L'enthalpie (en abrégé dH) d'une réaction à l'indique la quantité de chaleur absorbée (dH >0) ou libéré (dH<0) dans cette réaction chimique. Les Enthalpies de réactions sont généralement calculées à partir des enthalpies de formation des réactifs dans des conditions standard (pression de 1 bar et une température de 25 degrés Celsius). Pour les fins d'expliquer ce principe de la thermodynamique, nous allons calculer l'enthalpie de la réaction du méthane (CH4) de la combustion dans les étapes suivantes.
L'enthalpie (en abrégé dH) d'une réaction à l'indique la quantité de chaleur absorbée (dH >0) ou libéré (dH<0) dans cette réaction chimique. Les Enthalpies de réactions sont généralement calculées à partir des enthalpies de formation des réactifs dans des conditions standard (pression de 1 bar et une température de 25 degrés Celsius). Pour les fins d'expliquer ce principe de la thermodynamique, nous allons calculer l'enthalpie de la réaction du méthane (CH4) de la combustion dans les étapes suivantes.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Écrire la réaction chimique d'équation (si elle n'est pas donnée au départ) en accordant une attention à la substance, c'est à dire la phase gaz (g), liquide (l) ou solide (s). La combustion du méthane suit l'équation suivante: CH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l).
- Accédez à l'enthalpie de formation de la table ou consulter l'ouvrage de référence et de trouver des enthalpies de formation pour tous les composants de la réaction. Notez que les enthalpies de formation des éléments dans des conditions standard sont égaux à zéro.
Dans notre exemple,
dH(CH4(g))= -74.87 kJ/mol
dH(O2(g)=0
dH(CO2(g))= -393.509 kJ/mol
dH(H2O(l))= -285.83 kJ/mol - Ajouter jusqu'enthalpies de formation initiale des réactifs, en multipliant chaque valeur enthalpie correspondante de la réaction coefficient. Dans notre exemple, la réaction initiale des composants sont CH4 et O2 et
dH(initial)= -74.87 kJ/mol 2 x 0=-74.87 kJ/mol. - Ajouter les enthalpies de formation de la finale de réactifs, en multipliant chaque valeur enthalpie correspondante de la réaction coefficient. Dans notre exemple, le résultat final des composants de la réaction du CO2 et de l'H2O et
dH(final)=-393.509 kJ/mol 2 x (-285.83 kJ/mol) =-965.169 kJ/mol.
a Noter que le coefficient à H2O dans la réaction est 2 donc le H2O de l'enthalpie de formation est multiplié par 2. - Soustraction de la valeur à partir de l'Étape 4 à partir de la valeur obtenue à l'Étape 3 pour calculer l'enthalpie de la réaction: dH(réaction) = dH(finale)-dH(initiale). Dans notre exemple, dH(réaction) = -965.169 kJ/mol- (-74.87 kJ/mol)= -890.299 kJ/mol.
Comment Calculer les Enthalpies de Reaction
L'enthalpie (en abrege dH) d'une reaction a l'indique la quantite de chaleur absorbee (dH >0) ou libere (dH<0) dans cette reaction chimique. Les Enthalpies de reactions sont generalement calculees a partir des enthalpies de formation des reactifs dans des conditions standard (pression de 1 bar et une temperature de 25 degres Celsius). Pour les fins d'expliquer ce principe de la thermodynamique, nous allons calculer l'enthalpie de la reaction du methane (CH4) de la combustion dans les etapes suivantes.
L'enthalpie (en abrege dH) d'une reaction a l'indique la quantite de chaleur absorbee (dH >0) ou libere (dH<0) dans cette reaction chimique. Les Enthalpies de reactions sont generalement calculees a partir des enthalpies de formation des reactifs dans des conditions standard (pression de 1 bar et une temperature de 25 degres Celsius). Pour les fins d'expliquer ce principe de la thermodynamique, nous allons calculer l'enthalpie de la reaction du methane (CH4) de la combustion dans les etapes suivantes.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Ecrire la reaction chimique d'equation (si elle n'est pas donnee au depart) en accordant une attention a la substance, c'est a dire la phase gaz (g), liquide (l) ou solide (s). La combustion du methane suit l'equation suivante: CH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l).
- Accedez a l'enthalpie de formation de la table ou consulter l'ouvrage de reference et de trouver des enthalpies de formation pour tous les composants de la reaction. Notez que les enthalpies de formation des elements dans des conditions standard sont egaux a zero.
Dans notre exemple,
dH(CH4(g))= -74.87 kJ/mol
dH(O2(g)=0
dH(CO2(g))= -393.509 kJ/mol
dH(H2O(l))= -285.83 kJ/mol - Ajouter jusqu'enthalpies de formation initiale des reactifs, en multipliant chaque valeur enthalpie correspondante de la reaction coefficient. Dans notre exemple, la reaction initiale des composants sont CH4 et O2 et
dH(initial)= -74.87 kJ/mol 2 x 0=-74.87 kJ/mol. - Ajouter les enthalpies de formation de la finale de reactifs, en multipliant chaque valeur enthalpie correspondante de la reaction coefficient. Dans notre exemple, le resultat final des composants de la reaction du CO2 et de l'H2O et
dH(final)=-393.509 kJ/mol 2 x (-285.83 kJ/mol) =-965.169 kJ/mol.
a Noter que le coefficient a H2O dans la reaction est 2 donc le H2O de l'enthalpie de formation est multiplie par 2. - Soustraction de la valeur a partir de l'Etape 4 a partir de la valeur obtenue a l'Etape 3 pour calculer l'enthalpie de la reaction: dH(reaction) = dH(finale)-dH(initiale). Dans notre exemple, dH(reaction) = -965.169 kJ/mol- (-74.87 kJ/mol)= -890.299 kJ/mol.
Comment Calculer les Enthalpies de Réaction
By commentfaire
L'enthalpie (en abrégé dH) d'une réaction à l'indique la quantité de chaleur absorbée (dH >0) ou libéré (dH<0) dans cette réaction chimique. Les Enthalpies de réactions sont généralement calculées à partir des enthalpies de formation des réactifs dans des conditions standard (pression de 1 bar et une température de 25 degrés Celsius). Pour les fins d'expliquer ce principe de la thermodynamique, nous allons calculer l'enthalpie de la réaction du méthane (CH4) de la combustion dans les étapes suivantes.
