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Comment Calculer l'Acidité Titrable

1/1/2016

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Acidité totale est d'un montant total de l'acide dans la solution de tel que déterminé par le titrage à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (titrant). La réaction completetion est déterminé par un indicateur chimique qui change de couleur à ce point. Acidité totale (g/100 ml) est généralement utilisé pour exprimer l'acidité des vins qui contiennent plusieurs acides organiques, mais surtout de l'acide tartrique. Comme exemple, nous allons calculer l'acidité de titration de l'acide tartrique (C4H6O6) solution si ses 15 ml aliquote a été titré avec 12.6 ml de 0,1 molaire de la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH).

Acidité totale est d'un montant total de l'acide dans la solution de tel que déterminé par le titrage à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (titrant). La réaction completetion est déterminé par un indicateur chimique qui change de couleur à ce point. Acidité totale (g/100 ml) est généralement utilisé pour exprimer l'acidité des vins qui contiennent plusieurs acides organiques, mais surtout de l'acide tartrique. Comme exemple, nous allons calculer l'acidité de titration de l'acide tartrique (C4H6O6) solution si ses 15 ml aliquote a été titré avec 12.6 ml de 0,1 molaire de la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH).
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tableau Périodique des éléments chimiques

Calculer la masse molaire de l'acide dans la solution comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources). Dans notre exemple, il serait: masse Molaire (C4H6O6)=4 x M(C) 6 x M(H) 6 x M(O)=4 x 12 6 x 1 6 x 16=150 g/mole.
Multipliez le volume de la solution étalon de NaOH par sa concentration pour déterminer le nombre de moles de l'titrant utilisé pour le titrage. Nombre de moles=Volume (en L) x molaire (mole/L) la concentration.
Dans notre exemple, le volume de la solution de NaOH utilisé est de 12,6 ml ou 0.0126 L. par conséquent,le nombre de moles (NaOH)=0.0126 L x 0,1 mole/L=0.00126 grains de beauté.
Écrire la réaction chimique le titrage est basé sur. Dans notre exemple, c'est une réaction de neutralisation exprimé en C4H6O6 2NaOH= C4H4O6Na2 2H2O.
Déterminer le nombre de moles de l'acide à l'aide de l'équation à l'Étape 3. Dans notre exemple, selon cette équation, une molécule de l'acide réagit avec deux molécules de NaOH. Ainsi, 0.00126 moles de NaOH (Étape 2) interagissent avec 0.00063 moles d'acide tartrique.
Diviser le nombre de moles de l'acide (Étape 4) par le volume de l'aliquote puis multiplier par 100 pour calculer la quantité d'acide dans 100 ml de la solution. Dans notre exemple, le montant (C4H6O6)=0.00063 moles x 100 ml/15 ml=0.0042 grains de beauté.
Multiplier la quantité d'acide dans 100 ml (Étape 5) en fonction de sa masse molaire (Étape 1) pour calculer l'acidité totale (g/100 ml). Dans notre exemple, acidité totale=0.0042 x 150=0,63 g/100 ml.

Comment Calculer l'Acidite Titrable

Acidite totale est d'un montant total de l'acide dans la solution de tel que determine par le titrage a l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (titrant). La reaction completetion est determine par un indicateur chimique qui change de couleur a ce point. Acidite totale (g/100 ml) est generalement utilise pour exprimer l'acidite des vins qui contiennent plusieurs acides organiques, mais surtout de l'acide tartrique. Comme exemple, nous allons calculer l'acidite de titration de l'acide tartrique (C4H6O6) solution si ses 15 ml aliquote a ete titre avec 12.6 ml de 0,1 molaire de la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH).

Acidite totale est d'un montant total de l'acide dans la solution de tel que determine par le titrage a l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (titrant). La reaction completetion est determine par un indicateur chimique qui change de couleur a ce point. Acidite totale (g/100 ml) est generalement utilise pour exprimer l'acidite des vins qui contiennent plusieurs acides organiques, mais surtout de l'acide tartrique. Comme exemple, nous allons calculer l'acidite de titration de l'acide tartrique (C4H6O6) solution si ses 15 ml aliquote a ete titre avec 12.6 ml de 0,1 molaire de la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH).
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tableau Periodique des elements chimiques

Calculer la masse molaire de l'acide dans la solution comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molecule. Les poids atomiques des elements correspondants sont donnes dans le tableau periodique des elements chimiques (voir ressources). Dans notre exemple, il serait: masse Molaire (C4H6O6)=4 x M(C) 6 x M(H) 6 x M(O)=4 x 12 6 x 1 6 x 16=150 g/mole.
Multipliez le volume de la solution etalon de NaOH par sa concentration pour determiner le nombre de moles de l'titrant utilise pour le titrage. Nombre de moles=Volume (en L) x molaire (mole/L) la concentration.
Dans notre exemple, le volume de la solution de NaOH utilise est de 12,6 ml ou 0.0126 L. par consequent,le nombre de moles (NaOH)=0.0126 L x 0,1 mole/L=0.00126 grains de beaute.
Ecrire la reaction chimique le titrage est base sur. Dans notre exemple, c'est une reaction de neutralisation exprime en C4H6O6 2NaOH= C4H4O6Na2 2H2O.
Determiner le nombre de moles de l'acide a l'aide de l'equation a l'Etape 3. Dans notre exemple, selon cette equation, une molecule de l'acide reagit avec deux molecules de NaOH. Ainsi, 0.00126 moles de NaOH (Etape 2) interagissent avec 0.00063 moles d'acide tartrique.
Diviser le nombre de moles de l'acide (Etape 4) par le volume de l'aliquote puis multiplier par 100 pour calculer la quantite d'acide dans 100 ml de la solution. Dans notre exemple, le montant (C4H6O6)=0.00063 moles x 100 ml/15 ml=0.0042 grains de beaute.
Multiplier la quantite d'acide dans 100 ml (Etape 5) en fonction de sa masse molaire (Etape 1) pour calculer l'acidite totale (g/100 ml). Dans notre exemple, acidite totale=0.0042 x 150=0,63 g/100 ml.