté avec un capital de M. Par exemple, 12.011 grammes de graphite dissous dans un litre d'eau serait d'avoir une concentration de 1,0000 M, ou une molarité de 1,0000.
Conversion
- Une étape essentielle dans la conversion entre la densité et la molarité est d'avoir accès à des poids moléculaires des éléments. Heureusement, tableaux périodiques ont tendance à les inclure, indiqué en dessous de chaque symbole de l'élément.
Ensuite, le poids moléculaire du soluté doit être déterminé. Supposons que le soluté est le chlorure de sodium (NaCl). Le poids moléculaire de NaCl est 22.990 (Na) 35.453 (Cl) = 58.443 amu.
Donc, si 30 grammes de NaCl ont été dissous dans la solution, le nombre de moles de soluté est de 30 g / (58.443 g par mole) = 0.5133 grains de beauté.
Supposons qu'il y est de 500 ml de solvant. Rappelez-vous que la molarité est mesurée par litre (L) de solvant. De sorte que la molarité est 0.5133 moles / 0,5 L = 1.027 M.
la Conversion de retour à la densité est une question de la multiplication par (58.443 g par mole) d'obtenir 60.02 g/L.
La densite de Molarite de Conversion
Molarite est le nombre de moles par unite de volume. Une mole est une mesure du nombre de molecules dans un echantillon. Parce que certaines equations sont ecrites dans des grains de beaute au lieu de la densite, une conversion peut etre preferable de travailler dans la densite directement. La raison equations peuvent etre ecrites en moles est de permettre une plus large utilisation des equations, de sorte que vous pouvez eviter une constante de proportionnalite, de divers. Un exemple est l'ideal de la loi du gaz parfait, PV=nRT, ou n est le nombre de moles. En remplaçant n/V avec la densite de la force de la constante de proportionnalite R de varier entre les gaz.
Molarite est le nombre de moles par unite de volume. Une mole est une mesure du nombre de molecules dans un echantillon. Parce que certaines equations sont ecrites dans des grains de beaute au lieu de la densite, une conversion peut etre preferable de travailler dans la densite directement. La raison equations peuvent etre ecrites en moles est de permettre une plus large utilisation des equations, de sorte que vous pouvez eviter une constante de proportionnalite, de divers. Un exemple est l'ideal de la loi du gaz parfait, PV=nRT, ou n est le nombre de moles. En remplaçant n/V avec la densite de la force de la constante de proportionnalite R de varier entre les gaz.
la Definition de la Mole
- Un grain de beaute est une mesure d'une substance numeriquement egal, en grammes, de son poids moleculaire, ou de la masse moleculaire. Par exemple, le poids moleculaire de l'hydrogene est 1.00794 unites de masse atomique (uma), donc une mole d'hydrogene pese 1.00794 grammes. Une mole d'oxygene pese 15.9994 grammes. La raison pour laquelle les valeurs ne sont pas precisement egal a 1 ou 16 est parce que le poids moleculaire est une moyenne sur les isotopes d'un element.
Definition de la Molarite
- Molarite est une mesure de concentration: moles de solute par litre (L) de solvant. (Ce n'est pas a confondre avec 'la molarite,' qui est moles par kilogramme de solvant.) Molarite est represente avec un capital de M. Par exemple, 12.011 grammes de graphite dissous dans un litre d'eau serait d'avoir une concentration de 1,0000 M, ou une molarite de 1,0000.
Conversion
- Une etape essentielle dans la conversion entre la densite et la molarite est d'avoir acces a des poids moleculaires des elements. Heureusement, tableaux periodiques ont tendance a les inclure, indique en dessous de chaque symbole de l'element.
Ensuite, le poids moleculaire du solute doit etre determine. Supposons que le solute est le chlorure de sodium (NaCl). Le poids moleculaire de NaCl est 22.990 (Na) 35.453 (Cl) = 58.443 amu.
Donc, si 30 grammes de NaCl ont ete dissous dans la solution, le nombre de moles de solute est de 30 g / (58.443 g par mole) = 0.5133 grains de beaute.
Supposons qu'il y est de 500 ml de solvant. Rappelez-vous que la molarite est mesuree par litre (L) de solvant. De sorte que la molarite est 0.5133 moles / 0,5 L = 1.027 M.
la Conversion de retour a la densite est une question de la multiplication par (58.443 g par mole) d'obtenir 60.02 g/L.
La densité de Molarité de Conversion
By commentfaire
Molarité est le nombre de moles par unité de volume. Une mole est une mesure du nombre de molécules dans un échantillon. Parce que certaines équations sont écrites dans des grains de beauté au lieu de la densité, une conversion peut être préférable de travailler dans la densité directement. La raison équations peuvent être écrites en moles est de permettre une plus large utilisation des équations, de sorte que vous pouvez éviter une constante de proportionnalité, de divers. Un exemple est l'idéal de la loi du gaz parfait, PV=nRT, où n est le nombre de moles. En remplaçant n/V avec la densité de la force de la constante de proportionnalité R de varier entre les gaz.
