Comment nommer les Ions

Comment nommer les Ions

Nommage des ions est un processus assez simple quand vous comprenez les regles. La premiere chose a considerer est de savoir si l'ion est positivement ou negativement charge et si c'est un ion monoatomique ou un ion polyatomique. Vous devez egalement examiner si l'ion a plus d'un etat d'oxydation (contre supplement). Une fois que vous avez repondu a toutes ces questions, vous pouvez suivre quelques etapes simples correctement le nom de l'ion.

Mesures

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Methode 1
Designation d'un Ion Monoatomique Avec un Seul Etat d'Oxydation

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@@Memoriser le tableau periodique. Afin de se rappeler les noms des ions, vous aurez besoin de se rappeler les noms des elements qui les composent. Commettre le tableau periodique, a la memoire, et vous aurez un temps beaucoup plus facile de nommage des ions.

• C'est bien de consulter le tableau periodique, si vous ne vous souvenez pas du nom d'un element.

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@@n'oubliez pas d'ajouter le mot ion. Afin de distinguer un ion d'un atome, vous devez utiliser le mot ion a la fin du nom.[1]

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@@Utiliser des noms d'element pour les ions positifs. Le plus simple des ions de nom sont charges positivement monoatomique d'ions avec un seul des etats d'oxydation. Ces tout simplement prendre le meme nom que l'element en forme,.[2]

• Par exemple, le nom de l'element Na de sodium, de sorte que le nom de Na est l'ion sodium.
• les ions charges Positivement sont egalement appeles cations.

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@@- ide suffixe pour les ions negatifs. Monoatomique ions ayant une charge negative et un seul etat d'oxydation sont nommes a l'aide de la forme de la tige de l'element nom, avec l'ajout du suffixe -ide.[3]

• Par exemple, le nom de l'element O2 est de l'oxygene, de sorte que le nom de O2 - est de l'oxyde d'ions. Le nom de l'element F est le fluor, de sorte que le nom de F - est l'ion fluorure.
• ion charge Negativement sont egalement connus comme les anions.

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Methode 2
Designation d'un Ion Monoatomique Avec Plusieurs Etats d'Oxydation

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@@Sais laquelle les ions peuvent avoir plus d'un etat d'oxydation. L'etat d'oxydation de l'ion signifie simplement combien d'electrons qu'il gagne ou perd. La plupart des metaux de transition, qui sont regroupees dans le tableau periodique des elements, ont plus d'un etat d'oxydation.[4]

• L'etat d'oxydation d'un ion est egale a sa charge, ce qui est le nombre d'electrons de l'ion.
• le Scandium et le zinc sont les deux seules les metaux de transition qui n'ont pas plus d'un etat d'oxydation.

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@@Utiliser le systeme romain. La façon la plus courante pour indiquer l'etat d'oxydation d'un ion est d'utiliser les chiffres romains entre parentheses pour indiquer la charge.[5]

• Continuer a utiliser le nom de l'element que vous le feriez pour un ion positif. Par exemple, le Fe2 est appele fer (II) ion.
• les metaux de Transition ne portent pas de charges negatives, de sorte que vous n'aurez pas a vous inquieter au sujet de l'ajout de l'-ide suffixe.[6]

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@@ - Etre familier avec l'ancien systeme. Alors que le systeme romain est plus commun aujourd'hui, vous rencontrerez peut-etre le plus vieux systeme de nommage, notamment sur les etiquettes. Ce systeme ajoute le suffixe -unites de l'ion le plus faible de charge positive, et le suffixe -ic pour l'ion le plus eleve de la charge positive.[7]

• Les suffixes -unites et l'-ci est relative, ce qui signifie qu'ils ne correspondent pas directement a des numeros. Par exemple, le fer (II) ion serait appele ion ferreux a l'aide de l'ancien systeme, et de fer (III) d'ions seraient appeles ions ferriques, parce que le fer (II) a un faible niveau de charge positive que le fer (III). De meme, le cuivre (I) ion serait appele cuivreux ion et ion cuivre (II) serait appele ion cuivrique en raison de cuivre (I) a un faible niveau de charge positive que le cuivre (II).
• Ce systeme ne fonctionne pas bien pour les ions qui peuvent avoir plus de deux charges, c'est pourquoi le systeme romain est prefere.

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Methode 3
Designation d'un Ion Polyatomique

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@@Comprendre ce qu'est un ion polyatomique est. Ions polyatomiques sont simplement des ions qui contiennent plus d'un type d'element. Ils sont distincts composes ioniques, qui sont formes lorsque les ions charges positivement lien avec les ions charges negativement.[8]

• Comme avec des ions, il existe un systeme de nommage de composes ioniques.

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@@Memoriser les noms de communes des ions polyatomiques. Le systeme de nommage pour les ions polyatomiques est assez complexe, de sorte que vous voudrez peut-etre commencer par la memorisation de ceux que vous aurez besoin de rappeler le plus souvent.[9]

• Commune ions polyatomiques inclure des ions bicarbonates (HCO3-), de l'hydrogene ion sulfate ou bisulfate ion (HSO4-), acetate d'ions (CH3CO2-), les ions perchlorate (ClO4-), l'ion nitrate (NO3-), les ions chlorate (ClO3-), l'ion nitrite (NO2-), les ions chlorite (ClO2-), les ions permanganate (MnO4-), l'ion hypochlorite (ClO-), les ions cyanure (CN-), les ions hydroxyde (OH-), les ions carbonates (CO32-), le peroxyde d'ions (O22-), l'ion sulfate (SO42-), ion chromate (CrO42-), ion sulfite (SO32-), les ions dichromate (Cr2O72-), les ions thiosulfate (S2O32-), de l'hydrogene ion phosphate (HPO42-), ion phosphate (PO43-), l'arseniate d'ions (AsO43-), et de l'ion borate (BO33-)
• L'ion ammonium (NH4 ), est le seul charge positivement ion polyatomique (ou polyatomiques cation).[10]

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@@Apprendre le profil de charge negativement polyatomiques atomes. Bien que complexe, il existe un modele pour le systeme de nommage pour les charges negativement ions polyatomiques (ou polyatomiques anions). Une fois que vous comprendre le modele, vous serez en mesure d'en nommer un ion.[11]

• Utilisez l'-ite suffixe pour indiquer un faible etat d'oxydation. Par exemple, le NO2 - ion est l'ion nitrite.
• Utilisez l'-ate suffixe pour indiquer un fort etat d'oxydation. Par exemple, le NO3 - ion est l'ion nitrate.
• Utiliser l'hypo - prefixe pour indiquer le plus bas etat d'oxydation. Par exemple, le ClO - ion est l'ion hypochlorite.
• Utiliser le prefixe (comme dans l'hyper-) pour indiquer le plus haut etat d'oxydation. Par exemple, le ClO4 - ion est l'ion perchlorate.
• des Exceptions a la tendance inclure hydroxyde (OH-), cyanure (CN-), et de peroxyde (O22-) d'ions, qui ont l'ide de fin parce qu'ils ont ete une fois pense pour etre monatomic ions.