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Comment Calculer Kc

1/1/2016

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Kc est la constante d'équilibre d'une réaction chimique. La lettre c implique que le réactif montants sont exprimés en concentration molaire. Pour la réaction A B=AB, la constante d'équilibre Kc est définie comme [AB]/[A][B]. Parenthèses indiquent des concentrations de réactif qui doit être donnée afin de calculer le Kc. Comme exemple, nous allons calculer Kc pour les deux réactions. La première est la réaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et d'azote (II) oxyde nitrique (NO), et la seconde est la décomposition thermique du bicarbonate de soude.

Kc est la constante d'équilibre d'une réaction chimique. La lettre c implique que le réactif montants sont exprimés en concentration molaire. Pour la réaction A B=AB, la constante d'équilibre Kc est définie comme [AB]/[A][B]. Parenthèses indiquent des concentrations de réactif qui doit être donnée afin de calculer le Kc. Comme exemple, nous allons calculer Kc pour les deux réactions. La première est la réaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et d'azote (II) oxyde nitrique (NO), et la seconde est la décomposition thermique du bicarbonate de soude.
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Calculatrice

Écrivez la première réaction chimique d'équation. Elle conduit à de dioxyde de carbone (CO2) et de l'azote (I) oxyde d'azote (N2O) et peut être écrite comme CO 2NO=CO2 N2O. Remarque c'est homogène à l'équilibre, c'est à dire tous les composants sont des gaz. Supposons que les concentrations de ces composés sont donnés à titre 2, 0.5, 1.2 et 3 mole/L pour le CO, 2NO, de CO2 et de N2O, respectivement.
Multiplier les concentrations initiales des réactifs (CO et NO). Remarque la règle est que si il y a un coefficient devant le composé chimique de la réaction d'équation que sa concentration doit être élevé dans la puissance de ce coefficient. Il y a un coefficient de 2 avant de N dans l'équation chimique, d'où [CO] x [N]^2=2 mole/L x (0.5 mole/L)^2=1 mole^3/L^3.
Multiplier les concentrations de la finale de réactifs (CO2 et N2O). [CO2] x [N2O]=1.2 mole/L x 3 mole/L=3.6 mole^2/L^2.
Diviser le nombre obtenu à l'Étape 3 par le nombre à partir de l'Étape 2 pour calculer Kc. Kc=([CO2] x [N2O])/ ([CO] x [N]^2)=(3.6 mole^2/L^2)/(1 mole^3/L^3)=3.6 mole^-1/L-1.
Écrivez la deuxième équation chimique de la bicarbonate de soude (NaHCO3) de décomposition qui se produit à 200 à 300 degrés Celsius. 2NaHCO3 =Na2CO3 CO2 H2O. Remarque il s'agit d'un ensemble hétérogène d'équilibre. Le dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau sont des gaz, tandis que les deux autres composés sont solides. Supposons que les concentrations de ces deux gaz sont de 1,8 et 1,5 mole/L.
Multiplier les concentrations de CO2 et de H2O pour obtenir Kc. Une règle importante est que tous les composants qui sont à l'état solide ne sont pas inclus dans la constante d'équilibre de l'équation. Ainsi, dans ce cas, Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 mole/L x 1,5 mole/L=2.7 mole^2/L^2.

Comment Calculer Kc

Kc est la constante d'equilibre d'une reaction chimique. La lettre c implique que le reactif montants sont exprimes en concentration molaire. Pour la reaction A B=AB, la constante d'equilibre Kc est definie comme [AB]/[A][B]. Parentheses indiquent des concentrations de reactif qui doit etre donnee afin de calculer le Kc. Comme exemple, nous allons calculer Kc pour les deux reactions. La premiere est la reaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et d'azote (II) oxyde nitrique (NO), et la seconde est la decomposition thermique du bicarbonate de soude.

Kc est la constante d'equilibre d'une reaction chimique. La lettre c implique que le reactif montants sont exprimes en concentration molaire. Pour la reaction A B=AB, la constante d'equilibre Kc est definie comme [AB]/[A][B]. Parentheses indiquent des concentrations de reactif qui doit etre donnee afin de calculer le Kc. Comme exemple, nous allons calculer Kc pour les deux reactions. La premiere est la reaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et d'azote (II) oxyde nitrique (NO), et la seconde est la decomposition thermique du bicarbonate de soude.
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Ecrivez la premiere reaction chimique d'equation. Elle conduit a de dioxyde de carbone (CO2) et de l'azote (I) oxyde d'azote (N2O) et peut etre ecrite comme CO 2NO=CO2 N2O. Remarque c'est homogene a l'equilibre, c'est a dire tous les composants sont des gaz. Supposons que les concentrations de ces composes sont donnes a titre 2, 0.5, 1.2 et 3 mole/L pour le CO, 2NO, de CO2 et de N2O, respectivement.
Multiplier les concentrations initiales des reactifs (CO et NO). Remarque la regle est que si il y a un coefficient devant le compose chimique de la reaction d'equation que sa concentration doit etre eleve dans la puissance de ce coefficient. Il y a un coefficient de 2 avant de N dans l'equation chimique, d'ou [CO] x [N]^2=2 mole/L x (0.5 mole/L)^2=1 mole^3/L^3.
Multiplier les concentrations de la finale de reactifs (CO2 et N2O). [CO2] x [N2O]=1.2 mole/L x 3 mole/L=3.6 mole^2/L^2.
Diviser le nombre obtenu a l'Etape 3 par le nombre a partir de l'Etape 2 pour calculer Kc. Kc=([CO2] x [N2O])/ ([CO] x [N]^2)=(3.6 mole^2/L^2)/(1 mole^3/L^3)=3.6 mole^-1/L-1.
Ecrivez la deuxieme equation chimique de la bicarbonate de soude (NaHCO3) de decomposition qui se produit a 200 a 300 degres Celsius. 2NaHCO3 =Na2CO3 CO2 H2O. Remarque il s'agit d'un ensemble heterogene d'equilibre. Le dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau sont des gaz, tandis que les deux autres composes sont solides. Supposons que les concentrations de ces deux gaz sont de 1,8 et 1,5 mole/L.
Multiplier les concentrations de CO2 et de H2O pour obtenir Kc. Une regle importante est que tous les composants qui sont a l'etat solide ne sont pas inclus dans la constante d'equilibre de l'equation. Ainsi, dans ce cas, Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 mole/L x 1,5 mole/L=2.7 mole^2/L^2.