Le méthane existe en tant que gaz et de l'hexane sous forme liquide à la température ambiante, car des forces intermoléculaires affecter les molécules de ces substances différemment.
le Méthane existe en tant que gaz et de l'hexane sous forme liquide à la température ambiante, car des forces intermoléculaires affecter les molécules de ces substances de manière différente.
Signification
- Lorsque les molécules d'une substance collent très fermement, il existe un solide quand ils collent un peu fermement, la substance existe comme un liquide et quand ils ont à peine d'attirer les uns les autres à tous, la substance devient un gaz. Forces intermoléculaires affectent la façon dont les molécules s'attirent mutuellement.
Types de Forces Intermoléculaires
- les Différentes forces qui affectent les différents composés. Commun des forces intermoléculaires, également appelées forces de Van der Waals, comprennent une liaison hydrogène, dipôle-dipôle force, et à Londres de la dispersion de la force ou temporaire dipôle de la force.
de Londres, la Dispersion de la Force
- des Hydrocarbures, tels que le méthane et l'hexane, étant non polaires, seule l'expérience le Londres de la dispersion de la force-un effet que les formes temporaires pôles dans les molécules, causant des molécules d'attirer l'un l'autre.
Effets
- Depuis plus de alcane molécules ont plus de surface, de Londres, de la dispersion de la force affecte plus fortement et en fait de regrouper en une plus de manière stable. Cette condition rend le point d'ébullition d'un plus grand alcane plus élevé que celui d'une petite alcane. Le méthane et l'hexane, illustre cette tendance.
Points d'Ébullition
- Comme Elmhurst College décrit, le méthane bout à négative 164 ° C (-263 ° F) considérant que l'hexane bout à 69 ° C (156 ° f) Cela fait du méthane, un gaz et de l'hexane à l'état liquide à toutes les conditions normales de température sur la surface de la Terre.
Pourquoi le Methane Est un Gaz & Hexane un Liquide?
Le methane existe en tant que gaz et de l'hexane sous forme liquide a la temperature ambiante, car des forces intermoleculaires affecter les molecules de ces substances differemment.
le Methane existe en tant que gaz et de l'hexane sous forme liquide a la temperature ambiante, car des forces intermoleculaires affecter les molecules de ces substances de maniere differente.
Signification
- Lorsque les molecules d'une substance collent tres fermement, il existe un solide quand ils collent un peu fermement, la substance existe comme un liquide et quand ils ont a peine d'attirer les uns les autres a tous, la substance devient un gaz. Forces intermoleculaires affectent la façon dont les molecules s'attirent mutuellement.
Types de Forces Intermoleculaires
- les Differentes forces qui affectent les differents composes. Commun des forces intermoleculaires, egalement appelees forces de Van der Waals, comprennent une liaison hydrogene, dipole-dipole force, et a Londres de la dispersion de la force ou temporaire dipole de la force.
de Londres, la Dispersion de la Force
- des Hydrocarbures, tels que le methane et l'hexane, etant non polaires, seule l'experience le Londres de la dispersion de la force-un effet que les formes temporaires poles dans les molecules, causant des molecules d'attirer l'un l'autre.
Effets
- Depuis plus de alcane molecules ont plus de surface, de Londres, de la dispersion de la force affecte plus fortement et en fait de regrouper en une plus de maniere stable. Cette condition rend le point d'ebullition d'un plus grand alcane plus eleve que celui d'une petite alcane. Le methane et l'hexane, illustre cette tendance.
Points d'Ebullition
- Comme Elmhurst College decrit, le methane bout a negative 164 ° C (-263 ° F) considerant que l'hexane bout a 69 ° C (156 ° f) Cela fait du methane, un gaz et de l'hexane a l'etat liquide a toutes les conditions normales de temperature sur la surface de la Terre.
Pourquoi le Méthane Est un Gaz & Hexane un Liquide?
By commentfaire
Le méthane existe en tant que gaz et de l'hexane sous forme liquide à la température ambiante, car des forces intermoléculaires affecter les molécules de ces substances différemment.
