L'un des plus importants des constantes dans la chimie est 6.022e23 & le nombre d'Avogadro. Une mole de substance donnée est égal au nombre d'Avogadro de molécules, par définition. Pour les gaz, une mole remplit de 22,4 L de volume. Pour la masse de toute substance, une mole est égale à la masse atomique de la substance, exprimée en grammes. Par exemple, le fer a une masse atomique de 55.85, donc une mole de fer a une masse de 55.85 grammes. Vous pouvez exploiter ces relations pour calculer le nombre de molécules enfermé dans un espace donné.
l'Un des plus importants des constantes dans la chimie est 6.022e23 & le nombre d'Avogadro. Une mole de substance donnée est égal au nombre d'Avogadro de molécules, par définition. Pour les gaz, une mole remplit de 22,4 L de volume. Pour la masse de toute substance, une mole est égale à la masse atomique de la substance, exprimée en grammes. Par exemple, le fer a une masse atomique de 55.85, donc une mole de fer a une masse de 55.85 grammes. Vous pouvez exploiter ces relations pour calculer le nombre de molécules enfermé dans un espace donné.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Tableau Périodique des Éléments
Calcul de la Masse
- Déterminer la densité de votre matériel. Vous pouvez regarder dans une variété de graphiques ou de tableaux disponibles en ligne ou qui accompagnent de nombreux livres de sciences, ou vous pouvez le mesurer à l'aide d'une variété de méthodes disponibles.
densité de l'Eau est d'environ 1 000 g/L. - Multiplier la densité par le volume pour obtenir la masse.
2L * 1 000 g/L = 2 000 g - Regardez en haut de la atomique ou moléculaire poids de votre substance à l'aide du tableau périodique. Si la substance est un composé, trouver la masse atomique de chaque élément dans le composé et les additionner pour obtenir le poids moléculaire.
Exemple: H2O a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.H masse atomique = 1.008 O masse atomique = 16.0H2O poids moléculaire = 1.008 1.008 16.00 = 18.016 - Déterminer le nombre de grains de beauté que vous avez. Une mole de H2O a une masse de 18.016 g.
2 000 g / (18.018 g/mol) = 111 taupes - Multiplier le nombre de moles par le nombre d'Avogadro pour déterminer le nombre de molécules.
111mol * 6.022e23 molécules/mol = 6.6844e25 molécules
Calcul du Volume (Gaz Uniquement)
- Mettez votre volume connu dans l'équation de la constante d'Avogadro est la Loi. Pour cet exemple, le gaz est de l'hélium, et le volume est de 12L. La constante 'k' est une valeur connue & 22.4 L/mol.
V = k n12L = 22.4 L/mol n - Résoudre pour le 'n' pour déterminer le nombre de moles dans votre volume.
12L / (22.4 L/mol) = n = 0.5357 mol d'Autres Personnes Sont la Lecture
Comment Convertir des Molécules d'Atomes
Comment Calculer le Nombre de Molécules
- Multiplier le nombre de moles par le nombre d'Avogadro pour déterminer le nombre d'atomes.
0.5357 * 6.022e23 = 3.226e23 atomes
Comment Trouver le Nombre de Molecules De Volume
L'un des plus importants des constantes dans la chimie est 6.022e23 & le nombre d'Avogadro. Une mole de substance donnee est egal au nombre d'Avogadro de molecules, par definition. Pour les gaz, une mole remplit de 22,4 L de volume. Pour la masse de toute substance, une mole est egale a la masse atomique de la substance, exprimee en grammes. Par exemple, le fer a une masse atomique de 55.85, donc une mole de fer a une masse de 55.85 grammes. Vous pouvez exploiter ces relations pour calculer le nombre de molecules enferme dans un espace donne.
l'Un des plus importants des constantes dans la chimie est 6.022e23 & le nombre d'Avogadro. Une mole de substance donnee est egal au nombre d'Avogadro de molecules, par definition. Pour les gaz, une mole remplit de 22,4 L de volume. Pour la masse de toute substance, une mole est egale a la masse atomique de la substance, exprimee en grammes. Par exemple, le fer a une masse atomique de 55.85, donc une mole de fer a une masse de 55.85 grammes. Vous pouvez exploiter ces relations pour calculer le nombre de molecules enferme dans un espace donne.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Tableau Periodique des Elements
Calcul de la Masse
- Determiner la densite de votre materiel. Vous pouvez regarder dans une variete de graphiques ou de tableaux disponibles en ligne ou qui accompagnent de nombreux livres de sciences, ou vous pouvez le mesurer a l'aide d'une variete de methodes disponibles.
densite de l'Eau est d'environ 1 000 g/L. - Multiplier la densite par le volume pour obtenir la masse.
2L * 1 000 g/L = 2 000 g - Regardez en haut de la atomique ou moleculaire poids de votre substance a l'aide du tableau periodique. Si la substance est un compose, trouver la masse atomique de chaque element dans le compose et les additionner pour obtenir le poids moleculaire.
Exemple: H2O a deux atomes d'hydrogene et un atome d'oxygene.H masse atomique = 1.008 O masse atomique = 16.0H2O poids moleculaire = 1.008 1.008 16.00 = 18.016 - Determiner le nombre de grains de beaute que vous avez. Une mole de H2O a une masse de 18.016 g.
2 000 g / (18.018 g/mol) = 111 taupes - Multiplier le nombre de moles par le nombre d'Avogadro pour determiner le nombre de molecules.
111mol * 6.022e23 molecules/mol = 6.6844e25 molecules
Calcul du Volume (Gaz Uniquement)
- Mettez votre volume connu dans l'equation de la constante d'Avogadro est la Loi. Pour cet exemple, le gaz est de l'helium, et le volume est de 12L. La constante 'k' est une valeur connue & 22.4 L/mol.
V = k n12L = 22.4 L/mol n - Resoudre pour le 'n' pour determiner le nombre de moles dans votre volume.
12L / (22.4 L/mol) = n = 0.5357 mol d'Autres Personnes Sont la Lecture
- Comment Convertir des Molecules d'Atomes
- Comment Calculer le Nombre de Molecules
- Multiplier le nombre de moles par le nombre d'Avogadro pour determiner le nombre d'atomes.
0.5357 * 6.022e23 = 3.226e23 atomes
Comment Trouver le Nombre de Molécules De Volume
By commentfaire
L'un des plus importants des constantes dans la chimie est 6.022e23 & le nombre d'Avogadro. Une mole de substance donnée est égal au nombre d'Avogadro de molécules, par définition. Pour les gaz, une mole remplit de 22,4 L de volume. Pour la masse de toute substance, une mole est égale à la masse atomique de la substance, exprimée en grammes. Par exemple, le fer a une masse atomique de 55.85, donc une mole de fer a une masse de 55.85 grammes. Vous pouvez exploiter ces relations pour calculer le nombre de molécules enfermé dans un espace donné.
