Selon les définitions de base, un soluté (par exemple chlorure de sodium) se dissout dans un solvant (l'eau par exemple) pour obtenir une solution. La Concentration indique la quantité de composé (soluté) est dissous dans la solution, et peut être exprimée de plusieurs manières. La fraction molaire se réfère au ratio entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles dans une solution. Considérez, par exemple, le calcul de la mole fractions dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans de l'eau (H2O) si NaOH pour cent de masse est égal à 10.
Selon les définitions de base, un soluté (par exemple chlorure de sodium) se dissout dans un solvant (l'eau par exemple) pour obtenir une solution. La Concentration indique la quantité de composé (soluté) est dissous dans la solution, et peut être exprimée de plusieurs manières. La fraction molaire se réfère au ratio entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles dans une solution. Considérez, par exemple, le calcul de la mole fractions dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans de l'eau (H2O) si NaOH pour cent de masse est égal à 10.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Periodi? tableau des éléments chimiques
- Calculer la masse moléculaire (M) de tous les composés (y compris solvants) qui composent la solution. En général, pour un composé de formule chimique AnBm:masse Moléculaire (M) = n x M(A) m x M(B), où M(A) et M(B) sont les poids atomiques des éléments correspondants, qui peuvent être prises à partir de la table périodique des éléments chimiques.Dans notre exampleM(NaOH)=M(Na) M(O) M(H)=23 16 1=40 g/mole.M(H2O)=2xM(H) M(O)=2 x 1 16=18 g/mole.
- Calculer les masses de soluté et de solvant dans la solution. Pour cent de masse (soluté)=100percent x [(masse de soluté)/(masse(solution)). Abréger masse(solution) comme \'m\' pour des raisons de simplicité et d'obtenir: masse(soluté)= m x [pour cent de masse (soluté)/100percent], et de la masse(solvant)= m-masse(soluté).Dans notre exemple:masse(NaOH)=m x [10 pour cent/100 pour cent]= 0.10 mmass(H2O)=m-0,1 m=0.9 m.
- Calculer la quantité de soluté et de solvant en Moles: montant =masse/masse molaire (mole)Dans notre exemple:montant (NaOH)=0,1 m/40 (taupe)=0.0025 m (mole)montant(H2O)=0,90 m/18 (taupe)=0,05 m (mole)
- Calculer mole fractions. La fraction molaire de la composante X de la solution isMole fraction (X)=quantité(X)/[montant Total (somme) de tous les composants]Dans notre exemple, NaOH, H2O ne sont que deux composants j'.e.La fraction molaire(NaOH)=0.0025 m/(0.0025 m 0,05 m)= 0.0025/0.0525=0.048 de la fraction molaire(H2O)=0,05 m/(0.0025 m 0,05 m)= 0.05/0.0525=0.952
Comment Calculer la Mole Fractions a l'Aide de pour Cent de Masse
Selon les definitions de base, un solute (par exemple chlorure de sodium) se dissout dans un solvant (l'eau par exemple) pour obtenir une solution. La Concentration indique la quantite de compose (solute) est dissous dans la solution, et peut etre exprimee de plusieurs manieres. La fraction molaire se refere au ratio entre le nombre de moles de solute et le nombre total de moles dans une solution. Considerez, par exemple, le calcul de la mole fractions dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans de l'eau (H2O) si NaOH pour cent de masse est egal a 10.
Selon les definitions de base, un solute (par exemple chlorure de sodium) se dissout dans un solvant (l'eau par exemple) pour obtenir une solution. La Concentration indique la quantite de compose (solute) est dissous dans la solution, et peut etre exprimee de plusieurs manieres. La fraction molaire se refere au ratio entre le nombre de moles de solute et le nombre total de moles dans une solution. Considerez, par exemple, le calcul de la mole fractions dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans de l'eau (H2O) si NaOH pour cent de masse est egal a 10.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Periodi? tableau des elements chimiques
- Calculer la masse moleculaire (M) de tous les composes (y compris solvants) qui composent la solution. En general, pour un compose de formule chimique AnBm:masse Moleculaire (M) = n x M(A) m x M(B), ou M(A) et M(B) sont les poids atomiques des elements correspondants, qui peuvent etre prises a partir de la table periodique des elements chimiques.Dans notre exampleM(NaOH)=M(Na) M(O) M(H)=23 16 1=40 g/mole.M(H2O)=2xM(H) M(O)=2 x 1 16=18 g/mole.
- Calculer les masses de solute et de solvant dans la solution. Pour cent de masse (solute)=100percent x [(masse de solute)/(masse(solution)). Abreger masse(solution) comme \'m\' pour des raisons de simplicite et d'obtenir: masse(solute)= m x [pour cent de masse (solute)/100percent], et de la masse(solvant)= m-masse(solute).Dans notre exemple:masse(NaOH)=m x [10 pour cent/100 pour cent]= 0.10 mmass(H2O)=m-0,1 m=0.9 m.
- Calculer la quantite de solute et de solvant en Moles: montant =masse/masse molaire (mole)Dans notre exemple:montant (NaOH)=0,1 m/40 (taupe)=0.0025 m (mole)montant(H2O)=0,90 m/18 (taupe)=0,05 m (mole)
- Calculer mole fractions. La fraction molaire de la composante X de la solution isMole fraction (X)=quantite(X)/[montant Total (somme) de tous les composants]Dans notre exemple, NaOH, H2O ne sont que deux composants j'.e.La fraction molaire(NaOH)=0.0025 m/(0.0025 m 0,05 m)= 0.0025/0.0525=0.048 de la fraction molaire(H2O)=0,05 m/(0.0025 m 0,05 m)= 0.05/0.0525=0.952
Comment Calculer la Mole Fractions à l'Aide de pour Cent de Masse
By commentfaire
Selon les définitions de base, un soluté (par exemple chlorure de sodium) se dissout dans un solvant (l'eau par exemple) pour obtenir une solution. La Concentration indique la quantité de composé (soluté) est dissous dans la solution, et peut être exprimée de plusieurs manières. La fraction molaire se réfère au ratio entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles dans une solution. Considérez, par exemple, le calcul de la mole fractions dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans de l'eau (H2O) si NaOH pour cent de masse est égal à 10.
