Les chimistes utilisent fréquemment un instrument connu comme une ultraviolet-visible ou UV-Vis, le spectromètre de mesurer la quantité de rayonnement ultraviolet et visible de rayonnement absorbée par des composés. Le montant de l'ultraviolet ou visible du rayonnement absorbé par un composé dépend de trois facteurs: la concentration, c, de l'exemple de la longueur du chemin, l), de la porte-échantillon, qui détermine la distance sur laquelle l'échantillon et le rayonnement d'interagir et le coefficient d'absorption molaire, e, parfois appelé le coefficient d'extinction molaire. L'équation est déclaré comme Un = ecl et est connue comme la loi de Beer. L'équation contient donc quatre variables, et pour déterminer les quatre exige des valeurs connues pour trois.
Chimistes souvent l'utilisation d'un instrument appelé un ultraviolet-visible ou UV-Vis, le spectromètre de mesurer la quantité de rayonnement ultraviolet et visible de rayonnement absorbée par des composés. Le montant de l'ultraviolet ou visible du rayonnement absorbé par un composé dépend de trois facteurs: la concentration, c, de l'exemple de la longueur du chemin, l), de la porte-échantillon, qui détermine la distance sur laquelle l'échantillon et le rayonnement d'interagir et le coefficient d'absorption molaire, e, parfois appelé le coefficient d'extinction molaire. L'équation est déclaré comme Un = ecl et est connue comme la loi de Beer. L'équation contient donc quatre variables, et pour déterminer les quatre exige des valeurs connues pour les trois.
les Choses dont Vous aurez Besoin
les Calculs
- Déterminer l'absorbance du composé, à la longueur d'onde souhaitée. Cette information peut être extraite à partir de l'absorbance du spectre produit par toute norme UV-Vis de l'instrument. Les spectres sont normalement tracé que l'absorbance vs longueur d'onde en nanomètres. En général, l'apparition de pics dans le spectre indique les longueurs d'onde d'intérêt.
- Calculer la concentration de l'échantillon en moles par litre, mol/L, aussi connu comme la molarité, M. L'équation générale pour la molarité est
M = (grammes de l'échantillon) / (poids moléculaire du composé) / litres de solution.
Par exemple, un échantillon contenant 0,10 grammes de tetraphenylcyclopentadienone, avec un poids moléculaire de 384 grammes par mole, dilué et dilué dans le méthanol à un volume final de 1.00 litres serait présentent une molarité de:
M = (0,10 g) / (384 g/mol) / (1.00 L) = 0.00026 mol/L. - Déterminer la longueur du chemin à travers le support d'échantillon. Dans la plupart des cas, c'est de 1,0 cm. D'autres longueurs de chemin d'accès sont possibles, en particulier lorsqu'ils traitent avec des titulaires échantillon prévu pour échantillons gazeux. De nombreux spectroscopistes inclure la longueur du chemin avec l'exemple de l'information imprimée sur le spectre d'absorbance.
- Calculer le coefficient d'absorption molaire en fonction de l'équation A = ecl, où A est l'absorbance, c est la concentration en moles par litre et l est la longueur du chemin en centimètres. Résolu pour e, cette équation devient e = A / (cl). Reprenons l'exemple de l'Étape 2, tetraphenylcyclopentadienone présente deux maxima dans son spectre d'absorbance: 343 nm et 512 nm. Si la longueur du chemin a été de 1,0 cm et l'absorbance à 343 a été de 0,89, puis
e(343) = A / (cl) = 0.89 / (0.00026 * 1.0) = 3423
Et pour l'absorbance de 0,35 à 512 nm,
e(512) = 0.35 / (0.00026 * 1.0) = 1346.
Comment Calculer le Coefficient d'Absorption Molaire
Les chimistes utilisent frequemment un instrument connu comme une ultraviolet-visible ou UV-Vis, le spectrometre de mesurer la quantite de rayonnement ultraviolet et visible de rayonnement absorbee par des composes. Le montant de l'ultraviolet ou visible du rayonnement absorbe par un compose depend de trois facteurs: la concentration, c, de l'exemple de la longueur du chemin, l), de la porte-echantillon, qui determine la distance sur laquelle l'echantillon et le rayonnement d'interagir et le coefficient d'absorption molaire, e, parfois appele le coefficient d'extinction molaire. L'equation est declare comme Un = ecl et est connue comme la loi de Beer. L'equation contient donc quatre variables, et pour determiner les quatre exige des valeurs connues pour trois.
Chimistes souvent l'utilisation d'un instrument appele un ultraviolet-visible ou UV-Vis, le spectrometre de mesurer la quantite de rayonnement ultraviolet et visible de rayonnement absorbee par des composes. Le montant de l'ultraviolet ou visible du rayonnement absorbe par un compose depend de trois facteurs: la concentration, c, de l'exemple de la longueur du chemin, l), de la porte-echantillon, qui determine la distance sur laquelle l'echantillon et le rayonnement d'interagir et le coefficient d'absorption molaire, e, parfois appele le coefficient d'extinction molaire. L'equation est declare comme Un = ecl et est connue comme la loi de Beer. L'equation contient donc quatre variables, et pour determiner les quatre exige des valeurs connues pour les trois.
les Choses dont Vous aurez Besoin
les Calculs
- Determiner l'absorbance du compose, a la longueur d'onde souhaitee. Cette information peut etre extraite a partir de l'absorbance du spectre produit par toute norme UV-Vis de l'instrument. Les spectres sont normalement trace que l'absorbance vs longueur d'onde en nanometres. En general, l'apparition de pics dans le spectre indique les longueurs d'onde d'interet.
- Calculer la concentration de l'echantillon en moles par litre, mol/L, aussi connu comme la molarite, M. L'equation generale pour la molarite est
M = (grammes de l'echantillon) / (poids moleculaire du compose) / litres de solution.
Par exemple, un echantillon contenant 0,10 grammes de tetraphenylcyclopentadienone, avec un poids moleculaire de 384 grammes par mole, dilue et dilue dans le methanol a un volume final de 1.00 litres serait presentent une molarite de:
M = (0,10 g) / (384 g/mol) / (1.00 L) = 0.00026 mol/L. - Determiner la longueur du chemin a travers le support d'echantillon. Dans la plupart des cas, c'est de 1,0 cm. D'autres longueurs de chemin d'acces sont possibles, en particulier lorsqu'ils traitent avec des titulaires echantillon prevu pour echantillons gazeux. De nombreux spectroscopistes inclure la longueur du chemin avec l'exemple de l'information imprimee sur le spectre d'absorbance.
- Calculer le coefficient d'absorption molaire en fonction de l'equation A = ecl, ou A est l'absorbance, c est la concentration en moles par litre et l est la longueur du chemin en centimetres. Resolu pour e, cette equation devient e = A / (cl). Reprenons l'exemple de l'Etape 2, tetraphenylcyclopentadienone presente deux maxima dans son spectre d'absorbance: 343 nm et 512 nm. Si la longueur du chemin a ete de 1,0 cm et l'absorbance a 343 a ete de 0,89, puis
e(343) = A / (cl) = 0.89 / (0.00026 * 1.0) = 3423
Et pour l'absorbance de 0,35 a 512 nm,
e(512) = 0.35 / (0.00026 * 1.0) = 1346.
Comment Calculer le Coefficient d'Absorption Molaire
By commentfaire
Les chimistes utilisent fréquemment un instrument connu comme une ultraviolet-visible ou UV-Vis, le spectromètre de mesurer la quantité de rayonnement ultraviolet et visible de rayonnement absorbée par des composés. Le montant de l'ultraviolet ou visible du rayonnement absorbé par un composé dépend de trois facteurs: la concentration, c, de l'exemple de la longueur du chemin, l), de la porte-échantillon, qui détermine la distance sur laquelle l'échantillon et le rayonnement d'interagir et le coefficient d'absorption molaire, e, parfois appelé le coefficient d'extinction molaire. L'équation est déclaré comme Un = ecl et est connue comme la loi de Beer. L'équation contient donc quatre variables, et pour déterminer les quatre exige des valeurs connues pour trois.
