Comment Écrire un Demi-Équation de la Réaction d'Oxydation
Salut, je suis Robin Higgins, et ce est la façon d'écrire la demi-équation de la formule pour la réaction d'oxydation. Donc, nous allons jeter un oeil à une réaction d'oxydo-réduction, autrement connu comme une réaction d'oxydoréduction. Alors, ici, nous avons une réaction, une réaction de manganèse composé avec un composé de carbone, et il a une oxydation, de réduction de l'effet sur elle. Donc, la première chose que nous faisons pour les demi-équations consiste à séparer les différents substituants. Alors, tout d'abord, nous avons notre manganèse composé, et ce qui est arrivé à ce mec, c'est qu'il a commencé manganèse 1, 4 atomes d'oxygène, et il a fini tout juste 1 de manganèse, mais maintenant, juste à 2 atomes d'oxygène. Alors maintenant, regardons d'autres composés, nous avons nos composé de carbone, ce qui a commencé 2 atomes de carbone, 4 atomes d'oxygène, a fini comme un carbonate, 1 de carbone, 3 atomes d'oxygène. Nous avons donc maintenant à identifier qui a été oxydé et que l'on a été réduite. Eh bien, notre manganèse a moins des atomes d'oxygène qu'elle ne l'habitude d'être. Cela est réduite, ou c'est la réduction. Et maintenant, nous voyons que le ratio est passé de 2 atomes de carbone, 4 atomes d'oxygène, de 1 de carbone, 3 atomes d'oxygène, de sorte que ce n'était en fait que l'oxydation de la partie. Et nous avons terminé. Cette demi-réaction est la moitié responsable de l'oxydation. Je suis Robin Higgins, et cela a été la façon d'écrire la demi-réaction d'une réaction d'oxydation.
Comment Ecrire un Demi-Equation de la Reaction d'Oxydation
Comment Ecrire un Demi-Equation de la Reaction d'Oxydation : Plusieurs milliers de conseils pour vous faciliter la vie.
Salut, je suis Robin Higgins, et ce est la façon d'ecrire la demi-equation de la formule pour la reaction d'oxydation. Donc, nous allons jeter un oeil a une reaction d'oxydo-reduction, autrement connu comme une reaction d'oxydoreduction. Alors, ici, nous avons une reaction, une reaction de manganese compose avec un compose de carbone, et il a une oxydation, de reduction de l'effet sur elle. Donc, la premiere chose que nous faisons pour les demi-equations consiste a separer les differents substituants. Alors, tout d'abord, nous avons notre manganese compose, et ce qui est arrive a ce mec, c'est qu'il a commence manganese 1, 4 atomes d'oxygene, et il a fini tout juste 1 de manganese, mais maintenant, juste a 2 atomes d'oxygene. Alors maintenant, regardons d'autres composes, nous avons nos compose de carbone, ce qui a commence 2 atomes de carbone, 4 atomes d'oxygene, a fini comme un carbonate, 1 de carbone, 3 atomes d'oxygene. Nous avons donc maintenant a identifier qui a ete oxyde et que l'on a ete reduite. Eh bien, notre manganese a moins des atomes d'oxygene qu'elle ne l'habitude d'etre. Cela est reduite, ou c'est la reduction. Et maintenant, nous voyons que le ratio est passe de 2 atomes de carbone, 4 atomes d'oxygene, de 1 de carbone, 3 atomes d'oxygene, de sorte que ce n'etait en fait que l'oxydation de la partie. Et nous avons termine. Cette demi-reaction est la moitie responsable de l'oxydation. Je suis Robin Higgins, et cela a ete la façon d'ecrire la demi-reaction d'une reaction d'oxydation.
Comment Écrire un Demi-Équation de la Réaction d'Oxydation
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