L'alcalinité est une caractéristique de l'eau qui permet de quantifier la capacité de l'eau à neutraliser les acides, à savoir, accepte les ions hydrogène H . L'alcalinité de l'eau naturelle est principalement due à la présence de deux formes d'ions carbonate notée HCO3(-) et CO3(2-) qui agissent comme un système de tampon. L'alcalinité empêche de brusques changements dans le niveau d'acidité de l'eau et, par conséquent, est important pour les poissons et autres organismes aquatiques. Elle est mesurée en mg/L de CaCO3. Naturellement eu l'alcalinité est dans la gamme de 400 à 500 mg/L. par exemple, calculer l'alcalinité si 1 L d'eau contient 035 g de HCO3(-) et de 0,12 g de CO3(2-) des ions carbonate.
L'alcalinité est une caractéristique de l'eau qui permet de quantifier la capacité de l'eau à neutraliser les acides, à savoir, accepte les ions hydrogène H . L'alcalinité de l'eau naturelle est principalement due à la présence de deux formes d'ions carbonate notée HCO3(-) et CO3(2-) qui agissent comme un système de tampon. L'alcalinité empêche de brusques changements dans le niveau d'acidité de l'eau et, par conséquent, est important pour les poissons et autres organismes aquatiques. Elle est mesurée en mg/L de CaCO3. Naturellement eu l'alcalinité est dans la gamme de 400 à 500 mg/L. par exemple, calculer l'alcalinité si 1 L d'eau contient 035 g de HCO3(-) et de 0,12 g de CO3(2-) des ions carbonate.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Périodique des éléments chimiques
- Calculer la masse molaire de HCO3(-),CO3(2-) et CaCO3 comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir Ressources).Masse molaire (HCO3(-)) = M(H) M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 61 g/mole.Masse molaire (CO3(2-)) = M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 60 g/mole.Masse molaire (CaCO3) = M(Ca) M(C) 3 x M(O) = 40 12 3 x 16 = 100 g/mole.
- Diviser la masse molaire par les ions de charge ou de nombre d'oxydation (CaCO3) pour déterminer l'équivalent (Eq.) poids.Eq. poids (HCO3(-)) = 61 / 1 (charge) = 61 g/Eq.Eq. poids (CO3(2-)) = 60 / 2 (de charge) = 30 g/Eq.Eq. poids (CaCO3) = 100 / 2 (état d'oxydation) = 50 g/Eq.
- Diviser les masses de HCO3(-) et CO3(2-) par leur équivalent (Eq.) poids pour calculer un nombre d'équivalents. Dans notre exemple,le Numéro de l'Eq. (HCO3(-)) = 0,35 g / 61 g/Eq = 0.0057 Eq.Nombre de Eq. (CO3(2-)) = 0,12 g / 30 g/Eq = 0.004 Eq.Les équivalents sont nécessaires pour refléter le fait suivant. Chaque ion HCO3(-) réagit avec un hydrogène proton H , mais chaque CO3(-2) ion peut accepter deux protons ou deux équivalents.
- Ajouter des équivalents de HCO3(-) et CO3(2-) pour calculer l'alcalinité exprimée en équivalents de CaCO3. Dans notre exemple,le Numéro de l'Eq. (CaCO3) = 0.0057 Eq 0.004 Eq = 0.0097 Eq/L. le Multiplier par 1000 pour obtenir en milliéquivalents: 0.0097 Eq/L x 1 000 = 9.7 mEq/L.
- Multiplier l'alcalinité dans 'Eq/L' par l'équivalent du poids de CaCO3 pour le calculer en g/L. Dans notre exemple,L'alcalinité comme CaCO3 = 0.0097 Eq/L x 50 g/Eq = 0.485 g/L = 485 mg/L.
Comment Calculer l'Alcalinite Comme la Concentration en CaCO3
L'alcalinite est une caracteristique de l'eau qui permet de quantifier la capacite de l'eau a neutraliser les acides, a savoir, accepte les ions hydrogene H . L'alcalinite de l'eau naturelle est principalement due a la presence de deux formes d'ions carbonate notee HCO3(-) et CO3(2-) qui agissent comme un systeme de tampon. L'alcalinite empeche de brusques changements dans le niveau d'acidite de l'eau et, par consequent, est important pour les poissons et autres organismes aquatiques. Elle est mesuree en mg/L de CaCO3. Naturellement eu l'alcalinite est dans la gamme de 400 a 500 mg/L. par exemple, calculer l'alcalinite si 1 L d'eau contient 035 g de HCO3(-) et de 0,12 g de CO3(2-) des ions carbonate.
L'alcalinite est une caracteristique de l'eau qui permet de quantifier la capacite de l'eau a neutraliser les acides, a savoir, accepte les ions hydrogene H . L'alcalinite de l'eau naturelle est principalement due a la presence de deux formes d'ions carbonate notee HCO3(-) et CO3(2-) qui agissent comme un systeme de tampon. L'alcalinite empeche de brusques changements dans le niveau d'acidite de l'eau et, par consequent, est important pour les poissons et autres organismes aquatiques. Elle est mesuree en mg/L de CaCO3. Naturellement eu l'alcalinite est dans la gamme de 400 a 500 mg/L. par exemple, calculer l'alcalinite si 1 L d'eau contient 035 g de HCO3(-) et de 0,12 g de CO3(2-) des ions carbonate.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Periodique des elements chimiques
- Calculer la masse molaire de HCO3(-),CO3(2-) et CaCO3 comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molecule. Les poids atomiques des elements correspondants sont donnes dans le tableau periodique des elements chimiques (voir Ressources).Masse molaire (HCO3(-)) = M(H) M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 61 g/mole.Masse molaire (CO3(2-)) = M(C) 3 x M(O) = 12 3 x 16 = 60 g/mole.Masse molaire (CaCO3) = M(Ca) M(C) 3 x M(O) = 40 12 3 x 16 = 100 g/mole.
- Diviser la masse molaire par les ions de charge ou de nombre d'oxydation (CaCO3) pour determiner l'equivalent (Eq.) poids.Eq. poids (HCO3(-)) = 61 / 1 (charge) = 61 g/Eq.Eq. poids (CO3(2-)) = 60 / 2 (de charge) = 30 g/Eq.Eq. poids (CaCO3) = 100 / 2 (etat d'oxydation) = 50 g/Eq.
- Diviser les masses de HCO3(-) et CO3(2-) par leur equivalent (Eq.) poids pour calculer un nombre d'equivalents. Dans notre exemple,le Numero de l'Eq. (HCO3(-)) = 0,35 g / 61 g/Eq = 0.0057 Eq.Nombre de Eq. (CO3(2-)) = 0,12 g / 30 g/Eq = 0.004 Eq.Les equivalents sont necessaires pour refleter le fait suivant. Chaque ion HCO3(-) reagit avec un hydrogene proton H , mais chaque CO3(-2) ion peut accepter deux protons ou deux equivalents.
- Ajouter des equivalents de HCO3(-) et CO3(2-) pour calculer l'alcalinite exprimee en equivalents de CaCO3. Dans notre exemple,le Numero de l'Eq. (CaCO3) = 0.0057 Eq 0.004 Eq = 0.0097 Eq/L. le Multiplier par 1000 pour obtenir en milliequivalents: 0.0097 Eq/L x 1 000 = 9.7 mEq/L.
- Multiplier l'alcalinite dans 'Eq/L' par l'equivalent du poids de CaCO3 pour le calculer en g/L. Dans notre exemple,L'alcalinite comme CaCO3 = 0.0097 Eq/L x 50 g/Eq = 0.485 g/L = 485 mg/L.
Comment Calculer l'Alcalinité Comme la Concentration en CaCO3
By commentfaire
L'alcalinité est une caractéristique de l'eau qui permet de quantifier la capacité de l'eau à neutraliser les acides, à savoir, accepte les ions hydrogène H . L'alcalinité de l'eau naturelle est principalement due à la présence de deux formes d'ions carbonate notée HCO3(-) et CO3(2-) qui agissent comme un système de tampon. L'alcalinité empêche de brusques changements dans le niveau d'acidité de l'eau et, par conséquent, est important pour les poissons et autres organismes aquatiques. Elle est mesurée en mg/L de CaCO3. Naturellement eu l'alcalinité est dans la gamme de 400 à 500 mg/L. par exemple, calculer l'alcalinité si 1 L d'eau contient 035 g de HCO3(-) et de 0,12 g de CO3(2-) des ions carbonate.
