L'idéal de gaz de la loi précise que le volume occupé par un gaz dépend de la quantité de la substance (gaz) ainsi que de la température et de la pression. Standard de température et de pression (généralement abrégé par le sigle STP & 0 ° c et 1 atmosphère-pression. Les paramètres de gaz important pour de nombreux calculs de chimie et de physique sont généralement calculées à STP. Un exemple serait de calculer le volume de 56 g d'azote gaz occupe.
L'idéal de gaz de la loi précise que le volume occupé par un gaz dépend de la quantité de la substance (gaz) ainsi que de la température et de la pression. Standard de température et de pression (généralement abrégé par le sigle STP & 0 ° c et 1 atmosphère-pression. Les paramètres de gaz important pour de nombreux calculs de chimie et de physique sont généralement calculées à STP. Un exemple serait de calculer le volume de 56 g d'azote gaz occupe.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- se familiariser avec l'idéal de gaz à la loi. Il peut être écrite comme suit: V = nRT/P 'P' est la pression, 'V' est le volume, n est le nombre de moles d'un gaz, le 'R' est la molaire constante des gaz et 'T' est la température.
- Enregistrement de la molaire constante des gaz 'R'. R = 8.314472 J/mole x K. La constante des gaz est exprimée dans le Système International d'Unités (SI) et, par conséquent, d'autres paramètres dans l'équation des gaz parfaits doivent être en unités SI.
- Convertir la pression des atmosphères (atm) de Pascals (Pa) & les unités SI & en multipliant par 101,325. Convertir les degrés Celsius à Kelvins & les unités en dehors du SI de la température, par l'ajout de 273.15. La substitution de ces conversion, dans l'idéal, loi des gaz produit une valeur de RT/P qui est 0.022414 mètres cubes/mole à STP. Ainsi, en conditions normales, l'idéal à la loi des gaz peut être écrit V = 0.022414 n.
- Diviser la masse du gaz de poids par sa masse molaire pour calculer n-le nombre de grains de beauté. D'azote gaz a une masse molaire de 28 g/mole, de sorte 56 g du gaz est équivalente à 2 moles.
- Multiplier le coefficient de 0.022414 par le nombre de moles de calculer le volume de gaz (en mètres cubes) au standard de température et de pression. Dans notre exemple, le volume de l'azote gazeux est 0.022414 x 2 = 0.044828 mètres cubes ou 44.828 litres.
Conseils & Avertissements
- l'Hélium a une masse molaire de 4 g/mole, de sorte que 1 gramme de gaz produit dans un ballon avec un volume de 5,6 litres & un peu plus d'un gallon & à STP. Si vous avez rempli le ballon avec 1 gramme de gaz d'azote au lieu de cela, le ballon se réduirait à 1/7 de cette taille, ou 0.81 litres.
Comment Calculer le Volume a STP
L'ideal de gaz de la loi precise que le volume occupe par un gaz depend de la quantite de la substance (gaz) ainsi que de la temperature et de la pression. Standard de temperature et de pression (generalement abrege par le sigle STP & 0 ° c et 1 atmosphere-pression. Les parametres de gaz important pour de nombreux calculs de chimie et de physique sont generalement calculees a STP. Un exemple serait de calculer le volume de 56 g d'azote gaz occupe.
L'ideal de gaz de la loi precise que le volume occupe par un gaz depend de la quantite de la substance (gaz) ainsi que de la temperature et de la pression. Standard de temperature et de pression (generalement abrege par le sigle STP & 0 ° c et 1 atmosphere-pression. Les parametres de gaz important pour de nombreux calculs de chimie et de physique sont generalement calculees a STP. Un exemple serait de calculer le volume de 56 g d'azote gaz occupe.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- se familiariser avec l'ideal de gaz a la loi. Il peut etre ecrite comme suit: V = nRT/P 'P' est la pression, 'V' est le volume, n est le nombre de moles d'un gaz, le 'R' est la molaire constante des gaz et 'T' est la temperature.
- Enregistrement de la molaire constante des gaz 'R'. R = 8.314472 J/mole x K. La constante des gaz est exprimee dans le Systeme International d'Unites (SI) et, par consequent, d'autres parametres dans l'equation des gaz parfaits doivent etre en unites SI.
- Convertir la pression des atmospheres (atm) de Pascals (Pa) & les unites SI & en multipliant par 101,325. Convertir les degres Celsius a Kelvins & les unites en dehors du SI de la temperature, par l'ajout de 273.15. La substitution de ces conversion, dans l'ideal, loi des gaz produit une valeur de RT/P qui est 0.022414 metres cubes/mole a STP. Ainsi, en conditions normales, l'ideal a la loi des gaz peut etre ecrit V = 0.022414 n.
- Diviser la masse du gaz de poids par sa masse molaire pour calculer n-le nombre de grains de beaute. D'azote gaz a une masse molaire de 28 g/mole, de sorte 56 g du gaz est equivalente a 2 moles.
- Multiplier le coefficient de 0.022414 par le nombre de moles de calculer le volume de gaz (en metres cubes) au standard de temperature et de pression. Dans notre exemple, le volume de l'azote gazeux est 0.022414 x 2 = 0.044828 metres cubes ou 44.828 litres.
Conseils & Avertissements
- l'Helium a une masse molaire de 4 g/mole, de sorte que 1 gramme de gaz produit dans un ballon avec un volume de 5,6 litres & un peu plus d'un gallon & a STP. Si vous avez rempli le ballon avec 1 gramme de gaz d'azote au lieu de cela, le ballon se reduirait a 1/7 de cette taille, ou 0.81 litres.
Comment Calculer le Volume à STP
By commentfaire
L'idéal de gaz de la loi précise que le volume occupé par un gaz dépend de la quantité de la substance (gaz) ainsi que de la température et de la pression. Standard de température et de pression (généralement abrégé par le sigle STP & 0 ° c et 1 atmosphère-pression. Les paramètres de gaz important pour de nombreux calculs de chimie et de physique sont généralement calculées à STP. Un exemple serait de calculer le volume de 56 g d'azote gaz occupe.
