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Comment Calculer le pH de l'Ammoniac de l'Eau à l'Aide KO

1/1/2016

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L'ammoniac (NH3) est un gaz qui se dissout facilement dans l'eau et se comporte comme une base. L'ammoniac équilibre est de décrire avec l'équation de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Officiellement, l'acidité de la solution est exprimée en pH. C'est le logarithme de la concentration des ions d'hydrogène (protons, H ) dans la solution. Base constante de dissociation (Ko) est défini comme Kb = [NH4 ][OH-]/[NH3]. (Entre parenthèses renvoient à la concentration molaire des ions ou des molécules dans la solution). Ko est une constante à une température donnée et est généralement compilées à 25 degrés Celsius. Le Ko de la valeur pour l'ammoniac est de 1,8 E-5 (la notation "f-5" signifie "dix à la puissance -5").

L'ammoniac (NH3) est un gaz qui se dissout facilement dans l'eau et se comporte comme une base. L'ammoniac équilibre est de décrire avec l'équation de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Officiellement, l'acidité de la solution est exprimée en pH. C'est le logarithme de la concentration des ions d'hydrogène (protons, H ) dans la solution. Base constante de dissociation (Ko) est défini comme Kb = [NH4 ][OH-]/[NH3]. (Entre parenthèses renvoient à la concentration molaire des ions ou des molécules dans la solution). Ko est une constante à une température donnée et est généralement compilées à 25 degrés Celsius. Le Ko de la valeur pour l'ammoniac est de 1,8 E-5 (la notation 'f-5' signifie 'dix à la puissance -5').
les Choses dont Vous aurez Besoin

calculatrice Scientifique

Multiplier le Ko par la valeur de la concentration d'ammoniac total et le nombre 4. La concentration totale est la somme de [NH4 ] et [NH3] dans la solution. Cette concentration doit être connue ou donner dans le but de calculer le pH. Par exemple, la concentration est égale à 0,1 molaire. La valeur de cette Étape devrait être calculé de 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7.2 E-6.
Prendre la racine carrée de la valeur obtenue à l'Étape 1. Dans l'exemple, il est sqrt(7.2 E-6) = 2.683 E-3. (À noter que ce résultat est arrondi au millième.)
Soustraire à la base de connaissances de la valeur à partir du nombre obtenu à l'Étape 2, puis diviser le résultat par 2 pour calculer la concentration des ions hydroxyde (OH-). Dans notre exemple, [OH-] = (2.683 E-3 - 1,8 E-5) /2 = 1.333 E-3 molaire.
Diviser l'ampleur 1E-14 par la concentration des ions hydroxyde (Étape 3) pour calculer la concentration des protons [H ]: [H ] = 1E-14 / [OH-]. Dans notre exemple, [H ] = 1E-14 / 1.333 E-3 = 7.502 E-11.
Prendre le logarithme (base 10) de la concentration de protons (Étape 4), puis multiplier le résultat par -1 pour calculer le pH. Dans cet exemple, le pH = -1 x log(7.502 E-11) = 10.12.

Comment Calculer le pH de l'Ammoniac de l'Eau a l'Aide KO

L'ammoniac (NH3) est un gaz qui se dissout facilement dans l'eau et se comporte comme une base. L'ammoniac equilibre est de decrire avec l'equation de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Officiellement, l'acidite de la solution est exprimee en pH. C'est le logarithme de la concentration des ions d'hydrogene (protons, H ) dans la solution. Base constante de dissociation (Ko) est defini comme Kb = [NH4 ][OH-]/[NH3]. (Entre parentheses renvoient a la concentration molaire des ions ou des molecules dans la solution). Ko est une constante a une temperature donnee et est generalement compilees a 25 degres Celsius. Le Ko de la valeur pour l'ammoniac est de 1,8 E-5 (la notation "f-5" signifie "dix a la puissance -5").

L'ammoniac (NH3) est un gaz qui se dissout facilement dans l'eau et se comporte comme une base. L'ammoniac equilibre est de decrire avec l'equation de NH3 H2O = NH4( ) OH(-). Officiellement, l'acidite de la solution est exprimee en pH. C'est le logarithme de la concentration des ions d'hydrogene (protons, H ) dans la solution. Base constante de dissociation (Ko) est defini comme Kb = [NH4 ][OH-]/[NH3]. (Entre parentheses renvoient a la concentration molaire des ions ou des molecules dans la solution). Ko est une constante a une temperature donnee et est generalement compilees a 25 degres Celsius. Le Ko de la valeur pour l'ammoniac est de 1,8 E-5 (la notation 'f-5' signifie 'dix a la puissance -5').
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Multiplier le Ko par la valeur de la concentration d'ammoniac total et le nombre 4. La concentration totale est la somme de [NH4 ] et [NH3] dans la solution. Cette concentration doit etre connue ou donner dans le but de calculer le pH. Par exemple, la concentration est egale a 0,1 molaire. La valeur de cette Etape devrait etre calcule de 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7.2 E-6.
Prendre la racine carree de la valeur obtenue a l'Etape 1. Dans l'exemple, il est sqrt(7.2 E-6) = 2.683 E-3. (A noter que ce resultat est arrondi au millieme.)
Soustraire a la base de connaissances de la valeur a partir du nombre obtenu a l'Etape 2, puis diviser le resultat par 2 pour calculer la concentration des ions hydroxyde (OH-). Dans notre exemple, [OH-] = (2.683 E-3 - 1,8 E-5) /2 = 1.333 E-3 molaire.
Diviser l'ampleur 1E-14 par la concentration des ions hydroxyde (Etape 3) pour calculer la concentration des protons [H ]: [H ] = 1E-14 / [OH-]. Dans notre exemple, [H ] = 1E-14 / 1.333 E-3 = 7.502 E-11.
Prendre le logarithme (base 10) de la concentration de protons (Etape 4), puis multiplier le resultat par -1 pour calculer le pH. Dans cet exemple, le pH = -1 x log(7.502 E-11) = 10.12.