Base de formules chimiques plupart du temps l'utilisation des symboles chimiques de l'indice et de chiffres. La commune de la molécule d'eau, par exemple, contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, et il est écrit que H2O, avec les deux dans l'indice. Cette configuration de base, cependant, ne veut pas toujours dire toute l'histoire. Parfois, les formules chimiques besoin d'exposant des chiffres et des symboles pour donner des informations sur le poids et la charge des atomes impliqués dans une réaction chimique.
Base de formules chimiques plupart du temps l'utilisation des symboles chimiques de l'indice et de chiffres. La commune de la molécule d'eau, par exemple, contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, et il est écrit que H2O, avec les deux dans l'indice. Cette configuration de base, cependant, ne veut pas toujours dire toute l'histoire. Parfois, les formules chimiques besoin d'exposant des chiffres et des symboles pour donner des informations sur le poids et la charge des atomes impliqués dans une réaction chimique.
l'Histoire
- chimiste suédois Jons Jakob Berzelius au début du 19e siècle a créé le système moderne, pour écrire des formules chimiques. Sous sa supervision, à l'Académie Royale suédoise des Sciences, les élèves ont découvert plusieurs nouveaux éléments, y compris le vanadium et le lithium, et Berzelius lui-même découvert plusieurs éléments et déterminé le poids moléculaire de presque tous les éléments connus à l'époque. Pour simplifier les formules avec de nombreux éléments, Berzelius a créé le de un et de deux lettres de symboles pour représenter les éléments. À l'époque, le nombre de chaque élément dans une molécule a été indiqué par l'exposant. Aujourd'hui, l'indice des numéros de montrer les éléments proportions.
Isotopes
- les chiffres en Exposant maintenant définir des isotopes dans les formules chimiques. Les Isotopes sont des variétés d'un même élément chimique qui ont des masses différentes. Le nombre de protons, chargés positivement particule subatomique, détermine l'identité d'un élément. Les éléments, cependant, peut avoir un nombre différent de neutrons, la charge neutre particule subatomique, et encore conserver leurs élémentaire de l'identité. Formules chimiques utilisation d'un exposant, avant de l'élément de symbole pour indiquer la masse de l'isotope.
Exemples
- l'Uranium, par exemple, peut avoir des 141 à 146 neutrons, bien que plus de 99% de l'uranium dans la nature contient 146 neutrons. Avec 146 neutrons, l'uranium, d'un poids atomique 238 unités de masse atomique, donc un exposant 238 avant de l'uranium, symbole, U, indique que des isotopes. L'isotope avec 143 neutrons, utilisé dans le domaine nucléaire et de l'armement, est indiquée par un exposant 235, afin d'indiquer son poids atomique de 235. Formules dans de nombreuses réactions chimiques ne pas utiliser les chiffres en exposant pour les isotopes lorsque les éléments ont en commun de masse atomique, mais il ne serait pas inexact d'indiquer que, en exposant.
Ions
- les formules Chimiques peut également utiliser exposant après un produit chimique de symbole pour identifier les ions. Les Ions sont des atomes ou des molécules qui n'ont pas un nombre égal de protons et d'électrons, chargés négativement particule subatomique. Cela crée un atome ou une molécule qui est chargé négativement, un anion, ou chargé positivement, un cation. Un signe plus ou moins, en exposant après le symbole chimique montre cette charge. Un certain nombre avant de avant le signe plus ou moins, indique le niveau de la charge. Par exemple, un indice supérieur à 3 indique l'ion a plus de trois protons que d'électrons.
Exemples
- par exemple, l'élément cuivre peut exister manque un ou deux électrons. Quand il manque un électron, l'ion cuivre est indiqué avec un seul exposant signe plus suite à son symbole, Cu. Lorsque deux électrons sont manquantes, le ion, appelé cuprique, est le symbole Cu suivie par 2 en exposant. Si une molécule est un isotope, la formule chimique indique ce en plaçant le plein formule moléculaire entre parenthèses, suivie par l'exposant pour indiquer la charge.
Qu'Est ce qu'un Exposant dans une Formule Chimique?
Base de formules chimiques plupart du temps l'utilisation des symboles chimiques de l'indice et de chiffres. La commune de la molecule d'eau, par exemple, contient deux atomes d'hydrogene et un atome d'oxygene, et il est ecrit que H2O, avec les deux dans l'indice. Cette configuration de base, cependant, ne veut pas toujours dire toute l'histoire. Parfois, les formules chimiques besoin d'exposant des chiffres et des symboles pour donner des informations sur le poids et la charge des atomes impliques dans une reaction chimique.
Base de formules chimiques plupart du temps l'utilisation des symboles chimiques de l'indice et de chiffres. La commune de la molecule d'eau, par exemple, contient deux atomes d'hydrogene et un atome d'oxygene, et il est ecrit que H2O, avec les deux dans l'indice. Cette configuration de base, cependant, ne veut pas toujours dire toute l'histoire. Parfois, les formules chimiques besoin d'exposant des chiffres et des symboles pour donner des informations sur le poids et la charge des atomes impliques dans une reaction chimique.
l'Histoire
- chimiste suedois Jons Jakob Berzelius au debut du 19e siecle a cree le systeme moderne, pour ecrire des formules chimiques. Sous sa supervision, a l'Academie Royale suedoise des Sciences, les eleves ont decouvert plusieurs nouveaux elements, y compris le vanadium et le lithium, et Berzelius lui-meme decouvert plusieurs elements et determine le poids moleculaire de presque tous les elements connus a l'epoque. Pour simplifier les formules avec de nombreux elements, Berzelius a cree le de un et de deux lettres de symboles pour representer les elements. A l'epoque, le nombre de chaque element dans une molecule a ete indique par l'exposant. Aujourd'hui, l'indice des numeros de montrer les elements proportions.
Isotopes
- les chiffres en Exposant maintenant definir des isotopes dans les formules chimiques. Les Isotopes sont des varietes d'un meme element chimique qui ont des masses differentes. Le nombre de protons, charges positivement particule subatomique, determine l'identite d'un element. Les elements, cependant, peut avoir un nombre different de neutrons, la charge neutre particule subatomique, et encore conserver leurs elementaire de l'identite. Formules chimiques utilisation d'un exposant, avant de l'element de symbole pour indiquer la masse de l'isotope.
Exemples
- l'Uranium, par exemple, peut avoir des 141 a 146 neutrons, bien que plus de 99% de l'uranium dans la nature contient 146 neutrons. Avec 146 neutrons, l'uranium, d'un poids atomique 238 unites de masse atomique, donc un exposant 238 avant de l'uranium, symbole, U, indique que des isotopes. L'isotope avec 143 neutrons, utilise dans le domaine nucleaire et de l'armement, est indiquee par un exposant 235, afin d'indiquer son poids atomique de 235. Formules dans de nombreuses reactions chimiques ne pas utiliser les chiffres en exposant pour les isotopes lorsque les elements ont en commun de masse atomique, mais il ne serait pas inexact d'indiquer que, en exposant.
Ions
- les formules Chimiques peut egalement utiliser exposant apres un produit chimique de symbole pour identifier les ions. Les Ions sont des atomes ou des molecules qui n'ont pas un nombre egal de protons et d'electrons, charges negativement particule subatomique. Cela cree un atome ou une molecule qui est charge negativement, un anion, ou charge positivement, un cation. Un signe plus ou moins, en exposant apres le symbole chimique montre cette charge. Un certain nombre avant de avant le signe plus ou moins, indique le niveau de la charge. Par exemple, un indice superieur a 3 indique l'ion a plus de trois protons que d'electrons.
Exemples
- par exemple, l'element cuivre peut exister manque un ou deux electrons. Quand il manque un electron, l'ion cuivre est indique avec un seul exposant signe plus suite a son symbole, Cu. Lorsque deux electrons sont manquantes, le ion, appele cuprique, est le symbole Cu suivie par 2 en exposant. Si une molecule est un isotope, la formule chimique indique ce en plaçant le plein formule moleculaire entre parentheses, suivie par l'exposant pour indiquer la charge.
Qu'Est ce qu'un Exposant dans une Formule Chimique?
By commentfaire
Base de formules chimiques plupart du temps l'utilisation des symboles chimiques de l'indice et de chiffres. La commune de la molécule d'eau, par exemple, contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, et il est écrit que H2O, avec les deux dans l'indice. Cette configuration de base, cependant, ne veut pas toujours dire toute l'histoire. Parfois, les formules chimiques besoin d'exposant des chiffres et des symboles pour donner des informations sur le poids et la charge des atomes impliqués dans une réaction chimique.
