Le but de l'ajustement est de déterminer la concentration inconnue dans un échantillon à l'aide d'une méthode analytique. Titrage nécessite trois éléments de base: un liquide connu molarité ou la normalité, appelé le titrant, l'échantillon ou de liquide dans le besoin de mesure, appelé le titrand, et un appareil calibré pour la distribution de l'titrant goutte à goutte à la titrand. Lorsque le titrage atteint un point de terminaison, le montant de titrant est enregistrée et utilisée pour calculer la concentration inconnue.
Le but de l'ajustement est de déterminer la concentration inconnue dans un échantillon à l'aide d'une méthode analytique. Titrage nécessite trois éléments de base: un liquide connu molarité ou la normalité, appelé le titrant, l'échantillon ou de liquide dans le besoin de mesure, appelé le titrand, et un appareil calibré pour la distribution de l'titrant goutte à goutte à la titrand. Lorsque le titrage atteint un point de terminaison, le montant de titrant est enregistrée et utilisée pour calculer la concentration inconnue.
Un Titrage Illustration
- Un chimiste est un test pour la quantité de chlorure dans une eau usée de l'échantillon. La méthode utilisée est facile de titrage à effectuer. Le chimiste lieux calibré burette sur une burette stand. Elle mesure alors une partie aliquote de l'échantillon dans un 100mL Erlynmeyer flacon, dans ce cas, 50 ml de liquide. Toutes les mesures sont consignées sur un morceau de papier ou dans un journal. Le pharmacien remplit la burette avec une concentration de nitrate mercurique solution, la solution nécessaire pour ce type particulier de chlorure de test. Elle se place ensuite cinq gouttes de l'indicateur de la solution dans l'échantillon et acidifie avec de l'acide nitrique. Il devient jaune. Le chimiste documents le niveau de début de solution dans la burette. Elle se place ensuite l'échantillon sous la burette et lentement, goutte à goutte, permet à l'titrant tomber dans le titrand, ou de l'échantillon, jusqu'à ce qu'un pourpre de point de terminaison est atteint. Le chimiste documents combien titrant a été utilisé et calcule la valeur de chlorure dans la solution à l'aide d'une simple équation spécifiée par la méthode.
Types de Titrages
- Le titrage mentionné ci-dessus est une complexation de titrage. La couleur d'extrémité est présenté lors de l'indicateur de la solution forme un complexe avec l'excès des ions mercuriques de l'titrant. Ce qui se passe entre un pH de 2,3 et 2,8. Les types les plus communs de titrages acide/base titrages. Ils sont utilisés pour la quantification des analytes, l'inconnu d'ions ou d'un composé testé, en plus d'être utilisé pour normaliser les acides et les bases. Acide/base titrages nécessite parfois l'utilisation d'un pH-mètre, tandis que d'autres fois, les appels de méthode pour un indicateur de la solution, comme dans l'exemple ci-dessus. Un autre type de titrage est une réaction d'oxydoréduction, lors de la combinaison du titrant et titrand provoque un gain d'électrons. Ce gain est appelé une réduction.
à Propos de la Burette
- L'étalonnage de burette est la pièce principale de l'équipement nécessaire pour une méthode de titrage. L'étalonnage est important, car il est essentiel pour la burette d'être aussi précis que possible afin de dispenser très précise de la quantité de liquide dans l'échantillon. Une burette est un cylindrique long morceau de verre avec une ouverture en haut pour verser, ou de pompage, dans le titrant. Au fond, on est soigneusement formé astuce pour la distribution. Burettes ont généralement un butoir en plastique qui peut facilement être transformé pour offrir de simples fractions d'une goutte de titrant, en cas de besoin. Burettes viennent dans de nombreuses tailles et sont marqués en millilitres et les fractions de millilitres.
Autres Instrumentation
- les Burettes sont les plus fréquent que les instruments utilisés dans les titrages, mais les appareils électroniques peuvent également être utilisés. Potentiométrique pouvez utiliser un pH-mètre étalonné pour déterminer un point de terminaison. Le point de terminaison de lecture de pH est similaire à l'utilisation d'un indicateur de la solution à l'exception de la pharmacie est à l'aide d'un instrument afin de retrouver le potentiel plutôt qu'un changement de couleur. La Complexation des titrages pouvez utiliser une électrode sélective des ions de déterminer à quel point un complexe a été atteint. La spectrométrie est une autre option, il permet au chimiste pour déterminer de très petits changements de couleur dans le titrand.
Indicateur de Solutions
- Indicateur de solutions ne sont pas toujours nécessaires pour les titrages, mais ils peuvent faire manuel titrages avec une burette plus facile. L'un de l'indicateur le plus courant des solutions utilisées dans de l'acide ou de la base des titrages est l'indicateur phénolphtaléine. Cet indicateur se transforme en un rose vif lorsque le pH est ajusté à 8.3. Cela fonctionne parce que la phénolphtaléine molécule est incolore mais son ion est de couleur. Comme la solution devient de plus en plus de base de la molécule perd de son H ions et la ionisé phénolphtaléine donne sa couleur rose caractéristique. Lorsque l'ionisation est terminée, l'indicateur de solution a transformé l'ensemble de l'échantillon rose, la production de l'expérience du point de terminaison.
Fin de la Titration
Le but de l'ajustement est de determiner la concentration inconnue dans un echantillon a l'aide d'une methode analytique. Titrage necessite trois elements de base: un liquide connu molarite ou la normalite, appele le titrant, l'echantillon ou de liquide dans le besoin de mesure, appele le titrand, et un appareil calibre pour la distribution de l'titrant goutte a goutte a la titrand. Lorsque le titrage atteint un point de terminaison, le montant de titrant est enregistree et utilisee pour calculer la concentration inconnue.
Le but de l'ajustement est de determiner la concentration inconnue dans un echantillon a l'aide d'une methode analytique. Titrage necessite trois elements de base: un liquide connu molarite ou la normalite, appele le titrant, l'echantillon ou de liquide dans le besoin de mesure, appele le titrand, et un appareil calibre pour la distribution de l'titrant goutte a goutte a la titrand. Lorsque le titrage atteint un point de terminaison, le montant de titrant est enregistree et utilisee pour calculer la concentration inconnue.
Un Titrage Illustration
- Un chimiste est un test pour la quantite de chlorure dans une eau usee de l'echantillon. La methode utilisee est facile de titrage a effectuer. Le chimiste lieux calibre burette sur une burette stand. Elle mesure alors une partie aliquote de l'echantillon dans un 100mL Erlynmeyer flacon, dans ce cas, 50 ml de liquide. Toutes les mesures sont consignees sur un morceau de papier ou dans un journal. Le pharmacien remplit la burette avec une concentration de nitrate mercurique solution, la solution necessaire pour ce type particulier de chlorure de test. Elle se place ensuite cinq gouttes de l'indicateur de la solution dans l'echantillon et acidifie avec de l'acide nitrique. Il devient jaune. Le chimiste documents le niveau de debut de solution dans la burette. Elle se place ensuite l'echantillon sous la burette et lentement, goutte a goutte, permet a l'titrant tomber dans le titrand, ou de l'echantillon, jusqu'a ce qu'un pourpre de point de terminaison est atteint. Le chimiste documents combien titrant a ete utilise et calcule la valeur de chlorure dans la solution a l'aide d'une simple equation specifiee par la methode.
Types de Titrages
- Le titrage mentionne ci-dessus est une complexation de titrage. La couleur d'extremite est presente lors de l'indicateur de la solution forme un complexe avec l'exces des ions mercuriques de l'titrant. Ce qui se passe entre un pH de 2,3 et 2,8. Les types les plus communs de titrages acide/base titrages. Ils sont utilises pour la quantification des analytes, l'inconnu d'ions ou d'un compose teste, en plus d'etre utilise pour normaliser les acides et les bases. Acide/base titrages necessite parfois l'utilisation d'un pH-metre, tandis que d'autres fois, les appels de methode pour un indicateur de la solution, comme dans l'exemple ci-dessus. Un autre type de titrage est une reaction d'oxydoreduction, lors de la combinaison du titrant et titrand provoque un gain d'electrons. Ce gain est appele une reduction.
a Propos de la Burette
- L'etalonnage de burette est la piece principale de l'equipement necessaire pour une methode de titrage. L'etalonnage est important, car il est essentiel pour la burette d'etre aussi precis que possible afin de dispenser tres precise de la quantite de liquide dans l'echantillon. Une burette est un cylindrique long morceau de verre avec une ouverture en haut pour verser, ou de pompage, dans le titrant. Au fond, on est soigneusement forme astuce pour la distribution. Burettes ont generalement un butoir en plastique qui peut facilement etre transforme pour offrir de simples fractions d'une goutte de titrant, en cas de besoin. Burettes viennent dans de nombreuses tailles et sont marques en millilitres et les fractions de millilitres.
Autres Instrumentation
- les Burettes sont les plus frequent que les instruments utilises dans les titrages, mais les appareils electroniques peuvent egalement etre utilises. Potentiometrique pouvez utiliser un pH-metre etalonne pour determiner un point de terminaison. Le point de terminaison de lecture de pH est similaire a l'utilisation d'un indicateur de la solution a l'exception de la pharmacie est a l'aide d'un instrument afin de retrouver le potentiel plutot qu'un changement de couleur. La Complexation des titrages pouvez utiliser une electrode selective des ions de determiner a quel point un complexe a ete atteint. La spectrometrie est une autre option, il permet au chimiste pour determiner de tres petits changements de couleur dans le titrand.
Indicateur de Solutions
- Indicateur de solutions ne sont pas toujours necessaires pour les titrages, mais ils peuvent faire manuel titrages avec une burette plus facile. L'un de l'indicateur le plus courant des solutions utilisees dans de l'acide ou de la base des titrages est l'indicateur phenolphtaleine. Cet indicateur se transforme en un rose vif lorsque le pH est ajuste a 8.3. Cela fonctionne parce que la phenolphtaleine molecule est incolore mais son ion est de couleur. Comme la solution devient de plus en plus de base de la molecule perd de son H ions et la ionise phenolphtaleine donne sa couleur rose caracteristique. Lorsque l'ionisation est terminee, l'indicateur de solution a transforme l'ensemble de l'echantillon rose, la production de l'experience du point de terminaison.
Fin de la Titration
By commentfaire
Le but de l'ajustement est de déterminer la concentration inconnue dans un échantillon à l'aide d'une méthode analytique. Titrage nécessite trois éléments de base: un liquide connu molarité ou la normalité, appelé le titrant, l'échantillon ou de liquide dans le besoin de mesure, appelé le titrand, et un appareil calibré pour la distribution de l'titrant goutte à goutte à la titrand. Lorsque le titrage atteint un point de terminaison, le montant de titrant est enregistrée et utilisée pour calculer la concentration inconnue.
