Le volume molaire d'une substance est le volume d'une mole de la substance prend jusqu'à une température et une pression donnée. Si non spécifié, présume que ce sont les conditions standards de température et de pression (STP), qui est de 0 ° c et 1 atmosphère (atm) de la pression. Pour les non-initiés, une "taupe" est une mesure du nombre de molécules dans un échantillon. Chaque grain de beauté a 6.022 x 10^23 molécules. Si vous présumer que tous les gaz sont parfaits, puis vous utilisez la célèbre formule PV=nRT, et le calcul du volume molaire est indépendant de la structure moléculaire du gaz.
Le volume molaire d'une substance est le volume d'une mole de la substance prend jusqu'à une température et une pression donnée. Si non spécifié, présume que ce sont les conditions standards de température et de pression (STP), qui est de 0 ° c et 1 atmosphère (atm) de la pression. Pour les non-initiés, une 'taupe' est une mesure du nombre de molécules dans un échantillon. Chaque grain de beauté a 6.022 x 10^23 molécules. Si vous présumer que tous les gaz sont parfaits, puis vous utilisez la célèbre formule PV=nRT, et le calcul du volume molaire est indépendant de la structure moléculaire du gaz.
- Diviser le gaz idéal formule par la pression, P, pour obtenir V=nRT/P. Comme une note pour les non-initiés, 'P' dans l'équation des gaz parfaits est synonyme de pression et est généralement dans l'atmosphère, où la définition de 1 atmosphère est basé sur (et presque exactement égale à la pression de l'air de l'atmosphère de la Terre au niveau de la mer. Si P est dans les atmosphères, la constante R est dans les unités (litres x atm)/(mole x Kelvin). Ici, un 'Kelvin' est une unité de mesure de la température qui a le mérite de partir de zéro absolu, permettant ainsi l'utilisation proportionnelle de telles équations.
- Diviser le gaz idéal formule par le nombre de moles, n, pour obtenir V/n=RT/P. Maintenant le côté gauche de l'équation est le volume molaire, c'est le volume d'une mole. Notez que la formule est indépendant du fait que l'on parle de O2 ou de la vapeur d'eau ou de CO2, ou tout autre type de molécule de gaz.
- Calculer le côté droit de l'équation, sachant que STP fait référence à P=1 atm et T=0 degrés Celsius, ce qui équivaut à 273 degrés Kelvin. R est appelé le ' gaz constant et est égal à 0.082057 L x atm/K x mol. Par conséquent, RT/P est égal à (0.082057 L x amt/K x mol) x 273 K / 1 atm. Cela peut sembler complexe, mais c'est juste une multiplication des 0.082057 et 273. Quatre des six unités d'annuler, et vous êtes de gauche avec a 22.40 L/mol (en litres par mole). C'est un résultat général pour tous les gaz, lors de la prise de l'idéal de gaz hypothèse, qui est très précis à STP.
Comment Calculer le Volume Molaire de O2
Le volume molaire d'une substance est le volume d'une mole de la substance prend jusqu'a une temperature et une pression donnee. Si non specifie, presume que ce sont les conditions standards de temperature et de pression (STP), qui est de 0 ° c et 1 atmosphere (atm) de la pression. Pour les non-inities, une "taupe" est une mesure du nombre de molecules dans un echantillon. Chaque grain de beaute a 6.022 x 10^23 molecules. Si vous presumer que tous les gaz sont parfaits, puis vous utilisez la celebre formule PV=nRT, et le calcul du volume molaire est independant de la structure moleculaire du gaz.
Le volume molaire d'une substance est le volume d'une mole de la substance prend jusqu'a une temperature et une pression donnee. Si non specifie, presume que ce sont les conditions standards de temperature et de pression (STP), qui est de 0 ° c et 1 atmosphere (atm) de la pression. Pour les non-inities, une 'taupe' est une mesure du nombre de molecules dans un echantillon. Chaque grain de beaute a 6.022 x 10^23 molecules. Si vous presumer que tous les gaz sont parfaits, puis vous utilisez la celebre formule PV=nRT, et le calcul du volume molaire est independant de la structure moleculaire du gaz.
- Diviser le gaz ideal formule par la pression, P, pour obtenir V=nRT/P. Comme une note pour les non-inities, 'P' dans l'equation des gaz parfaits est synonyme de pression et est generalement dans l'atmosphere, ou la definition de 1 atmosphere est base sur (et presque exactement egale a la pression de l'air de l'atmosphere de la Terre au niveau de la mer. Si P est dans les atmospheres, la constante R est dans les unites (litres x atm)/(mole x Kelvin). Ici, un 'Kelvin' est une unite de mesure de la temperature qui a le merite de partir de zero absolu, permettant ainsi l'utilisation proportionnelle de telles equations.
- Diviser le gaz ideal formule par le nombre de moles, n, pour obtenir V/n=RT/P. Maintenant le cote gauche de l'equation est le volume molaire, c'est le volume d'une mole. Notez que la formule est independant du fait que l'on parle de O2 ou de la vapeur d'eau ou de CO2, ou tout autre type de molecule de gaz.
- Calculer le cote droit de l'equation, sachant que STP fait reference a P=1 atm et T=0 degres Celsius, ce qui equivaut a 273 degres Kelvin. R est appele le ' gaz constant et est egal a 0.082057 L x atm/K x mol. Par consequent, RT/P est egal a (0.082057 L x amt/K x mol) x 273 K / 1 atm. Cela peut sembler complexe, mais c'est juste une multiplication des 0.082057 et 273. Quatre des six unites d'annuler, et vous etes de gauche avec a 22.40 L/mol (en litres par mole). C'est un resultat general pour tous les gaz, lors de la prise de l'ideal de gaz hypothese, qui est tres precis a STP.
Comment Calculer le Volume Molaire de O2
By commentfaire
Le volume molaire d'une substance est le volume d'une mole de la substance prend jusqu'à une température et une pression donnée. Si non spécifié, présume que ce sont les conditions standards de température et de pression (STP), qui est de 0 ° c et 1 atmosphère (atm) de la pression. Pour les non-initiés, une "taupe" est une mesure du nombre de molécules dans un échantillon. Chaque grain de beauté a 6.022 x 10^23 molécules. Si vous présumer que tous les gaz sont parfaits, puis vous utilisez la célèbre formule PV=nRT, et le calcul du volume molaire est indépendant de la structure moléculaire du gaz.
