En supposant des conditions de pression d'une atmosphère, point de congélation, la température à laquelle un liquide se condense pour former un solide. Certains gaz, comme le dioxyde de carbone, peuvent devenir des solides sans passer par une phase liquide par l'intermédiaire d'un processus appelé sublimation. Tous les liquides et les gaz, à l'exception de l'hélium, ont la caractéristique de points de congélation que les scientifiques ont découvert par le biais de l'expérimentation, pas de calcul. Toutefois, une formule générale, connu comme Blagden la Loi vous permet de calculer comment l'ajout d'un soluté va abaisser le point de congélation d'un solvant, en proportion directe de la concentration de la solution.
en Supposant que la norme de pression d'une atmosphère, point de congélation, la température à laquelle un liquide se condense pour former un solide. Certains gaz, comme le dioxyde de carbone, peuvent devenir des solides sans passer par une phase liquide par l'intermédiaire d'un processus appelé sublimation. Tous les liquides et les gaz, à l'exception de l'hélium, ont la caractéristique de points de congélation que les scientifiques ont découvert par le biais de l'expérimentation, pas de calcul. Toutefois, une formule générale, connu comme Blagden la Loi vous permet de calculer comment l'ajout d'un soluté va abaisser le point de congélation d'un solvant, en proportion directe de la concentration de la solution.
- Rechercher la masse d'une mole de soluté. Une mole est un nombre spécifique de particules & des ions, des atomes ou des molécules & dans une substance. Que de nombre précis d'Avogadro constante, de 6,02 x 10^23. Vous pouvez rechercher la masse d'une mole de soluté sur Internet ou dans un livre de chimie. Par exemple, la masse d'une mole de chlorure de sodium, ou sel de table, est 58.44 grammes/mole.
- Recherche les propriétés du solvant. Par exemple, vous pouvez rechercher H20, ou de l'eau, sur divers sites web et de trouver que son point de congélation est de zéro degrés Celsius. L'eau a une autre propriété, appelée de ses cryoscopic contenu ('Kf') égal à 1.86 en unités de (degrés Celsius x kilogramme / mole). Le Kf d'un solvant décrit son point de congélation point d'tombera sur l'ajout d'un soluté.
- Déterminer la la molarité ('m') de la solution, qui est défini comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Par exemple, si vous ajoutez 58.44 grammes de chlorure de sodium à un kilogramme d'eau-qui est également un litre d'eau-vous avez une solution d'eau salée avec la molarité d'une mole de sel / un kilogramme d'eau, ou une mole/kg.
- Chercher le van t Hoff facteur ('je') pour le soluté. C'est le rapport de moles de soluté d'avant et d'après ce qu'elle soit dissoute. Par exemple, une mole de chlorure de sodium se dissocie dans l'eau pour former une mole de chacun de sodium et d'ions de chlore. Par conséquent, le sel de table a un van t Hoff facteur de deux.
- Calculer la dépression du point de congélation à l'aide de la formule Tf = (i x Kf x m), où Tf est la façon dont beaucoup le point de congélation de gouttes en degrés Celsius. Dans notre exemple, Tf = (2 x 1,86 x 1), ou à 3,72 ° C, ce qui abaisse le point de congélation de l'eau à partir de zéro négatif à 3,72 ° c
Conseils & Avertissements
- La baisse du point de congélation dépend uniquement du solvant, pas le soluté. Cela est vrai pour les solutions diluées, mais très concentré solutions nécessitent un calcul complexe pour déterminer le point de congélation de la dépression.
- Ne pas confondre avec la molarité le terme 'molarité,' qui est le nombre de moles de soluté divisé par le volume de la solution.
Comment Calculer le Point de Congelation
En supposant des conditions de pression d'une atmosphere, point de congelation, la temperature a laquelle un liquide se condense pour former un solide. Certains gaz, comme le dioxyde de carbone, peuvent devenir des solides sans passer par une phase liquide par l'intermediaire d'un processus appele sublimation. Tous les liquides et les gaz, a l'exception de l'helium, ont la caracteristique de points de congelation que les scientifiques ont decouvert par le biais de l'experimentation, pas de calcul. Toutefois, une formule generale, connu comme Blagden la Loi vous permet de calculer comment l'ajout d'un solute va abaisser le point de congelation d'un solvant, en proportion directe de la concentration de la solution.
en Supposant que la norme de pression d'une atmosphere, point de congelation, la temperature a laquelle un liquide se condense pour former un solide. Certains gaz, comme le dioxyde de carbone, peuvent devenir des solides sans passer par une phase liquide par l'intermediaire d'un processus appele sublimation. Tous les liquides et les gaz, a l'exception de l'helium, ont la caracteristique de points de congelation que les scientifiques ont decouvert par le biais de l'experimentation, pas de calcul. Toutefois, une formule generale, connu comme Blagden la Loi vous permet de calculer comment l'ajout d'un solute va abaisser le point de congelation d'un solvant, en proportion directe de la concentration de la solution.
- Rechercher la masse d'une mole de solute. Une mole est un nombre specifique de particules & des ions, des atomes ou des molecules & dans une substance. Que de nombre precis d'Avogadro constante, de 6,02 x 10^23. Vous pouvez rechercher la masse d'une mole de solute sur Internet ou dans un livre de chimie. Par exemple, la masse d'une mole de chlorure de sodium, ou sel de table, est 58.44 grammes/mole.
- Recherche les proprietes du solvant. Par exemple, vous pouvez rechercher H20, ou de l'eau, sur divers sites web et de trouver que son point de congelation est de zero degres Celsius. L'eau a une autre propriete, appelee de ses cryoscopic contenu ('Kf') egal a 1.86 en unites de (degres Celsius x kilogramme / mole). Le Kf d'un solvant decrit son point de congelation point d'tombera sur l'ajout d'un solute.
- Determiner la la molarite ('m') de la solution, qui est defini comme le nombre de moles de solute par kilogramme de solvant. Par exemple, si vous ajoutez 58.44 grammes de chlorure de sodium a un kilogramme d'eau-qui est egalement un litre d'eau-vous avez une solution d'eau salee avec la molarite d'une mole de sel / un kilogramme d'eau, ou une mole/kg.
- Chercher le van t Hoff facteur ('je') pour le solute. C'est le rapport de moles de solute d'avant et d'apres ce qu'elle soit dissoute. Par exemple, une mole de chlorure de sodium se dissocie dans l'eau pour former une mole de chacun de sodium et d'ions de chlore. Par consequent, le sel de table a un van t Hoff facteur de deux.
- Calculer la depression du point de congelation a l'aide de la formule Tf = (i x Kf x m), ou Tf est la façon dont beaucoup le point de congelation de gouttes en degres Celsius. Dans notre exemple, Tf = (2 x 1,86 x 1), ou a 3,72 ° C, ce qui abaisse le point de congelation de l'eau a partir de zero negatif a 3,72 ° c
Conseils & Avertissements
- La baisse du point de congelation depend uniquement du solvant, pas le solute. Cela est vrai pour les solutions diluees, mais tres concentre solutions necessitent un calcul complexe pour determiner le point de congelation de la depression.
- Ne pas confondre avec la molarite le terme 'molarite,' qui est le nombre de moles de solute divise par le volume de la solution.
Comment Calculer le Point de Congélation
By commentfaire
En supposant des conditions de pression d'une atmosphère, point de congélation, la température à laquelle un liquide se condense pour former un solide. Certains gaz, comme le dioxyde de carbone, peuvent devenir des solides sans passer par une phase liquide par l'intermédiaire d'un processus appelé sublimation. Tous les liquides et les gaz, à l'exception de l'hélium, ont la caractéristique de points de congélation que les scientifiques ont découvert par le biais de l'expérimentation, pas de calcul. Toutefois, une formule générale, connu comme Blagden la Loi vous permet de calculer comment l'ajout d'un soluté va abaisser le point de congélation d'un solvant, en proportion directe de la concentration de la solution.
