L'idéal loi des gaz illustre l'expression la plus simple des paramètres de déterminer de gaz de comportement, à savoir la pression, volume et température. Il est appelé idéal parce qu'il ne correspond à aucun gaz réel parfaitement, mais si les atomes étaient infiniment faible, en prenant le volume n'est pas eux-mêmes, et ils n'avaient pas d'interaction les uns avec les autres, ils doivent obéir à la loi des gaz parfaits exactement. Même avec les "imperfections" du réel gaz, la loi des rendements équitable de l'accord de résultats pour les gaz inertes tels que l'hélium, et au moins qualitative des résultats pour de nombreux autres gaz. Comme un bonus, d'autres paramètres peuvent être calculés à l'aide de la loi, tels que le poids moléculaire.
L'idéal loi des gaz illustre l'expression la plus simple des paramètres de déterminer de gaz de comportement, à savoir la pression, volume et température. Il est appelé idéal parce qu'il ne correspond à aucun gaz réel parfaitement, mais si les atomes étaient infiniment faible, en prenant le volume n'est pas eux-mêmes, et ils n'avaient pas d'interaction les uns avec les autres, ils doivent obéir à la loi des gaz parfaits exactement.
Même avec les 'imperfections' du réel gaz, la loi des rendements équitable de l'accord de résultats pour les gaz inertes tels que l'hélium, et au moins qualitative des résultats pour de nombreux autres gaz. Comme un bonus, d'autres paramètres peuvent être calculés à l'aide de la loi, tels que le poids moléculaire.
la Dérivation et l'Exemple
- Écrire l'expression ordinaire de la loi des gaz parfaits: PV = nRT, où 'P' est égal à la pression, 'V' est égal volume du conteneur, 'n' est égal au nombre de grains de beauté, ou unités de masse, impliqué, 'T' est égale à la température du système, et R est la constante des gaz parfaits.
- Convertir le nombre de grains de beauté dans une forme différente qui comprend le poids moléculaire. Une telle forme est le poids du gaz, 'w', divisé par son poids moléculaire, 'MW': PV = (w/MW)RT.
Réorganiser cette équation ainsi que sa solution produit, le poids moléculaire. À l'aide de simples de l'algèbre, de transférer le poids moléculaire de la partie gauche de l'équation et de la pression et de volume sur le côté droit de l'équation.
Le résultat est MW = wRT/PV. - Utiliser les équipements appropriés dans le laboratoire de chimie physique, introduire exactement 1 litre de gaz d'hélium dans le conteneur, sous 1 atmosphère-pression. La température est de 20 degrés Celsius. Calculer le poids du conteneur, moins le poids de l'air au départ, il contenait le poids est attribuable à l'hélium est un gaz 0.167 grammes. Puisque l'on sait que R est égal à 0.08206 litre-atmosphères/mole degrés Kelvin, et 20 & #186 C = 293 & #186 K, le calcul est simple.
MW = (0.167 gm)(0.08206 allume-atm/mole & -#186 K)(293 & #186 K)/(1.00 atm x 1,00 allumé)
par conséquent, MW égal à 4.02. - Avis que cette décision est en accord étroit avec le réel poids moléculaire de l'hélium qui est un gaz 4.00-bien au sein de l'erreur expérimentale. La tentative d'un poids moléculaire de la détermination d'un certain nombre d'autres gaz fonctionnent assez bien cependant, les gaz réactifs tels que le chlore gazeux ne serait pas aussi bien. Aussi, les gaz dont les atomes occupent beaucoup plus d'espace permettrait d'initier erreur supplémentaire. C'est parce que atomiques volume aurait besoin d'être représenté dans l'équation des gaz parfaits.
Comment faire pour Determiner le Poids Moleculaire par la Loi des Gaz parfaits
L'ideal loi des gaz illustre l'expression la plus simple des parametres de determiner de gaz de comportement, a savoir la pression, volume et temperature. Il est appele ideal parce qu'il ne correspond a aucun gaz reel parfaitement, mais si les atomes etaient infiniment faible, en prenant le volume n'est pas eux-memes, et ils n'avaient pas d'interaction les uns avec les autres, ils doivent obeir a la loi des gaz parfaits exactement. Meme avec les "imperfections" du reel gaz, la loi des rendements equitable de l'accord de resultats pour les gaz inertes tels que l'helium, et au moins qualitative des resultats pour de nombreux autres gaz. Comme un bonus, d'autres parametres peuvent etre calcules a l'aide de la loi, tels que le poids moleculaire.
L'ideal loi des gaz illustre l'expression la plus simple des parametres de determiner de gaz de comportement, a savoir la pression, volume et temperature. Il est appele ideal parce qu'il ne correspond a aucun gaz reel parfaitement, mais si les atomes etaient infiniment faible, en prenant le volume n'est pas eux-memes, et ils n'avaient pas d'interaction les uns avec les autres, ils doivent obeir a la loi des gaz parfaits exactement.
Meme avec les 'imperfections' du reel gaz, la loi des rendements equitable de l'accord de resultats pour les gaz inertes tels que l'helium, et au moins qualitative des resultats pour de nombreux autres gaz. Comme un bonus, d'autres parametres peuvent etre calcules a l'aide de la loi, tels que le poids moleculaire.
la Derivation et l'Exemple
- Ecrire l'expression ordinaire de la loi des gaz parfaits: PV = nRT, ou 'P' est egal a la pression, 'V' est egal volume du conteneur, 'n' est egal au nombre de grains de beaute, ou unites de masse, implique, 'T' est egale a la temperature du systeme, et R est la constante des gaz parfaits.
- Convertir le nombre de grains de beaute dans une forme differente qui comprend le poids moleculaire. Une telle forme est le poids du gaz, 'w', divise par son poids moleculaire, 'MW': PV = (w/MW)RT.
Reorganiser cette equation ainsi que sa solution produit, le poids moleculaire. A l'aide de simples de l'algebre, de transferer le poids moleculaire de la partie gauche de l'equation et de la pression et de volume sur le cote droit de l'equation.
Le resultat est MW = wRT/PV. - Utiliser les equipements appropries dans le laboratoire de chimie physique, introduire exactement 1 litre de gaz d'helium dans le conteneur, sous 1 atmosphere-pression. La temperature est de 20 degres Celsius. Calculer le poids du conteneur, moins le poids de l'air au depart, il contenait le poids est attribuable a l'helium est un gaz 0.167 grammes. Puisque l'on sait que R est egal a 0.08206 litre-atmospheres/mole degres Kelvin, et 20 & #186 C = 293 & #186 K, le calcul est simple.
MW = (0.167 gm)(0.08206 allume-atm/mole & -#186 K)(293 & #186 K)/(1.00 atm x 1,00 allume)
par consequent, MW egal a 4.02. - Avis que cette decision est en accord etroit avec le reel poids moleculaire de l'helium qui est un gaz 4.00-bien au sein de l'erreur experimentale. La tentative d'un poids moleculaire de la determination d'un certain nombre d'autres gaz fonctionnent assez bien cependant, les gaz reactifs tels que le chlore gazeux ne serait pas aussi bien. Aussi, les gaz dont les atomes occupent beaucoup plus d'espace permettrait d'initier erreur supplementaire. C'est parce que atomiques volume aurait besoin d'etre represente dans l'equation des gaz parfaits.
Comment faire pour Déterminer le Poids Moléculaire par la Loi des Gaz parfaits
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L'idéal loi des gaz illustre l'expression la plus simple des paramètres de déterminer de gaz de comportement, à savoir la pression, volume et température. Il est appelé idéal parce qu'il ne correspond à aucun gaz réel parfaitement, mais si les atomes étaient infiniment faible, en prenant le volume n'est pas eux-mêmes, et ils n'avaient pas d'interaction les uns avec les autres, ils doivent obéir à la loi des gaz parfaits exactement. Même avec les "imperfections" du réel gaz, la loi des rendements équitable de l'accord de résultats pour les gaz inertes tels que l'hélium, et au moins qualitative des résultats pour de nombreux autres gaz. Comme un bonus, d'autres paramètres peuvent être calculés à l'aide de la loi, tels que le poids moléculaire.
