Au fil des siècles, les scientifiques ont découvert les lois qui expliquent comment les propriétés telles que le volume et la pression d'affecter la façon dont les gaz se comportent. Vous êtes témoin de la vie réelle des applications d'au moins l'une de ces lois-la loi de Boyle & quotidienne, peut-être sans jamais savoir que vous êtes l'observation scientifique importante principes en action.
au Cours des siècles, les scientifiques ont découvert les lois qui expliquent comment les propriétés telles que le volume et la pression d'affecter la façon dont les gaz se comportent. Vous êtes témoin de la vie réelle des applications d'au moins l'une de ces lois-la loi de Boyle & quotidienne, peut-être sans jamais savoir que vous êtes l'observation scientifique importante principes en action.
Mouvement Moléculaire, de Volume et de Ballons de football
- Selon Charles de la loi, l'augmentation du volume est proportionnel à l'augmentation de la température si vous chauffez un montant fixe de gaz à pression constante. Démontrer cette loi en observant comment un gonflés de football qui a été à l'intérieur est plus petit si vous le prenez à l'extérieur sur une journée froide. Les distributeurs de Propane profiter de Charles à la loi par l'abaissement de la température à -42.2 degrés Celsius (-44 degrés Fahrenheit) & une action qui convertit le propane à l'état liquide qui est plus facile à transporter et à stocker. Le Propane se liquéfie parce que la température diminue, le gaz, les molécules se rapprocher et le volume diminue.
la Respiration Difficile de Courtoisie de la Loi de Dalton
- de Dalton loi dit qu'un mélange de gaz est la pression totale est égale à la somme de tous les gaz contenus dans le mélange, comme le montre l'équation suivante:
la Pression Totale = Pression 1 Pression 2
Cet exemple suppose que seulement deux gaz existent dans le mélange. Une conséquence de cette loi est que l'oxygène représente 21% de l'atmosphère, la pression totale, car il représente 21% de l'atmosphère. Les gens qui montent à l'altitude de l'expérience de Dalton la loi quand ils essayer de respirer. Comme ils monter plus haut, l'oxygène de la pression partielle diminue à mesure que total, la pression atmosphérique diminue, conformément à la loi de Dalton. Oxygène a un moment difficile de le faire dans la circulation sanguine lors de la pression partielle du gaz diminue. L'hypoxie, un problème médical grave qui peut potentiellement conduire à la mort, peut se produire lorsque cela se produit.
Surprenant Implications de la Loi d'Avogadro
- Amadeo Avogadro fait des propositions intéressantes en 1811 que maintenant formuler la loi d'Avogadro. Il indique que l'un des gaz à contient le même nombre de molécules dans un autre gaz, de volume égal à la même température et à la pression. Cela signifie que lorsque vous double ou le triple d'un gaz, les molécules, les volumes doubles ou triples si la pression et la température reste constante. Des Masses de gaz ne sera pas la même car ils ont des poids moléculaires différents. Cette loi est titulaire d'un ballon à air et identique d'un ballon contenant de l'hélium ne pèse pas le même, parce que les molécules d'air (composée principalement d'azote et d'oxygène & ont plus de masse que les molécules d'hélium.
La Magie de l'Inverse de la Pression des Relations
- Robert Boyle a également étudié l'intrigante relations entre le volume, la pression et d'autres gaz propriétés. Conformément à sa loi, qui est un gaz à la pression de la fois son volume est constant si le gaz fonctionne comme un gaz idéal. Cela signifie qu'un gaz à la pression du temps le volume à un moment donné est égale à sa pression de fois le volume à un autre après avoir régler l'un de ces propriétés. L'équation suivante illustre cette relation:
Pressure_Before_Manipulation x Volume_Before_Manipulation = Pressure_After_Manipulation x Volume_After_Manipulation.
Dans l'idéal gaz, l'énergie cinétique est composé de tous les gaz à l'intérieur de l'énergie et un changement de température se produit si cette énergie change. (ref 6, premier alinéa, re cette définition). Cette loi les principes de toucher plusieurs domaines dans la vie réelle. Par exemple, lorsque vous inspirez, votre diaphragme augmente le volume de vos poumons. La loi de Boyle détient que le poumon pression diminue, provoquant la pression atmosphérique pour se remplir les poumons d'air. L'inverse se produit lorsque vous expirez. Une seringue se remplit en utilisant le même principe & tirer son piston de la seringue et le volume augmente, provoquant une diminution de la pression correspondante à l'intérieur. Parce que le liquide est à la pression atmosphérique, il se jette dans la zone de basse pression à l'intérieur de la seringue.
La vraie Vie des Applications pour les Lois des Gaz
Au fil des siecles, les scientifiques ont decouvert les lois qui expliquent comment les proprietes telles que le volume et la pression d'affecter la façon dont les gaz se comportent. Vous etes temoin de la vie reelle des applications d'au moins l'une de ces lois-la loi de Boyle & quotidienne, peut-etre sans jamais savoir que vous etes l'observation scientifique importante principes en action.
au Cours des siecles, les scientifiques ont decouvert les lois qui expliquent comment les proprietes telles que le volume et la pression d'affecter la façon dont les gaz se comportent. Vous etes temoin de la vie reelle des applications d'au moins l'une de ces lois-la loi de Boyle & quotidienne, peut-etre sans jamais savoir que vous etes l'observation scientifique importante principes en action.
Mouvement Moleculaire, de Volume et de Ballons de football
- Selon Charles de la loi, l'augmentation du volume est proportionnel a l'augmentation de la temperature si vous chauffez un montant fixe de gaz a pression constante. Demontrer cette loi en observant comment un gonfles de football qui a ete a l'interieur est plus petit si vous le prenez a l'exterieur sur une journee froide. Les distributeurs de Propane profiter de Charles a la loi par l'abaissement de la temperature a -42.2 degres Celsius (-44 degres Fahrenheit) & une action qui convertit le propane a l'etat liquide qui est plus facile a transporter et a stocker. Le Propane se liquefie parce que la temperature diminue, le gaz, les molecules se rapprocher et le volume diminue.
la Respiration Difficile de Courtoisie de la Loi de Dalton
- de Dalton loi dit qu'un melange de gaz est la pression totale est egale a la somme de tous les gaz contenus dans le melange, comme le montre l'equation suivante:
la Pression Totale = Pression 1 Pression 2
Cet exemple suppose que seulement deux gaz existent dans le melange. Une consequence de cette loi est que l'oxygene represente 21% de l'atmosphere, la pression totale, car il represente 21% de l'atmosphere. Les gens qui montent a l'altitude de l'experience de Dalton la loi quand ils essayer de respirer. Comme ils monter plus haut, l'oxygene de la pression partielle diminue a mesure que total, la pression atmospherique diminue, conformement a la loi de Dalton. Oxygene a un moment difficile de le faire dans la circulation sanguine lors de la pression partielle du gaz diminue. L'hypoxie, un probleme medical grave qui peut potentiellement conduire a la mort, peut se produire lorsque cela se produit.
Surprenant Implications de la Loi d'Avogadro
- Amadeo Avogadro fait des propositions interessantes en 1811 que maintenant formuler la loi d'Avogadro. Il indique que l'un des gaz a contient le meme nombre de molecules dans un autre gaz, de volume egal a la meme temperature et a la pression. Cela signifie que lorsque vous double ou le triple d'un gaz, les molecules, les volumes doubles ou triples si la pression et la temperature reste constante. Des Masses de gaz ne sera pas la meme car ils ont des poids moleculaires differents. Cette loi est titulaire d'un ballon a air et identique d'un ballon contenant de l'helium ne pese pas le meme, parce que les molecules d'air (composee principalement d'azote et d'oxygene & ont plus de masse que les molecules d'helium.
La Magie de l'Inverse de la Pression des Relations
- Robert Boyle a egalement etudie l'intrigante relations entre le volume, la pression et d'autres gaz proprietes. Conformement a sa loi, qui est un gaz a la pression de la fois son volume est constant si le gaz fonctionne comme un gaz ideal. Cela signifie qu'un gaz a la pression du temps le volume a un moment donne est egale a sa pression de fois le volume a un autre apres avoir regler l'un de ces proprietes. L'equation suivante illustre cette relation:
Pressure_Before_Manipulation x Volume_Before_Manipulation = Pressure_After_Manipulation x Volume_After_Manipulation.
Dans l'ideal gaz, l'energie cinetique est compose de tous les gaz a l'interieur de l'energie et un changement de temperature se produit si cette energie change. (ref 6, premier alinea, re cette definition). Cette loi les principes de toucher plusieurs domaines dans la vie reelle. Par exemple, lorsque vous inspirez, votre diaphragme augmente le volume de vos poumons. La loi de Boyle detient que le poumon pression diminue, provoquant la pression atmospherique pour se remplir les poumons d'air. L'inverse se produit lorsque vous expirez. Une seringue se remplit en utilisant le meme principe & tirer son piston de la seringue et le volume augmente, provoquant une diminution de la pression correspondante a l'interieur. Parce que le liquide est a la pression atmospherique, il se jette dans la zone de basse pression a l'interieur de la seringue.
La vraie Vie des Applications pour les Lois des Gaz
By commentfaire
Au fil des siècles, les scientifiques ont découvert les lois qui expliquent comment les propriétés telles que le volume et la pression d'affecter la façon dont les gaz se comportent. Vous êtes témoin de la vie réelle des applications d'au moins l'une de ces lois-la loi de Boyle & quotidienne, peut-être sans jamais savoir que vous êtes l'observation scientifique importante principes en action.
