Propriétés physiques de Sulfate de Baryum

Proprietes physiques de Sulfate de Baryum

Le baryum est un doux, reactif, blanc-argente, metal terreux, qui ressemble quelque peu a metallique de calcium. Sir Humphry Davy isole pour la premiere fois en 1808. Le tableau periodique des listes les metaux alcalino-du plus leger au plus lourd que le beryllium, le magnesium, le calcium, le strontium et le baryum. Sulfate de baryum, BaSO & #x2084 , est l'un des plus insolubles dans l'eau des composes connus. Vous pouvez le preparer par la double-deplacement des reactions telles que les suivantes:Na & #x2082 & #x2084 BaCl & #x2082 ' BaSO & #x2084 & #x2193 2 NaCl sulfate de Baryum est remarquablement stable et ne peut pas etre converti en quelque chose d'autre a l'aide de ce genre de reaction.

le Baryum est un doux, reactif, blanc-argente, metal terreux, qui ressemble quelque peu a metallique de calcium. Sir Humphry Davy isole pour la premiere fois en 1808. Le tableau periodique des listes les metaux alcalino-du plus leger au plus lourd que le beryllium, le magnesium, le calcium, le strontium et le baryum.
sulfate de Baryum, BaSO & #x2084 , est l'un des plus insolubles dans l'eau des composes connus. Vous pouvez le preparer par la double-deplacement des reactions telles que les suivantes:
Na & #x2082 & #x2084 BaCl & #x2082 ' BaSO & #x2084 & #x2193 2 NaCl
le sulfate de Baryum est remarquablement stable et ne peut pas etre converti en quelque chose d'autre en utilisant une reaction de ce type.
Proprietes en Vrac

• le sulfate de Baryum est blanche a jaune pale en couleur et est non-inflammable, ayant un point de fusion de 1 580 degres Celsius. Il possede un nombre exceptionnellement eleve de gravite specifique de 4,25 a 4,50, resultant en son nom vient du grec 'barys', qui signifie 'lourd'.

les Proprietes des Particules

• les Particules de sulfate de baryum sont consideres comme inertes, en cas d'inhalation, il est etiquete comme une 'nuisance de la poussiere.' En outre, le baryum particules ne possedent pas une grande surface. Ceci le rend utile pour le rapide ecoulement par des reactions catalytiques employant partiellement desactive palladium (appele Lindlar du catalyseur).

Proprietes Chimiques

• d'une maniere generale, les sels de baryum sont tres solubles dans l'eau. En solution, les composes se dissocier pour former des tres toxique baryum 2 ions. Depuis sulfate de baryum ne se dissolvent pas dans l'eau, aucun de ces ions forment.

Utiliser en Radiologie

• Depuis l'atome de baryum est gros et lourd, il absorbe les rayons X tres bien. Depuis le sulfate possede pas de toxicite, il est utilise comme un radio-opaque ou radio-agent de contraste dans le systeme digestif d'essais. De baryum 'milk-shake' ou 'repas' une buvable suspension aqueuse, est consomme progressivement, en commençant 90 minutes a deux heures avant le debut des tests. Les effets secondaires peuvent inclure des nausees, de la diarrhee et des maux de tete.

Autres

• le sulfate de Baryum est utilise dans le petrole-boue de forage, des textiles, des pigments, des papiers photographiques, des ceramiques et des verres, ivoire artificiel, et la batterie plaque de colle.

Dangers

• Bien que certainement stable et sûr pour l'usage ordinaire, le sulfate de baryum peut reagir de façon explosive si elle est melangee avec de l'aluminium et chauffee. Dans un incendie, le sulfate de baryum genere toxiques d'oxydes de soufre. Si elles sont mal faites, comme dans un celebre incident de 2003 au Bresil, il peut causer la mort. Cet incident decoule illegal de preparation, resultant de la contamination par l'eau, soluble dans l'carbonate.