Étudiants en chimie utilisent régulièrement squelette équations afin d'équilibrer les équations chimiques des réactions. Les réactifs de l'équation sont généralement sur le côté gauche de l'équation et les produits sont sur le côté droit, ce qui donne l'équation de sa structure de base. C'est pourquoi il est appelé un "squelette" de l'équation. Pour faire de l'équation complète, vous devez résoudre pour le bon coefficients pour chacun des produits chimiques, qui indiquent la quantité relative de chaque.
Étudiants en chimie utilisent régulièrement squelette équations afin d'équilibrer les équations chimiques des réactions. Les réactifs de l'équation sont généralement sur le côté gauche de l'équation et les produits sont sur le côté droit, ce qui donne l'équation de sa structure de base. C'est pourquoi il est appelé un 'squelette' de l'équation. Pour faire de l'équation complète, vous devez résoudre pour le bon coefficients pour chacun des produits chimiques, qui indiquent la quantité relative de chaque.
- Déterminer les réactifs pour l'équation et de les écrire sur la gauche, séparées par un signe plus. Ajouter une flèche après les réactifs. Par exemple, si les réactifs ont été chlorure de calcium et du sulfate de sodium, on peut écrire:
l'Acic(2) Na(2)SO(4) & -> - Rédiger les produits appropriés sur le côté droit de la flèche, séparées par un signe plus. Pour cet exemple, les produits sont de sulfate de calcium et le chlorure de sodium.
l'Acic(2) Na(2)SO(4) & -> CaSO(4) de NaCl
Vous pouvez dire que c'est un squelette équation, car le nombre d'atomes de sodium et de chlore ne sont pas égaux sur les deux côtés. - Ajout de la notation pour indiquer l'état des produits chimiques. Ils seront généralement être solide (s), liquide (l), gaz (g) ou en solution aqueuse (aq). Dans cet exemple, deux solutions aqueuses, sur la gauche, se combinent pour former une solution aqueuse et un solide précipité sur la droite.
l'Acic(2) (aq) Na(2) (4) (aq) & -> CaSO(4) (s) NaCl (aq)
Comment Ecrire des Equations Squelette
Etudiants en chimie utilisent regulierement squelette equations afin d'equilibrer les equations chimiques des reactions. Les reactifs de l'equation sont generalement sur le cote gauche de l'equation et les produits sont sur le cote droit, ce qui donne l'equation de sa structure de base. C'est pourquoi il est appele un "squelette" de l'equation. Pour faire de l'equation complete, vous devez resoudre pour le bon coefficients pour chacun des produits chimiques, qui indiquent la quantite relative de chaque.
Etudiants en chimie utilisent regulierement squelette equations afin d'equilibrer les equations chimiques des reactions. Les reactifs de l'equation sont generalement sur le cote gauche de l'equation et les produits sont sur le cote droit, ce qui donne l'equation de sa structure de base. C'est pourquoi il est appele un 'squelette' de l'equation. Pour faire de l'equation complete, vous devez resoudre pour le bon coefficients pour chacun des produits chimiques, qui indiquent la quantite relative de chaque.
- Determiner les reactifs pour l'equation et de les ecrire sur la gauche, separees par un signe plus. Ajouter une fleche apres les reactifs. Par exemple, si les reactifs ont ete chlorure de calcium et du sulfate de sodium, on peut ecrire:
l'Acic(2) Na(2)SO(4) & -> - Rediger les produits appropries sur le cote droit de la fleche, separees par un signe plus. Pour cet exemple, les produits sont de sulfate de calcium et le chlorure de sodium.
l'Acic(2) Na(2)SO(4) & -> CaSO(4) de NaCl
Vous pouvez dire que c'est un squelette equation, car le nombre d'atomes de sodium et de chlore ne sont pas egaux sur les deux cotes. - Ajout de la notation pour indiquer l'etat des produits chimiques. Ils seront generalement etre solide (s), liquide (l), gaz (g) ou en solution aqueuse (aq). Dans cet exemple, deux solutions aqueuses, sur la gauche, se combinent pour former une solution aqueuse et un solide precipite sur la droite.
l'Acic(2) (aq) Na(2) (4) (aq) & -> CaSO(4) (s) NaCl (aq)
Comment Écrire des Équations Squelette
By commentfaire
Étudiants en chimie utilisent régulièrement squelette équations afin d'équilibrer les équations chimiques des réactions. Les réactifs de l'équation sont généralement sur le côté gauche de l'équation et les produits sont sur le côté droit, ce qui donne l'équation de sa structure de base. C'est pourquoi il est appelé un "squelette" de l'équation. Pour faire de l'équation complète, vous devez résoudre pour le bon coefficients pour chacun des produits chimiques, qui indiquent la quantité relative de chaque.
