L'équation des gaz parfaits discutés ci-dessous à l'Étape 4 est suffisante pour le calcul de la pression de gaz d'hydrogène dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmosphérique normale) et l'équation de van der Waals peut-être besoin d'être invoquée pour rendre compte de forces intermoléculaires et de la taille finie des molécules.
L'équation des gaz parfaits discutés ci-dessous à l'Étape 4 est suffisante pour le calcul de la pression de gaz d'hydrogène dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmosphérique normale) et l'équation de van der Waals peut-être besoin d'être invoquée pour rendre compte de forces intermoléculaires et de la taille finie des molécules.
- Mesure de la température (T), le volume (V), et la masse de l'hydrogène. Une méthode pour déterminer la masse d'un gaz est complètement évacuer un peu, mais forte navire, puis de peser avant et après l'introduction de l'hydrogène.
- Déterminer le nombre de moles, n. (Grains de beauté sont un moyen de compter les molécules. Une mole d'une substance est égale à 6.022 & à 10^23 molécules.) La masse molaire de l'hydrogène, de gaz, d'être une molécule diatomique, est 2.016 g/mol. En d'autres mots, c'est deux fois la masse molaire d'un atome donné, et donc deux fois le poids moléculaire de 1.008 de l'uma. Pour trouver la taupe compter, diviser la masse en grammes par 2.016. Par exemple, si la masse de l'hydrogène est de 0,5 grammes, alors n est égal à 0.2480 grains de beauté.
- Convertir la température T en Kelvin unités en ajoutant 273.15 de la température en degrés Celsius.
- Utiliser l'équation des gaz parfaits (PV=nRT) à résoudre pour la pression. n est le nombre de moles et R est la constante des gaz. Elle est égale à 0.082057 L atm / mol K. Donc, vous devez convertir votre volume en litres (L). Lorsque vous résoudre la pression P, il sera dans l'atmosphère. (Le titre officieux de définition d'une atmosphère est la pression de l'air au niveau de la mer.)
Comment Calculer la Pression de Gaz d'Hydrogene
L'equation des gaz parfaits discutes ci-dessous a l'Etape 4 est suffisante pour le calcul de la pression de gaz d'hydrogene dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmospherique normale) et l'equation de van der Waals peut-etre besoin d'etre invoquee pour rendre compte de forces intermoleculaires et de la taille finie des molecules.
L'equation des gaz parfaits discutes ci-dessous a l'Etape 4 est suffisante pour le calcul de la pression de gaz d'hydrogene dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmospherique normale) et l'equation de van der Waals peut-etre besoin d'etre invoquee pour rendre compte de forces intermoleculaires et de la taille finie des molecules.
- Mesure de la temperature (T), le volume (V), et la masse de l'hydrogene. Une methode pour determiner la masse d'un gaz est completement evacuer un peu, mais forte navire, puis de peser avant et apres l'introduction de l'hydrogene.
- Determiner le nombre de moles, n. (Grains de beaute sont un moyen de compter les molecules. Une mole d'une substance est egale a 6.022 & a 10^23 molecules.) La masse molaire de l'hydrogene, de gaz, d'etre une molecule diatomique, est 2.016 g/mol. En d'autres mots, c'est deux fois la masse molaire d'un atome donne, et donc deux fois le poids moleculaire de 1.008 de l'uma. Pour trouver la taupe compter, diviser la masse en grammes par 2.016. Par exemple, si la masse de l'hydrogene est de 0,5 grammes, alors n est egal a 0.2480 grains de beaute.
- Convertir la temperature T en Kelvin unites en ajoutant 273.15 de la temperature en degres Celsius.
- Utiliser l'equation des gaz parfaits (PV=nRT) a resoudre pour la pression. n est le nombre de moles et R est la constante des gaz. Elle est egale a 0.082057 L atm / mol K. Donc, vous devez convertir votre volume en litres (L). Lorsque vous resoudre la pression P, il sera dans l'atmosphere. (Le titre officieux de definition d'une atmosphere est la pression de l'air au niveau de la mer.)
Comment Calculer la Pression de Gaz d'Hydrogène
By commentfaire
L'équation des gaz parfaits discutés ci-dessous à l'Étape 4 est suffisante pour le calcul de la pression de gaz d'hydrogène dans des circonstances normales. Au-dessus de 150 psi (dix fois la pression atmosphérique normale) et l'équation de van der Waals peut-être besoin d'être invoquée pour rendre compte de forces intermoléculaires et de la taille finie des molécules.
