L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée définit la masse atomique d'un élément comme le ratio de la moyenne de l'élément de masse à 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot "moyenne" dans cette définition reflète que chaque élément n'existe que d'un mélange d'isotopes. Les Isotopes ont le même nombre de protons (le même numéro atomique) mais des nombres de neutrons différents. Par exemple, l'isotope de carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les étapes ci-dessous pour calculer la masse atomique du chlore.
L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée définit la masse atomique d'un élément comme le ratio de la moyenne de l'élément de masse à 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot 'moyenne' dans cette définition reflète que chaque élément n'existe que d'un mélange d'isotopes. Les Isotopes ont le même nombre de protons (le même numéro atomique) mais des nombres de neutrons différents. Par exemple, l'isotope de carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les étapes ci-dessous pour calculer la masse atomique du chlore.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Poids Atomiques et les Compositions Isotopiques de la table
- Trouver un élément désigné dans les Poids Atomiques et les Compositions Isotopiques de la table et d'en écrire la masse moléculaire relative et de la composition en pourcentage pour chaque élément de l'isotope. Dans notre exemple, il y a deux isotopes du chlore qui ont la suivante relative des masses et des compositions (entre parenthèses):Cl (isotope 35) 34.9688527 (75.78%) Cl (isotope 37) 36.9659026 (24.22%)
- Diviser les compositions isotopiques de 100% pour le convertir en fractions. Dans notre exemple:Cl (isotope 35) 75.78 pour cent/100 pour cent=0.7578 Cl (isotope 37) 24.22%/100%=0.2422
- Pour chaque isotope, multiplier l'isotope de masse par sa fraction. Dans notre exemple:Cl (isotope 35) 34.9688527 x 0.7578 = 26.4994 Cl (isotope 37) 36.9659026 x 0.2422 = 8.9531 Remarque: les résultats sont arrondis à la quatrième décimale.
- Ajouter des produits pour chaque isotope obtenu à l'Étape 4 pour obtenir de l'élément de masse atomique.Dans l'exemple: poids Atomique (Cl) = 26.4994 8.9531 = 35.4525.
Comment Calculer la masse Atomique
L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquee definit la masse atomique d'un element comme le ratio de la moyenne de l'element de masse a 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot "moyenne" dans cette definition reflete que chaque element n'existe que d'un melange d'isotopes. Les Isotopes ont le meme nombre de protons (le meme numero atomique) mais des nombres de neutrons differents. Par exemple, l'isotope de carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les etapes ci-dessous pour calculer la masse atomique du chlore.
L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquee definit la masse atomique d'un element comme le ratio de la moyenne de l'element de masse a 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot 'moyenne' dans cette definition reflete que chaque element n'existe que d'un melange d'isotopes. Les Isotopes ont le meme nombre de protons (le meme numero atomique) mais des nombres de neutrons differents. Par exemple, l'isotope de carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les etapes ci-dessous pour calculer la masse atomique du chlore.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Poids Atomiques et les Compositions Isotopiques de la table
- Trouver un element designe dans les Poids Atomiques et les Compositions Isotopiques de la table et d'en ecrire la masse moleculaire relative et de la composition en pourcentage pour chaque element de l'isotope. Dans notre exemple, il y a deux isotopes du chlore qui ont la suivante relative des masses et des compositions (entre parentheses):Cl (isotope 35) 34.9688527 (75.78%) Cl (isotope 37) 36.9659026 (24.22%)
- Diviser les compositions isotopiques de 100% pour le convertir en fractions. Dans notre exemple:Cl (isotope 35) 75.78 pour cent/100 pour cent=0.7578 Cl (isotope 37) 24.22%/100%=0.2422
- Pour chaque isotope, multiplier l'isotope de masse par sa fraction. Dans notre exemple:Cl (isotope 35) 34.9688527 x 0.7578 = 26.4994 Cl (isotope 37) 36.9659026 x 0.2422 = 8.9531 Remarque: les resultats sont arrondis a la quatrieme decimale.
- Ajouter des produits pour chaque isotope obtenu a l'Etape 4 pour obtenir de l'element de masse atomique.Dans l'exemple: poids Atomique (Cl) = 26.4994 8.9531 = 35.4525.
Comment Calculer la masse Atomique
By commentfaire
L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée définit la masse atomique d'un élément comme le ratio de la moyenne de l'élément de masse à 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12). Le mot "moyenne" dans cette définition reflète que chaque élément n'existe que d'un mélange d'isotopes. Les Isotopes ont le même nombre de protons (le même numéro atomique) mais des nombres de neutrons différents. Par exemple, l'isotope de carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-13 a 7 neutrons. Suivez les étapes ci-dessous pour calculer la masse atomique du chlore.
