Le chlorure de Potassium, un sel de table, substitut, a la simple formule chimique de KCl. Il se compose d'un atome de potassium combiné avec un atome de chlore. Il peut sembler facile de réagir de potassium et le chlore pour former du chlorure de potassium. Tout en qui ne fonctionne pas, comme on le verra, il y a des façons plus faciles à préparer le chlorure de potassium.
Le chlorure de Potassium, un sel de table, substitut, a la simple formule chimique de KCl. Il se compose d'un atome de potassium combiné avec un atome de chlore. Il peut sembler facile de réagir de potassium et le chlore pour former du chlorure de potassium. Tout en qui ne fonctionne pas, comme on le verra, il y a des façons plus faciles à préparer le chlorure de potassium.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Béchers
- réactifs Chimiques
- Réagir potassium directement avec le chlore gazeux. (N'exercent pas cette réaction. Il est dangereux et ne peut être comprise sans le faire.)
Dans la réaction, le électropositif de potassium atome perd un électron pour former l' ?1 ion, K?. De chlore, un halogène, est électronégatif et les formes de l' ?1 ion équivalent, Cl?. La réaction entre les deux éléments est:
2 K Cl? ? 2 KCl - Combiner l'hydroxyde de potassium avec de l'acide chlorhydrique. C'est un acide-base de la réaction, et est le moyen le plus facile de préparer le chlorure de potassium. La réaction est la suivante:
KOH HCl ? KCl H?O - Remplacer l'anion d'un acide faible avec l'anion d'un acide fort. Par exemple, le carbonate de potassium est le sel de potassium d'un acide faible, & de l'acide carbonique & H?CO?. Réaction avec de l'acide chlorhydrique formes souhaité chlorure de potassium, tandis que la régénération de l'acide carbonique.
K?CO? 2 HCl ? 2 KCl H?CO? - Change les anions de deux sels. Cette réaction n'est utile que si l'un des sels de ces produits est insoluble. Dans le cas du chlorure de potassium, sulfate de potassium peut être réagit avec le chlorure de baryum.
K?De la SORTE? BaCl? ? 2 KCl BaSO??
le sulfate de Baryum est l'un des la plupart des substances insolubles connu. - se familiariser avec les réactions d'oxydoréduction.
l'hypochlorite de Potassium réagit avec l'arsénite de sodium en présence d'alcali, de cette manière:
KClO NaAsO? NaOH ? KCl Na?HAsO?
L'hypochlorite de potassium est réduite, et l'arsénite de sodium, est oxydé. Le chlore va ?1 pour une ?1 état. En gagnant des électrons, l'atome de chlore a été réduit. L'arsenic perd des électrons. Il a été oxydé.
Comment Preparer Le Chlorure De Potassium
Le chlorure de Potassium, un sel de table, substitut, a la simple formule chimique de KCl. Il se compose d'un atome de potassium combine avec un atome de chlore. Il peut sembler facile de reagir de potassium et le chlore pour former du chlorure de potassium. Tout en qui ne fonctionne pas, comme on le verra, il y a des façons plus faciles a preparer le chlorure de potassium.
Le chlorure de Potassium, un sel de table, substitut, a la simple formule chimique de KCl. Il se compose d'un atome de potassium combine avec un atome de chlore. Il peut sembler facile de reagir de potassium et le chlore pour former du chlorure de potassium. Tout en qui ne fonctionne pas, comme on le verra, il y a des façons plus faciles a preparer le chlorure de potassium.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Bechers
- reactifs Chimiques
- Reagir potassium directement avec le chlore gazeux. (N'exercent pas cette reaction. Il est dangereux et ne peut etre comprise sans le faire.)
Dans la reaction, le electropositif de potassium atome perd un electron pour former l' ?1 ion, K?. De chlore, un halogene, est electronegatif et les formes de l' ?1 ion equivalent, Cl?. La reaction entre les deux elements est:
2 K Cl? ? 2 KCl - Combiner l'hydroxyde de potassium avec de l'acide chlorhydrique. C'est un acide-base de la reaction, et est le moyen le plus facile de preparer le chlorure de potassium. La reaction est la suivante:
KOH HCl ? KCl H?O - Remplacer l'anion d'un acide faible avec l'anion d'un acide fort. Par exemple, le carbonate de potassium est le sel de potassium d'un acide faible, & de l'acide carbonique & H?CO?. Reaction avec de l'acide chlorhydrique formes souhaite chlorure de potassium, tandis que la regeneration de l'acide carbonique.
K?CO? 2 HCl ? 2 KCl H?CO? - Change les anions de deux sels. Cette reaction n'est utile que si l'un des sels de ces produits est insoluble. Dans le cas du chlorure de potassium, sulfate de potassium peut etre reagit avec le chlorure de baryum.
K?De la SORTE? BaCl? ? 2 KCl BaSO??
le sulfate de Baryum est l'un des la plupart des substances insolubles connu. - se familiariser avec les reactions d'oxydoreduction.
l'hypochlorite de Potassium reagit avec l'arsenite de sodium en presence d'alcali, de cette maniere:
KClO NaAsO? NaOH ? KCl Na?HAsO?
L'hypochlorite de potassium est reduite, et l'arsenite de sodium, est oxyde. Le chlore va ?1 pour une ?1 etat. En gagnant des electrons, l'atome de chlore a ete reduit. L'arsenic perd des electrons. Il a ete oxyde.
Comment Préparer Le Chlorure De Potassium
By commentfaire
Le chlorure de Potassium, un sel de table, substitut, a la simple formule chimique de KCl. Il se compose d'un atome de potassium combiné avec un atome de chlore. Il peut sembler facile de réagir de potassium et le chlore pour former du chlorure de potassium. Tout en qui ne fonctionne pas, comme on le verra, il y a des façons plus faciles à préparer le chlorure de potassium.
