À première vue, il peut ressembler à de l'hydrogène et des halogènes sont des éléments similaires. Similaires avec les électrons des configurations et des propriétés moléculaires (de l'hydrogène et de tous les halogènes forme de molécules diatomiques), il y a certainement quelques parallèles entre l'hydrogène et des halogènes. Un oeil de plus près à ces éléments, cependant, révèle que l'hydrogène doit rester distincte de la halogènes.
À première vue, il peut ressembler à de l'hydrogène et des halogènes sont des éléments similaires. Similaires avec les électrons des configurations et des propriétés moléculaires (de l'hydrogène et de tous les halogènes forme de molécules diatomiques), il y a certainement quelques parallèles entre l'hydrogène et des halogènes. Un oeil de plus près à ces éléments, cependant, révèle que l'hydrogène doit rester distincte de l'halogène éléments.
Types
- bien que l'hydrogène est un élément unique avec des propriétés uniques de son propre, les halogènes sont une collection d'éléments. Il y a cinq halogènes au total: le fluor, le chlore, le brome, l'iode et astatine. Les halogènes occuper Groupe de 17 sur la table périodique des éléments.
Caractéristiques
- de l'Hydrogène et des halogènes sont toutes non-éléments métalliques, mais ils se comportent très différemment. L'hydrogène combine souvent avec le négatif, la non-présence d'ions métalliques pour former des acides et des molécules organiques. Halogènes, d'autre part, seule la forme négative-ions qui réagissent avec les métalliques, les ions positifs à faire de composés ioniques comme les sels.
Similitudes
- La principale similitude entre l'hydrogène et des halogènes est en configuration électronique. L'hydrogène a un électron de sa couche électronique, d'avoir besoin d'un électron supplémentaire pour remplir cette carapace. Les halogènes ont tous sept électrons dans leur électron externe des coquilles. Ces électrons tous besoin de huit électrons pour la fin, pour les halogènes sont dépourvues d'un seul électron. L'effet de ceci est que les deux de l'hydrogène et des halogènes peuvent former des ions négatifs par l'ajout d'un électron à l'extérieur de l'énergie shell. L'hydrogène, cependant, constitue également un ion positif par perdre son un électron aucun halogène ne ce.
Identification
- Dans son plus simple à l'état naturel sur Terre, l'hydrogène est un diatomique, gaz moléculaire (H2). Ce gaz est inodore, incolore et inflammable. Les halogènes, seulement le fluor et le chlore sont des gaz (F2, Cl2, respectivement) à l'état naturel sur Terre. Les deux sont toxiques et le fluor est verdâtre en couleur, tandis que le chlore est vert. Les autres halogènes sont liquides (brome) ou solide (iode et astatine) dans la nature.
Taille
- l'Une des principales causes sous-jacentes de la différence entre l'hydrogène et des halogènes est la taille des atomes impliqués. Les atomes d'hydrogène est le plus petit de tous les éléments, constitué d'un seul proton et d'un électron. Atomes d'halogène, en revanche, peuvent être très grand. Le plus petit de l'halogène est le fluor, dont les atomes ont neuf de protons et d'électrons, ainsi que 10 neutrons. Le plus grand halogène, astatine, a 85 protons et 125 neutrons, en donnant des atomes de cet élément de masse 210 fois la taille d'un atome d'hydrogène.
Les differences dans les Proprietes des Halogenes & Hydrogene
A premiere vue, il peut ressembler a de l'hydrogene et des halogenes sont des elements similaires. Similaires avec les electrons des configurations et des proprietes moleculaires (de l'hydrogene et de tous les halogenes forme de molecules diatomiques), il y a certainement quelques paralleles entre l'hydrogene et des halogenes. Un oeil de plus pres a ces elements, cependant, revele que l'hydrogene doit rester distincte de la halogenes.
A premiere vue, il peut ressembler a de l'hydrogene et des halogenes sont des elements similaires. Similaires avec les electrons des configurations et des proprietes moleculaires (de l'hydrogene et de tous les halogenes forme de molecules diatomiques), il y a certainement quelques paralleles entre l'hydrogene et des halogenes. Un oeil de plus pres a ces elements, cependant, revele que l'hydrogene doit rester distincte de l'halogene elements.
Types
- bien que l'hydrogene est un element unique avec des proprietes uniques de son propre, les halogenes sont une collection d'elements. Il y a cinq halogenes au total: le fluor, le chlore, le brome, l'iode et astatine. Les halogenes occuper Groupe de 17 sur la table periodique des elements.
Caracteristiques
- de l'Hydrogene et des halogenes sont toutes non-elements metalliques, mais ils se comportent tres differemment. L'hydrogene combine souvent avec le negatif, la non-presence d'ions metalliques pour former des acides et des molecules organiques. Halogenes, d'autre part, seule la forme negative-ions qui reagissent avec les metalliques, les ions positifs a faire de composes ioniques comme les sels.
Similitudes
- La principale similitude entre l'hydrogene et des halogenes est en configuration electronique. L'hydrogene a un electron de sa couche electronique, d'avoir besoin d'un electron supplementaire pour remplir cette carapace. Les halogenes ont tous sept electrons dans leur electron externe des coquilles. Ces electrons tous besoin de huit electrons pour la fin, pour les halogenes sont depourvues d'un seul electron. L'effet de ceci est que les deux de l'hydrogene et des halogenes peuvent former des ions negatifs par l'ajout d'un electron a l'exterieur de l'energie shell. L'hydrogene, cependant, constitue egalement un ion positif par perdre son un electron aucun halogene ne ce.
Identification
- Dans son plus simple a l'etat naturel sur Terre, l'hydrogene est un diatomique, gaz moleculaire (H2). Ce gaz est inodore, incolore et inflammable. Les halogenes, seulement le fluor et le chlore sont des gaz (F2, Cl2, respectivement) a l'etat naturel sur Terre. Les deux sont toxiques et le fluor est verdatre en couleur, tandis que le chlore est vert. Les autres halogenes sont liquides (brome) ou solide (iode et astatine) dans la nature.
Taille
- l'Une des principales causes sous-jacentes de la difference entre l'hydrogene et des halogenes est la taille des atomes impliques. Les atomes d'hydrogene est le plus petit de tous les elements, constitue d'un seul proton et d'un electron. Atomes d'halogene, en revanche, peuvent etre tres grand. Le plus petit de l'halogene est le fluor, dont les atomes ont neuf de protons et d'electrons, ainsi que 10 neutrons. Le plus grand halogene, astatine, a 85 protons et 125 neutrons, en donnant des atomes de cet element de masse 210 fois la taille d'un atome d'hydrogene.
Les différences dans les Propriétés des Halogènes & Hydrogène
By commentfaire
À première vue, il peut ressembler à de l'hydrogène et des halogènes sont des éléments similaires. Similaires avec les électrons des configurations et des propriétés moléculaires (de l'hydrogène et de tous les halogènes forme de molécules diatomiques), il y a certainement quelques parallèles entre l'hydrogène et des halogènes. Un oeil de plus près à ces éléments, cependant, révèle que l'hydrogène doit rester distincte de la halogènes.
