De savoir comment équilibrer une réaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La première loi de la thermodynamique dit que l'énergie ne peut être créée ou détruite. Pourtant, quand vous regardez d'abord certaines réactions chimiques, il semble que il peut. C'est là que l'équilibrage entre. La meilleure façon d'équilibrer les réactions chimiques, c'est de penser à eux comme à des équations mathématiques. Sur le côté gauche, vous avez les réactifs, sur le côté droit, vous avez les produits, et les côtés égaux les uns aux autres. La principale différence est que, dans le milieu, vous avez une flèche à la place du signe égal.
De savoir comment équilibrer une réaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La première loi de la thermodynamique dit que l'énergie ne peut être créée ou détruite. Pourtant, quand vous regardez d'abord certaines réactions chimiques, il semble que il peut. C'est là que l'équilibrage entre. La meilleure façon d'équilibrer les réactions chimiques, c'est de penser à eux comme à des équations mathématiques. Sur le côté gauche, vous avez les réactifs, sur le côté droit, vous avez les produits, et les côtés égaux les uns aux autres. La principale différence est que, dans le milieu, vous avez une flèche à la place du signe égal.
les Choses dont Vous aurez Besoin
Équilibrer Une Réaction Chimique
- Prenez votre crayon et d'écrire la réaction chimique sur votre papier. Prenons l'exemple de l'éthane de l'oxygène & > dioxyde de carbone, de la vapeur, ou C2H6 O2 & > CO2 H2O.
- Regarder l'équation et de remarquer ce qui ne correspond pas exactement sur les deux côtés. Dans ce cas, les atomes de carbone, d'atomes d'hydrogène et des atomes d'oxygène ne sont pas égaux.
- Choisissez l'une des atomes qui ne sont pas égaux et l'équilibre en plaçant un multiplicateur à l'avant de l'enceinte. Nous allons commencer avec les atomes de carbone. Deux atomes de carbone sont sur la gauche, et un atome de carbone sur la droite. Pour équilibrer les atomes de carbone, nous allons placer un multiplicateur devant le dioxyde de carbone, sur la droite. Maintenant, la réaction ressemble:C2H6 O2 & > 2CO2 H2O
- Choisir un autre atome qui a besoin d'équilibre et place d'un multiplicateur à l'avant de l'enceinte. Nous allons travailler sur les atomes d'hydrogène suivant. Six atomes d'hydrogène sont sur la gauche, et maintenant les deux atomes sont sur la droite. Pour équilibrer les atomes d'hydrogène, nous allons placer un multiplicateur en face de la molécule d'eau sur la droite. Maintenant, la réaction ressemble: C2H6 O2 & > 2CO2 3H2O
- Choisir un autre atome qui a besoin d'équilibre et place d'un multiplicateur à l'avant de l'enceinte. Dans notre cas, l'oxygène est le seul qui reste. De deux atomes d'oxygène sont à gauche et à sept atomes d'oxygène sont sur la droite. Pour équilibrer les atomes d'oxygène, nous allons placer un multiplicateur en face de la molécule d'oxygène sur la gauche. Maintenant, la réaction ressemble:C2H6 3.5O2 & > 2CO2 3H2O
- Continuer la cueillette des atomes et en ajoutant des multiplicateurs jusqu'à ce que la réaction est équilibrée.
- Éliminer toutes les fractions de votre équilibre de la réaction par la sélection d'un certain nombre de multiplier l'ensemble de la réaction. Dans notre exemple, en multipliant l'ensemble de la réaction par 2 tournons notre 3.5 multiplicateur en un nombre entier. Maintenant, notre finale équilibrée de la réaction est:2C2H6 7O2 & > 4CO2 6H2O
Conseils & Avertissements
- Les multiplicateurs vous utilisez doit être appliqué à l'ensemble de la molécule, et pas seulement une partie.L'équilibre des éléments comme l'oxygène (O2) à la dernière.
Comment l'Equilibre des Reactions Chimiques
De savoir comment equilibrer une reaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La premiere loi de la thermodynamique dit que l'energie ne peut etre creee ou detruite. Pourtant, quand vous regardez d'abord certaines reactions chimiques, il semble que il peut. C'est la que l'equilibrage entre. La meilleure façon d'equilibrer les reactions chimiques, c'est de penser a eux comme a des equations mathematiques. Sur le cote gauche, vous avez les reactifs, sur le cote droit, vous avez les produits, et les cotes egaux les uns aux autres. La principale difference est que, dans le milieu, vous avez une fleche a la place du signe egal.
De savoir comment equilibrer une reaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La premiere loi de la thermodynamique dit que l'energie ne peut etre creee ou detruite. Pourtant, quand vous regardez d'abord certaines reactions chimiques, il semble que il peut. C'est la que l'equilibrage entre. La meilleure façon d'equilibrer les reactions chimiques, c'est de penser a eux comme a des equations mathematiques. Sur le cote gauche, vous avez les reactifs, sur le cote droit, vous avez les produits, et les cotes egaux les uns aux autres. La principale difference est que, dans le milieu, vous avez une fleche a la place du signe egal.
les Choses dont Vous aurez Besoin
Equilibrer Une Reaction Chimique
- Prenez votre crayon et d'ecrire la reaction chimique sur votre papier. Prenons l'exemple de l'ethane de l'oxygene & > dioxyde de carbone, de la vapeur, ou C2H6 O2 & > CO2 H2O.
- Regarder l'equation et de remarquer ce qui ne correspond pas exactement sur les deux cotes. Dans ce cas, les atomes de carbone, d'atomes d'hydrogene et des atomes d'oxygene ne sont pas egaux.
- Choisissez l'une des atomes qui ne sont pas egaux et l'equilibre en plaçant un multiplicateur a l'avant de l'enceinte. Nous allons commencer avec les atomes de carbone. Deux atomes de carbone sont sur la gauche, et un atome de carbone sur la droite. Pour equilibrer les atomes de carbone, nous allons placer un multiplicateur devant le dioxyde de carbone, sur la droite. Maintenant, la reaction ressemble:C2H6 O2 & > 2CO2 H2O
- Choisir un autre atome qui a besoin d'equilibre et place d'un multiplicateur a l'avant de l'enceinte. Nous allons travailler sur les atomes d'hydrogene suivant. Six atomes d'hydrogene sont sur la gauche, et maintenant les deux atomes sont sur la droite. Pour equilibrer les atomes d'hydrogene, nous allons placer un multiplicateur en face de la molecule d'eau sur la droite. Maintenant, la reaction ressemble: C2H6 O2 & > 2CO2 3H2O
- Choisir un autre atome qui a besoin d'equilibre et place d'un multiplicateur a l'avant de l'enceinte. Dans notre cas, l'oxygene est le seul qui reste. De deux atomes d'oxygene sont a gauche et a sept atomes d'oxygene sont sur la droite. Pour equilibrer les atomes d'oxygene, nous allons placer un multiplicateur en face de la molecule d'oxygene sur la gauche. Maintenant, la reaction ressemble:C2H6 3.5O2 & > 2CO2 3H2O
- Continuer la cueillette des atomes et en ajoutant des multiplicateurs jusqu'a ce que la reaction est equilibree.
- Eliminer toutes les fractions de votre equilibre de la reaction par la selection d'un certain nombre de multiplier l'ensemble de la reaction. Dans notre exemple, en multipliant l'ensemble de la reaction par 2 tournons notre 3.5 multiplicateur en un nombre entier. Maintenant, notre finale equilibree de la reaction est:2C2H6 7O2 & > 4CO2 6H2O
Conseils & Avertissements
- Les multiplicateurs vous utilisez doit etre applique a l'ensemble de la molecule, et pas seulement une partie.L'equilibre des elements comme l'oxygene (O2) a la derniere.
Comment l'Équilibre des Réactions Chimiques
By commentfaire
De savoir comment équilibrer une réaction chimique est une partie fondamentale de la chimie. La première loi de la thermodynamique dit que l'énergie ne peut être créée ou détruite. Pourtant, quand vous regardez d'abord certaines réactions chimiques, il semble que il peut. C'est là que l'équilibrage entre. La meilleure façon d'équilibrer les réactions chimiques, c'est de penser à eux comme à des équations mathématiques. Sur le côté gauche, vous avez les réactifs, sur le côté droit, vous avez les produits, et les côtés égaux les uns aux autres. La principale différence est que, dans le milieu, vous avez une flèche à la place du signe égal.
